1、山西2016重点中学协作体高二下学期化学期末考试试题选择题（40分）一单项选择题1某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(B)AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NO DH、K、Cl、Na2美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(A)A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al3H2OAl2O33H2D总反应式为2H2O2H2O23NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ C ）A常温常压下
2、，11.2L CH4含有CH键数目为2NAB足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3NAC32g O2和O3所含的O原子数目均为2NA【M(O)=16g/mol】D标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA4下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是（ A ）A常温下，向水中加少量稀盐酸 B将纯水加热到100C常温下，向水中加少量Na D常温下，向水中加少量Na2CO3固体 5下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ D ）A 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚
3、氯乙烯 D由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯6将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO47利用右图装置能制取并收集到相应气体的是（ B ）A浓氨水与固体CaO制氨气 B浓盐酸与KClO3固体制氯气C稀硝酸与铜片制NO D饱和食盐水与电石制乙炔8某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(B)AKspFe(OH)3丁乙B单
4、质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15. 硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是( C/D )A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题第卷（非选择题 共60分）三、非选择题（本题包括4小题，共60分）16（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，
5、反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下： 反应 反应(g)(g)（1）总反应+ CO2(g) + CO(g) + H2O(g) H = _。（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_。 Av正(CO) = v逆(CO) B消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2OCc(CO2) = c(CO) D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：实验编号乙苯(g) / molCO2(g) / molHe (g) / mol温度 / I3.09.005503.09.00600III
6、3.009.0550乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。 实验III使用9.0molHe的目的是_。 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验_（填“”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：_。c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。17（15分）I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。（2分）
7、(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。（2分）aKClbKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。（5分）II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）（1）根据题意，可判断出X是_（1分）（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_；（3）发生还原反应的物质是_，反应中2mol的氧化剂能_（1分）（填“失去”
8、或“得到”）_mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。18（13分）锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质； SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010； 六水氯化锶晶体61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 m
9、ol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_。（3）“滤渣”是 。（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作： 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是 。 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。A5060 B7080 C80100 D100以上 （5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标
10、准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是_。19（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。 A B C D（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：
11、取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，振荡，观察；现象： ；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察。现象： ；结论： 。化学答案与解析16. （1）反应+反应得到：，所以该反应的反应热为：H=H1+H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166 kJ/mol，故答案为：-166；（2）av正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，故a错误；bc（C
12、O2）=c（CO）不是化学平衡状态的特征，故b正确；c消耗1mol CO2同时生成1mol H2O，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，故c正确；d反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当M不变化，证明达到了平衡，故d错误故选bc；（3）在改变二氧化碳用量的同时，保持反应体系的压强不变，表中a=9，故答案为：9；根据图1所示未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验符合图示信息，对于平衡：，通入CO2，CO2与H2反应，使c（H2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高，故答案为：；（4）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
13、电解.2NaOH+Cl2+H2，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L，故答案为：；（5）图2中右侧惰性电极如改为铁电极，电解液仍为NaCl溶液，右侧惰性电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+17.I、解析：(1)用NaOH溶液溶解铝镀层的反应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，水作氧化剂，转移6 mol电子时，根据得失电子守恒可知，还原产物H2的物质的量为3 mol。(2)做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃；即
14、使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应：Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，使Fe3转化为Fe2，KSCN溶液也不会变红。答案：(1)3(2)bd不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)II、1）H2O（1分）（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O（3）Fe2O3得到（1分） 12（4）40g18、（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。（2）SrSO4+ 4CSrS + 4CO（3）洗涤、干燥（或烘干）（4）除去溶液中Ba2+杂质 0.03（
15、5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色 93.45%19、（1） NaCl + NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3+ NH4Cl (2分，没有沉淀符号扣1分)（2）BC（3分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察 （2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成；（1分）结论：试样中含有NaHCO3。步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）现象：有少量白色沉淀生成；结论：试样中含有NaCl。（1分）（8分）检验出Na2CO3得3分；检验出NaHCO3得2分（若用硝酸检验得1分），检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。（4）最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化（2分） 177.5 cV （即：0.5cV103711000/0.2）（2分）