1、课时作业3蒸馏萃取和分液一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题物质的分离问题实质属于除杂问题。答案：AB2下列各项操作错误的是 ()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)解析：萃取
2、的基本操作是本题考查的内容。答案：A3下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管。常用于物质分离的是()ABC D解析：容量瓶是用来配制溶液的；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器。答案：D4除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaOH2O，过滤解析：酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。答案：A5下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A除去N2中的
3、少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶不能用于提纯物质解析：C项中蒸馏得乙醇，即除NaCl；D项中重结晶可用于提纯物质。答案：D6下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是()A汽油和水、四氯化碳和水B汽油和水、苯和水C食用油和水、醋酸和水D葡萄糖和水、酒精和水解析：A项中四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项中都是均相体系(溶解在一起)，不能用分液的方法分离。答
4、案：B7下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析：A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。答案：C8下列实验操作中错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C蒸发结晶时应将溶液完全蒸干D洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次解析：在蒸发结晶操作
5、中，当蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止加热，利用余热把剩余液体蒸干。答案：C9从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。答案：D10下列说法不正确的是()A检验Cl的试剂是硝酸银和硝酸B检验SO的试剂是氯化钡和盐酸C检验CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO解析：向含Ag或CO、SO的溶液中加入BaCl2溶液也会生成白色沉淀，D错误。答案
6、：D11下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。答案：D12现有三组溶液：含有水分的植物油中除去水分；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分
7、液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在CCl4中，要分离得到CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提纯中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。答案：C二、非选择题(共52分)13(10分)已知乙醇的沸点为78.3 ，与水以任意比互溶，且在78.15 时与水可形成95.57%(体积分数，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaOH2O=Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。方案一：对
8、35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四种方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是_，错误的方案是_，错误的原因是_。(2)其余方案的不足是_。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有_。(4)蒸馏操作中要注意的事项是_(回答三项即可)。解析：酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精。CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥
9、发的固体，95.57%的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。若向35%的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏，水太多，消耗生石灰太多。酒精与水混溶，不能用CCl4萃取。故四个方案中最好的是方案二，错误的是方案一和方案三。蒸馏时所用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。蒸馏操作中要注意：温度计水银球的位置，冷凝水的流向，加热时温度的控制，为保证蒸气的及时冷却，还应该先通冷凝水后加热。答案：(1)方案二方案一和方案三方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2)方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(
10、3)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯(4)温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热(回答三项即可)14(10分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应CaOH2O=Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，请回答下列问题：(1)下列做法中不可取的是(填写代号)_。A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰分液(2)在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有：_；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操
11、作是_，并且对此要注意的问题是_。(3)用酒精灯作热源，在加热过程中要适量调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_。解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此，由蒸馏的定义及适用情形，可知采用蒸馏最佳。(2)蒸馏操作中的玻璃仪器，不要答铁架台。在蒸馏操作中，为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。为了提高冷却效果，一般采取逆流操作。(3)进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝
12、管内加冷却水使水从冷凝管的下口进，上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温15(10分)已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如下表。ABCD分散到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/1 45221.311.5801沸点/1 70378.91171 210根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_(填操作名称，下同)；c_。上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_。(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为_。(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有_
13、。解析：(1)根据题中信息可知，A不溶于水，D溶于水，因此，欲从A、D的混合物中分离提纯D，首先要进行过滤，得到D的溶液，再蒸发结晶即可得到D。溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。(2)B与水互溶，但其沸点与水的沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离。(3)C与水不互溶，因此从C与水的混合物中分离提纯C，可采取分液的方法。分液时需要用到分液漏斗和烧杯。答案：(1)过滤蒸发结晶玻璃棒(2)蒸馏(3)分液漏斗、烧杯16(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示实验。已知：中发生反应的化
14、学方程式为Cl22KI=2KClI2。(1)写出提取流程中实验操作的名称：_，_。(2)四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到碘单质还需进行的操作是_。解析：(1)从实验流程看操作为过滤，操作为萃取。(2)四氯化碳萃取碘水中的碘后，上层液体中溶质的主要成分为KCl。(3)分液后得到碘的四氯化碳溶液，用蒸馏的方法可得到I2。答案：(1)过滤萃取(2)紫KCl(3)分液、蒸馏17(11分)某工厂排放的废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)
15、，他们设计了如下流程图(提示：图中“”是使Br变为Br2的反应过程)。试剂a须从以下试剂中选择：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸。请根据以上流程，回答下列问题：(1)操作、的名称依次是_(填字母)A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(2)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是_。(3)“调至pH7”的作用是_，所用的试剂是_(填名称)。(4)操作中用到的玻璃仪器除酒精灯外还有_(填仪器名称)。解
16、析：(1)由流程图知，无色液体中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO，无色液体中只含有K、Cl，则试剂a的作用是除去Ca2、Mg2、SO。操作是萃取，操作是将互不相溶的两液体分开分液，操作是将沸点不同的两液体分开蒸馏，操作是将溶液与沉淀分离过滤，操作是将KCl从其水溶液中提取出来结晶。(2)除杂时，除杂试剂应过量，且不能引入新杂质。除去Ca2，用K2CO3溶液；除去Mg2，用KOH溶液；除去SO，用BaCl2溶液。所以除去KCl溶液中的Ca2、Mg2、SO，只要满足加BaCl2溶液在加K2CO3溶液之前即可。(3)由以上分析知，溶液中还含有杂质CO和OH，所以需用盐酸来中和过量的KOH及K2CO3。(4)由于操作的实验步骤是蒸发结晶，蒸发时需要用到蒸发皿，蒸发皿需要放在铁圈上，需用酒精灯加热和玻璃棒搅拌。所以该操作用到的玻璃仪器还有玻璃棒。答案：(1)B(2)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(3)中和过量的KOH及K2CO3稀盐酸(4)玻璃棒