1、考点一考点二基础课时2 物质的量浓度及其溶液的配制考点一考点二1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。最新考纲 考点一考点二考点一 物质的量浓度及其相关计算1.物质的量浓度 知识梳理固考基 单位体积溶液cBnBVmolL1浓度物质的量 考点一考点二提醒：物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1。考点一考
2、点二2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 cnVw溶质的质量溶液的质量100%考点一考点二3.有关物质的量浓度的计算(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 cnV、wm（溶质）m（溶液）100%，m（溶液）V进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算溶质的物质的量nV气体22.4 Lmol1溶液的体积Vmm气体m水cnV 考点一考点二(
3、3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c_(c 为溶质的物质的量浓度，单位 molL1，为溶液密度，单位 gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 gmol1)。公式的推导(按溶液体积为 V L 推导)cnV1 000VwMV1 000wM或 wm（溶质）m（溶液）VcMV1 000cM1 000。1000wM考点一考点二提醒：溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。考点一考点二1.(LK必修
4、1P295改编)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0 molL1 3.2 gB.2.0 molL1 3.2 g C.4.0 molL1 6.4 gD.2.0 molL1 6.4 g 考点一考点二解 析 根 据 c 1 000 wM 1 0001.1414%40molL 1 4.0 molL1，20 mL 该溶液含有溶质的质量是 0.02 L4.0 molL140 gmol13.2 g。答案 A 考点一考点二2.(RJ必修1P174改编)将3
5、0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A.浓度为0.03 molL1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案 D 考点一考点二3.(溯源题)(新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入
6、含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯 离 子 完 全 沉 淀。则 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为_。探源：本考题源于RJ必修1 P17“思考与交流”及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。10(b2a)mol/L考点一考点二题组一 对物质的量浓度概念的理解及简单计算 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”题组精练提考能(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL1()(2)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2 溶液中，NO3 的浓度是 500 mL 溶液中的 2 倍()(3)将 62
7、g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1()(4)在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 molL1的氨水()(5)25 时，0.1 mol/L NaOH 溶液中含有的 OH的数目为0.1NA()考点一考点二2.若 20 g 密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3 的物质的量浓度为()A.400 molL1B.20 molL1C.5041 molL1D.2541 molL1 解析 Ca(NO3)2 的物质的量浓度为2 g164 gmol120 g1 000 gL1254
8、1 molL1，NO3 的物质的量浓度为5041 molL1。答案 C 考点一考点二题组二 考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算 3.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A.0.37 molB.0.63 mol C.0.74 molD.1.50 mol 解析 c(Mg2)1 000wM1 0001.185.1%24molL 12.5 molL1c(Cl)2.5 molL125.0 molL1n(Cl)5.0 molL10.3 L1.50 mol。答案 D 考点一考点二4.体积为 V mL，密度为 g
9、mL1 的溶液，含有溶质 m g，溶质的摩尔质量为 M gmol1，该溶液中溶质的物质的量浓度为 c molL1，质量分数为 a。下列表达式中不正确的是()A.c1 000aMB.mVaC.m1 000aMD.c1 000mVM 考点一考点二解 析 该 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为m gM gmol1V mL gmL1V mLaM gmol1V mLaM molmL11 000aMmolL1，即 c1 000aM，A 项正确、C 项错误；体积为 V mL 的溶液中，溶质的质量为 gmL1V mLaVa g，即 mVa，B 项正确；体积为 V mL 的溶液中，溶质的质量为
10、m g，其物质的量为m gM gmol1，则溶液中溶质的物质的量浓度为m gM gmol1V1 000 L1 000mVMmolL1，即 c1 000mVM，D 项正确。答案 C 考点一考点二【反思归纳】突破物质的量浓度计算的两个关键点1.正确判断溶液的溶质(1)与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、Na2O2水NaOH SO3水H2SO4 等。(2)含结晶水的物质如 CuSO45H2O 溶于水 CuSO4 为溶质。(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。考点一考点二2.正确确定溶质的物质的量和溶液的体积不管试题如何变化，
11、关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积 V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：(1)由“定义式”出发：cBnBV，由此可知，欲求 cB，先求 nB 和 V。特别注意：溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。(2)由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。考点一考点二拓展：在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶
12、液的物质的量浓度(molL1)为_。1 000VMV2 240考点一考点二题组三 溶液稀释与混合的计算 5.V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3的物质的量浓度为()A.a576 V molL1B.125a36V molL1C.250a36V molL1D.125a48V molL1 解析 依题意知，c(SO24)a96V molL1，c(Fe3)2a396Va144VmolL1，故有a144V0.5V2VcB，cBa576V molL1。答案 A 考点一考点二6.(2015上饶模拟)把 V L 含有 Mg
13、SO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.baVmolL1B.2baVmolL1C.2（ba）VmolL1D.2（2ba）VmolL1 解析 注意混合液分成两等份，由 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO24=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2)2a2 mola mol、n(SO24)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K)2n(SO24)2n(Mg2)2(2ba)mol。答案 D 考点一考
14、点二【规律总结】1.溶液稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c 混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c 混V 混，其中 V 混m混混。考点一考点二3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合：当溶液密度大于 1 gcm3 时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如 H2
15、SO4、HNO3、盐酸、NaOH 溶液等溶液等体积混合后，溶质质量分数 w12(a%b%)。当溶液密度小于 1 gcm3 时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w1 gcm3 还是 2p q2p q2p 无法确定 考点一考点二考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1.主要仪器 知识梳理固考基(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在_，读数精确到_ g。提醒：熟知常见量器的精确度：量筒精确到0.1 mL，滴定管精确到0.01 mL，pH试纸精确到整数值。左盘右盘0.1考点一考点二(2)容量瓶 构造及用途 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器
16、，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和_；规格：_、_、_、_等；用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。刻度线100 mL250 mL500 mL1 000 mL查漏操作 考点一考点二2.配制过程 配制过程示意图：移液考点一考点二定容摇匀 考点一考点二3.以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：_。(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)_。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用_搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为_。(4)转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为_。500
17、mL1 molL10.5 L40 gmol120.0 g玻璃棒搅拌，加速溶解引流考点一考点二(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线_。(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。提醒：配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。12 cm相切考点一考点二4.误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)考点一考点二能引起误差的一
18、些操作 因变量 c/(molL1)M V 偏 低 砝码与物品颠倒(使用游码)减小 称量时间过长 减小 用滤纸称NaOH 减小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时，水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视刻度线 增大 考点一考点二砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏 高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 定容时俯视刻度线 减小 称量前小烧杯内有水 不 变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 考点一考点二1.(RJ必修1P15例改编)实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应 该 选 用 容 量 瓶 的 规 格 和 称
19、 取 的 碳 酸 钠 质 量 分 别 是_、_。1 000 mL容量瓶212.0 g考点一考点二2.(LK必修1P27 4改编)将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的质量 C.溶液的体积D.溶质的质量分数 答案 B 考点一考点二3.(溯源题)(2013江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案 B 考点一考点二探源：本考题源于RJ必修1 P16“实验15 配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图”，对一
20、定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用，及常见仪器的规范操作。考点一考点二题组一 一定物质的量浓度溶液的配制过程1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()题组精练提考能 A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1通常需要用容量瓶等仪器)C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析 A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、
21、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。C考点一考点二2.(2015山东德州期末，16)实验室里需要配制480 mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 考点一考点二解析 实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL
22、规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。答案 D 考点一考点二3.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。()该硫酸的物质的量浓度是_。()某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL1.84 molL1的稀硫酸。现由所给硫酸配制所需的稀硫酸。可供选择的仪器有玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。硫酸：化学纯(CP)(500)品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 gcm3 质量分数：98%考点一考点二请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时
23、用不到的有_(填序号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为_。现有10 mL 50mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_(填序号)。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。(3)在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，下列能引起误差，使所配溶液浓度偏高的操作有_(填序号)。洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中 容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 量取浓硫酸时俯视刻度线 考点一考点二解 析 ()该 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度c(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 L98 gmol118.4 molL1。()(1)烧瓶在溶液配制过程中
24、用不到，托盘天平用于称取固体质量，药匙用于取用固体药品，均与溶液稀释无关。(2)需要浓硫酸的体积 V(H2SO4)0.25 L1.84 molL118.4 molL10.025 L25.0 mL，即应选取规格为 50 mL 的量筒。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。考点一考点二(3)量筒为粗量仪器，其量出体积即为量取体积，洗涤量筒且转入容量瓶中，则导致实际量取的体积过大，使所配溶液浓度偏高；容量瓶用稀硫酸润洗，则容量瓶内部会残留稀硫酸，使所配溶液浓度偏高；容量瓶需要用蒸馏水定容，故容量瓶中残留蒸馏水不会影响配制溶液的浓度；俯视刻度线会导致量取的液体偏少，使所配溶
25、液浓度偏低。答案()18.4 molL1(1)(2)25.0 mL 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)考点一考点二【思维建模】溶液配制过程中的“四个数据”溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 考点一考点二容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“5
26、00 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯及玻璃棒23次 移液时洗涤烧杯及玻璃棒23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶颈 刻 度 线 下12 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 考点一考点二拓展：用托盘天平称量18.6 g NaOH固体(1 g以下用游码)，若物品与砝码放置颠倒，实际称量的NaOH的质量为_g。17.4 考点一考点二题组二 配制一定物质的量浓度溶液误差分析“12例”4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1
27、的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_，(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。考点一考点二(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻
28、度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。(11)容量瓶中原有少量蒸馏水_。(12)未洗涤烧杯及玻璃棒_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响(11)无影响(12)偏小 考点一考点二【思维建模】1.误差分析的理论依据根据 cBnBV 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。考点一考点二2.仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。拓展：(1)用量筒量取8.6 mL稀H2SO4，仰视读数，所量取的稀H2SO4的体积_8.6 mL(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)酸碱中和滴定结束时，俯视刻度线，所测待测液的物质的量浓度_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。大于偏小