天津专用2020高考化学二轮复习热点专攻10电解质溶液图像题训练含解析202001101144.docx

1、热点专攻10电解质溶液图像题1.(2019天津理综)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数的值分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度: N点P点C.从P点到Q点,溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积M点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案:C解析:根据两种酸的电离常数的值可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,

2、即曲线表示HNO2溶液的稀释,A项错误;pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:N点Ag2CrO4AgBrD.t时,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)答案:D解析:t时,Ksp(Ag2CrO4)=(10-3)210-6=110-12,A项错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到Y点,处于饱和状态,不能由Z点到X点,B项错误;由Ksp可以计算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag+)的数量级是10-5、10-3、10-6.5,故

3、溶解度的大小顺序为Ag2CrO4AgClAgBr,C项错误;t时,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,AgBr已经沉淀,c(Cl-)c(Br-)=c(Cl-)c(Ag+)c(Br-)c(Ag+)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),D项正确。3.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)c(HCO3-)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离

4、产生的c(OH-)=10-a molL-1向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大pH=4、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)A.B.C.D.答案:B解析:NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,n(HCO3-)变小,n(Na+)不变,则c(Na+)c(HCO3-

5、)的比值保持增大,正确;混合溶液中:c(Na+)=0.3molL-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1,则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),错误;在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则溶液中由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1,正确;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,正确;根据物料守恒知有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2molL-1,依电荷守恒有2c

6、(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2molL-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10)molL-1,正确;物质的量浓度相同时,pH大小为NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据NH4+的水解程度比较),则当pH相等时,c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4,错误。4.标准状况下,将V L H2S气体通入a L b molL-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当V22.4=

7、ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.当V11.2=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)D.当V22.4abV11.2时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)答案:D解析:当n(NaOH)n(H2S)2时,发生反应H2S+2NaOHNa2S+2H2O,当n(NaOH)n(H2S)1时,发生反应H2S+NaOHNaHS+H2O,当1n(NaOH)n(H2S)c(HS-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),C项正确;当V22.4

8、abc(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.当加入20 mL NaOH溶液时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合时溶液体积的变化)答案:C解析:A点时c(H+)=10-pHmolL-1=10-3molL-1,根据KW=c(H+)c(OH-),得溶液中的c(OH-)水=KW10-3molL-1=10-11molL-1=c(H+)水,A项正确;溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B点时,c(H+)c(OH-),则有c(CH3COO-)c(Na+),B项正确;CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,C项错误;当加入20mLNaOH溶液时,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05molL-1,D项正确。