1、高考资源网（） 您身边的高考专家邢台市20202021学年高一上期中测试化学可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75第I卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物【答案】D【解析】【详解】A酒精在水溶液中或熔融状态下不会发生电离，酒精不是电解质，A正确；B醋酸
2、在水溶液中可以电离出H+，属于酸，B正确；C聚丙烯是由丙烯经过聚合反应得到的，聚丙烯属于有机化合物，C正确；DNaClO由三种元素构成，不属于氧化物，属于盐，D错误；故选D。2. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A. 紫红色B. 黄色C. 绿色D. 砖红色【答案】B【解析】【分析】根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素，紫红色则含有锂元素等。【详解】用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。3. 下列说法正确的是A. 能导电的物质都是电解
3、质B. 溶于水能导电的化合物是电解质C. 不能导电的物质都是非电解质D. 难溶于水的物质也可能是电解质【答案】D【解析】【详解】A能导电的物质可能是电解质，也可能是单质或混合物，故A错误；B溶于水能导电的化合物可能是电解质，也可能是非电解质，如氨气溶于水，得到的氨水能导电，是一水合氨电离导电，与氨气无关，所以氨气为非电解质，故B错误；C不能导电的物质不一定都是非电解质，如氯化钠固体不导电，但熔融的氯化钠可以导电，所以氯化钠属于电解质，故C错误；D难溶于水的物质也可能是电解质，如难溶的硫酸钡属于电解质，故D正确；故选D。4. 下列未涉及氧化还原反应的是A. 绿色植物的光合作用B. 电焊工人焊接合
4、金材料C. 酒庄用葡萄酿造葡萄酒D. 石灰岩溶洞中石笋的形成【答案】D【解析】【详解】A绿色植物通过光合作用，将CO2、H2O转化为有机物，同时产生O2，反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B电焊工人焊接合金材料时，在高温下金属与空气中的氧气反应产生金属氧化物，反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C酒庄用葡萄酿造葡萄酒，葡萄糖反应转化为乙醇，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D石灰岩溶洞中石笋的形成是CaCO3、Ca(HCO3)2的转化，变化过程中没有元素化合价的变化，反应属于非氧化还原反应，D符
5、合题意；故合理选项是D。5. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是A. H2SO4+B. KClK+Cl-C. Na2SO42Na+D. Ca(OH)2Ca2+2OH-【答案】A【解析】【详解】A硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+，故A错误；BKCl为强电解质，完全电离，电离方程式：KCl=K+Cl-，故B正确；C硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+，故C正确；D氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2Ca2+2OH-，故D正确；故选：A。6. 判断下列反应中，电子转移表示方法不正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析
6、】【详解】A盐酸中氯元素化合价升高，失电子，重铬酸钾中铬元素价态降低，得电子，得失电子的数目都为6，故A正确；B二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子，Fe3+中铁元素价态降低，得电子，得失电子的数目都为2，故B正确；C氯气中氯元素化合价降低，得电子，氯化亚铁中铁元素价态升高，失电子，所以电子得失标记错误，故C错误；D二氧化硫中硫元素化合价降低，得电子，硫化氢中硫元素价态升高，失电子，得失电子的数目都为4，故D正确；故选C。7. 下列说法中正确的是A. 氢气在氯气中燃烧生成白烟B. 铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟C. 工业上利用氯气与纯碱反应来制漂白粉D. 少量金属钠可保存在煤油中【答案】D【解
7、析】【详解】A氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，生成白雾，故A错误；B铜在氯气中燃烧，生成棕色的氯化铜，而不是白烟，故B错误；C工业用石灰乳来制漂白粉，而不是纯碱，故C错误；D金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，可以保存在煤油中，隔绝空气防止钠变质，故D正确；故答案：D。8. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. H+、K+、OH-、Cl-B. K+、Ba2+、Cl-C. 、Mg2+、Cl-D. Ca2+、H+、【答案】C【解析】【详解】A选项中H+和OH-可以反应，不能共存，A错误；B选项中Ba2+和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误；C选项中
8、四种离子互不反应，可以共存，C正确；D选项中Ca2+和H+能与碳酸根反应生成沉淀或气体，不能共存，D错误；故选C。9. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A过滤过程不涉及化学变化，不发生氧化还原反应，故A不符合题意；B酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C溶解过程，一般为物理变化过程，没有氧化还原反应，故C不符合题意；D电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生变化，一定有氧化还原反应，故D符合题意；综上所述答案为D。10. 下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是A. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢
9、钠B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液的质量会减小C. 向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定D. 氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性【答案】B【解析】【详解】A碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A错误；B碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠沉淀，所以溶液的质量会减小，故B正确；C加热碳酸氢钠固体，放出二氧化碳，说明碳酸氢钠不稳定，故C错误；D氧化钠没有强氧化性，过氧化钠中氧元素为-1价，过氧化钠具有强氧化性，故D错误；选B。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11. 将
10、少量干燥纯净的Cl2缓慢通过某溶液并充分接触后，可使干燥的红色布条褪色，则该溶液可能为A. 饱和NaCl溶液B. 浓H2SO4C. FeCl2溶液D. NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】ACl2缓慢通过饱和NaCl溶液，氯气带出少量水蒸气，氯气和水反应产生次氯酸，可使干燥的红色布条褪色，故选A；BCl2缓慢通过浓H2SO4，得到干燥的氯气，不能使干燥的红色布条褪色，故不选B；CCl2缓慢通过FeCl2溶液，氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气被吸收，不能使干燥的红色布条褪色，故不选C；DCl2缓慢通过NaOH溶液，氯气被氢氧化钠溶液吸收，不能使干燥的红色布条褪色，故不选D；选A。12.
11、 下列离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+BaSO4+2H2OB. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+D. Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3+3+3Ba2+3Cl-FeCl3+3BaSO4【答案】AC【解析】【详解】A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故A正确；B二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C用稀盐酸除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2
12、Fe3+，故C正确；DFe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4，故D错误。故选：AC。13. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有B将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该固体中一定含有NaHCO3C向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向某无色溶液中滴加酚酞，溶液呈红色该溶液可能是Na2CO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C
13、D【解析】【详解】A二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以是碳酸氢根、亚硫酸根等，故A错误；B使石灰水变浑浊的气体不一定为二氧化碳，则固体可能为亚硫酸氢钠等，故B错误；C硝酸酸化，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-，故C正确；D溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，可知溶液显碱性，则溶液可能是Na2CO3溶液，故D正确；故选：CD。14. 金属钼是一种优良的催化剂。工业上冶炼钼所涉及的反应有2MoS2+7O22MoO3+4SO2；H2MoO4MoO3+H2O；MoO3+3H2Mo+3H2O。下列说法不正确的是A. 反应都属于
14、氧化还原反应B. 反应生成的水均属于氧化产物C. 在反应中Mo和S均被氧化D. 反应中，氧化剂为MoO3【答案】AB【解析】【详解】A反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B反应中，没有元素化合价的变化，水不是氧化产物，反应生成的水属于氧化产物，故B错误；C反应中，Mo、S元素的化合价升高，则在反应中Mo和S均被氧化，故C正确；D反应中，Mo的化合价降低被还原，MoO3作氧化剂，故D正确；故选：AB。15. 16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A. 8gB
15、. 15.5gC. 11.7gD. 23.4g【答案】D【解析】【详解】盐酸中氯离子的物质的量n=0.4mol，Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH与盐酸反应生成的产物蒸干得到固体都是NaCl，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，由氯原子守恒知生成NaCl的质量为：m=0.4mol58.5g/mol=23.4g。故选D。第II卷三、非选择题16. 现有以下物质：NaOH溶液；液态HCl；NaHCO3晶体；熔融KCl；Fe(OH)3胶体；Cu。(1)以上物质中属于电解质的是_(填序号)。(2)以上物质中能导电的纯净物是_(填序号)。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，
16、向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是_。(4)写出在水溶液中的电离方程式：_。(5)在中加入，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). 红褐 (4). 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路” (5). NaHCO3=Na+ (6). OH-+=+H2O【解析】【分析】NaOH溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态HCl不能导电，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；NaHCO3晶体不能导电，但碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，所以碳酸氢
17、钠是电解质；熔融KCl能导电，属于电解质；Fe(OH)3胶体能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；Cu能导电，但属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。【详解】(1)由分析可知，以上物质中属于电解质的是，故答案为：；(2)由分析可知，以上物质中能导电的纯净物是，故答案为：；(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”可以判断胶体制备是否成功，故答案为：红褐；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有
18、一条光亮的“通路”；(4) NaHCO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3=Na+，故答案为：NaHCO3=Na+；(5)在NaOH溶液中加入NaHCO3，生成碳酸钠，发生反应的离子方程式为OH-+=+H2O，故答案为：OH-+=+H2O。17. 有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H+、Mg2+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、Cl-、HCO，实验如下：用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；取少量原溶液，加入过量
19、的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成，已知：NH+OH-NH3+H2O回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)写出实验步骤中生成的沉淀的化学式：_。(4)不能确定的离子是_，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是_。【答案】 (1). NH、H+、SO、Mg2+ (2). HCO、Fe3+、Ba2+ (3). Ag+Cl-=AgCl (4). Mg(OH)2 (5). Cl- (6). 取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原
20、溶液中含有Cl-，反之则无【解析】【分析】溶液无色透明，所以不含Fe3+，根据可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO；实验加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有SO，则原溶液中一定不含Ba2+；实验取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因引入Cl-，所以不能确定是否含Cl-；实验中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁，加热时有气体生成，结合题目所给条件可知该气体为NH3，原溶液中含有NH。【详解】(1)根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、NH、SO，溶液中肯定不存在
21、的离子是HCO、Fe3+、Ba2+；(2)实验中为氯离子和银离子反应生成沉淀，离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；(3)根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2；(4)根据分析可知不能确定的离子是Cl-，检验方法是为：取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有。18. 三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：(1)As2O3中As元素的化合价为_价。(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O，该反应_(填“属于”或“不属
22、于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为_。(3)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn+As2O3+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。上述反应中的氧化剂为_(填化学式)，被氧化的元素为_(填元素符号)。若有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为_g。【答案】 (1). +3 (2). 不属于 (3). As2O3+2OH-=2+H2O (4). As2O3 (5). Zn (6). 7.8【解析】【详解】(1)根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为+3价；(2)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应
23、的离子方程式为As2O3+2OH-=2+H2O；(3)反应中As2O3的As元素化合价降低，故As2O3为氧化剂；Zn的化合价升高发生氧化反应被As2O3氧化；根据化学反应，每消耗198g As2O3会生成156g AsH3，故有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为7.8g。19. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。已知：该装置气密性良好，铁粉放耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为_。(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_。(3)实验装置中空试管的作用是_。(4
24、)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_。(5)盛水试管中，溶液的颜色为_，说明氯气_(填“能”或“不能”)溶于水。【答案】 (1). 通入氯气排尽装置中空气 (2). 先变红后褪色 (3). 防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (4). 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 (5). 浅黄绿色 (6). 能【解析】【详解】(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气，故答案为：通入氯气排尽装置中的空气；(2) 氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； (3) 装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒
25、吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂，故答案为：防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； (4) 氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气中的氯气，防止污染空气；(5) 盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水，故答案为：浅黄绿色；能。20. NaCl是一种化工原料。请根据如图转化关系，回答下列问题：(1)物质Y、P的化学式依次为_、_。(2)可用于工业制漂白液的是反应_(填序号)，该离子方程式为_。(3)物质W可在_中作氧气供给剂。物质W与水反应的过程中，体现了物质W具有的性质是_(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和
26、还原性”)。(4)将一定量的CO2通入Y的溶液中至Y完全反应，得到两种盐的混合溶液，鉴别这两种盐可采用_的方法。【答案】 (1). NaOH (2). FeCl3 (3). (4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5). 呼吸面具或潜水艇 (6). 氧化性和还原性 (7). 加热【解析】【分析】电解熔融的NaCl生成金属Na和Cl2，其中X能与Fe反应生成P，则X为Cl2、Z为Na，则P为FeCl3；Z与O2在加热条件下反应生成W为Na2O2。电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，可知Y为NaOH。【详解】根据上述分析可知：X是Cl2，P是FeCl3，Z是Na，W是Na2O2，
27、Y为NaOH。(1)根据上述分析可知物质Y是NaOH，P是FeCl3；(2) Cl2与NaOH溶液反应由于工业制备漂白液，即可用于工业制漂白液的是反应，该反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)物质W为Na2O2，由于Na2O2能够与二氧化碳和水蒸气反应产生氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作氧气供给剂。在过氧化钠与水反应的过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，故在该反应中Na2O2体现了氧化性和还原性；(4)Y是NaOH，将一定量的CO2通入NaOH的溶液中至NaOH完全反应，得到两种盐的混合溶液，这两种盐是Na2CO3、NaHCO3，可根据NaHCO3的不稳定性鉴别二者。NaHCO3不稳定，受热分解，而Na2CO3稳定，受热不分解，因此可以用加热方法等方法鉴别Na2CO3、NaHCO3。- 12 - 版权所有高考资源网