1、石家庄市2018届高中毕业班模拟考试（二）理科综合化学能力测试1. 下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮成雪C. 狐裘不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝方尽【答案】A【解析】A. 柳絮飞时花满城,柳絮主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确； B. 朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质，故B错误；C. 狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质，故C错误；D. 春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质，故D错误；故选A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAB. 工业合成氨时，每生成1
2、mol NH3转移的电子数目为3NAC. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NAD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA【答案】C【解析】A、常温常压下，17g甲基(14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA，故B正确；C.CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目多于2NA，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二
3、氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；故选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水解反应，CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。3. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不
4、正确的是A. 简单离子半径CDB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：BDC. A与C两元素形成的化合物为离子化合物D. B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种【答案】D【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，D为氯元素。A. 简单离子半径CD，即Na Cl,故A正确；B、碳的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：BD，即H2CO3 HClO4,故B正确；C. A与C两元素形成的化合物为NaH，属于离子化合
5、物，故C正确；D. B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D错误；故选D。4. 有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是A. Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D. Y的分子式为C7H10O【答案】D【解析】A. Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异构）、，故A错误；B. Y中碳碳双键、醛基和Z中的羟基都具有还原性，不可以用酸性KMnO4溶液来鉴别，故B错误；C. Y、Z分子中碳原子是四面体结构，所有碳原
6、子不可能处于同一平面，故C错误；D. Y的分子式为C7H10O，故D正确；故选D。5. 下列实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4+B向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4Cl2C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3) Ka(HClO)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、向PbO2中滴入浓盐
7、酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则PbO2具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Pb3O4Cl2，故B正确；C、向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为为水层，褪色，裂化汽油中含有不饱和键，不可萃取溴，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质，无法确定碳酸强于次氯酸，故D错误；故选B。6. 微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量C. 当电路中通过3
8、mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移【答案】B【解析】交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H、正极反应式为O2+4e+4H=2H2O，阳离子向正极移动。A、多孔扩散层可起到传导电子的作用，H阳离子向正极移动，故A正确；B. 单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，故B错误；C.负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H，当
9、电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜，故C正确；D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移，进入正极区，故D正确；故选B。点睛：本题考查化学电源新型电池，解题关键：明确原电池原理，知道正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是B，单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的。7. 25时，向100mL 0.01molL-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01molL-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是A. 25时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6B. 水的电离程度：
10、NMPC. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)【答案】C【解析】A. 25时，H2A的第二步电离平衡常数约为K=c（H）c（A2）/c（HA）= =10-6，故A正确；B. N为Na2A水解促进水电离，M点水解能力较N点弱，P为H2A抑制水电离，水的电离程度：NMP，故B正确；C. 随着盐酸的不断滴入，溶液无限接近0.01molL-1HCl，最终溶液的pH近似2，但大于2，故C错误；D. P点相当于H2A和NaCl等物质的量混合，P点时溶液中存在：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=
11、c(OH-)+c(Cl-)+2c（A2）+c(HA-)，物料守恒：c(H2A)+c(HA-)+c（A2）=c(Na+)，消去c（A2），得2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)，故D正确；故选C。8. 2溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关数据如下：CH3CH2COOH+Br2 CH3CHBrCOOH+HBr 物质相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性Br21603.158.8微溶于水，易溶于有机CH3CH2COOH740.99141.1易溶于
12、水和有机溶剂CH3CHBrCOOH1531.7203(分解)能溶于水和有机溶剂请回答：（1）检验a装置气密性的方法：盖紧滴液漏斗玻璃塞，_，观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。（2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。a的容积最适合的是_(填选项字母)A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL冷凝管的出水口为_(填“b”或“c”)。C装置的作用为_。（3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。采用减压蒸馏的原因为_。本实验的产率为_。（4）欲
13、用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为_；装置B的作用为_。【答案】 (1). 将B中长导管末端没入水面下，微热a（或三颈烧瓶） (2). B (3). c (4). 吸收Br2和HBr，防止空气污染 (5). 降低CH3CHBrCOOH的沸点，防止CH3CHBrCOOH分解 (6). 61% (或60.6%) (7). AgNO3溶液或石蕊溶液 (8). 除去HBr中的Br2蒸气【解析】（1）利用热胀冷缩原理，检验a装置气密性：盖紧滴液漏斗玻璃塞，将B中长导管末端没入水面下，微热a（或三颈烧瓶），观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证
14、明气密性良好。（2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。a要盛40ml液体加热，容积要大于40ml的2倍，a的容积最适合的是B.100 mL；冷凝回流液体，b处进水，冷凝管的出水口为c；C中盛NaOH溶液与溴反应生成NaBr和NaBrO，C装置的作用为吸收Br2和HBr，防止空气污染。（3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。采用减压蒸馏的原因为降低CH3CHBrCOOH的沸点，防止CH3CHBrCOOH分解。实际产量：m(CH3CHBrCOOH）=27.0 mL 1.7gmL1=45.9g，理论产量：
15、CH3CH2COOH，37.0 mL 0.99gmL1=36.63g，m(CH3CHBrCOOH）=36.63g/74gmol1153gmol1=75.735g，本实验的产率为45.9g/75.735g100%=61%。（4）欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为AgNO3溶液或石蕊溶液；Br2蒸气与水作用生成HBr和HBrO，HBr也能与AgNO3溶液或石蕊溶液，装置B的作用为除去HBr中的Br2蒸气。点睛：难点（3）计算实验的产率，先计算实际产量，再利用反应方程式计算理论产量，易错点：（2）冷凝回流液体，b处进水，冷凝管的出水口为c，易混淆。9. 氧化
16、锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:元素组成Zn Pb Cu Cl F质量分数/%59.78 9.07 0.30 2.24 1.80II.“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为_。（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_；“浸出”时温度不宜过高，其原因为_。（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)0.02molL-1，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体
17、积变化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)10-5 molL-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_。已知：Ksp(CaF2)=3.4510-11（4）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有_；“净化”时，利用活性炭的_性，除去溶液中残留的有机物。（5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_。（6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至_(填流程中的操作名称)循环利用。（7）“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly，。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水
18、解产物的化学式为_。【答案】 (1). 第4周期B族 (2). ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O 或 ZnO+2NH3H20+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O (3). 避免氨水的分解与挥发 (4). 0.70molL-1 (5). Pb、Cu (6). 吸附 (7). Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl (8). 浸出 (9). Zn(OH)1.6Cl0.4【解析】（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为第4周期B族。（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为 ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O 或
19、 ZnO+2NH3H20+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O ；“浸出”时温度不宜过高，其原因为避免氨水的分解与挥发。（3）取1Lc(F-)0.02molL-1浸出液，加1L氯化钙溶液，令c（Ca2）为xmol/l，混合后溶液体积为2L，溶液中留下的n（F）=2L10-5 molL-1=210-5 mol，沉淀的n（F）=0.02molL-11L-210-5 mol=0.02mol，沉淀的n（Ca2）=0.01mol，Ksp(CaF2)=c（Ca2）c2（F）=3.4510-11，余下的溶液中c（Ca2）=3.4510-11/(10-5)2=0.345molL1，余下的溶液中n（Ca2）
20、=0.345molL12L=0.69mol，故加入的c（Ca2）=（0.69mol+0.01mol）/1L=0.70molL-1。使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)10-5 molL-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为0.70molL-1。（4）Zn的活泼性强于Pb、Cu，“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有Pb、Cu；“净化”时，利用活性炭的吸附性，除去溶液中残留的有机物。（5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl。（6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，含有氯化
21、铵等，可返回至浸出循环利用。（7）n(ZnO)=8.1g/81gmol1=0.1mol，M（Zn(OH)xCly）=10.64g/0.1mol=106.4gmol1，x+y=2，65+17x+35.5y=10.64g，解得：x=1.6,y=0.4,则一次水解产物的化学式为Zn(OH)1.6Cl0.410. 铁及其化合物有着广泛的用途。请回答：（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJmol-1Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 H=b kJmol-1工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_。（2）Fe(NO3)3
22、溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。该反应的离子方程式为_。T 时，向0.5molL-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。t1时，溶液中c(Fe3+)=_；t1、t2时，逆反应速率v逆1_v逆2（填“”“”或“=”）理由为_。T 时，将体积均为100 mL的0.5molL-1 Fe(NO3)3溶液、0.4molL-1 Fe(NO3)2溶液、0.6molL-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验表明，相同条件下，FeCl
23、3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为_。（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。电解时，阴极附近溶液的碱性_(填“增大”“减小”或“不变”)。电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 molL-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_。【答案】 (1). Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=(2a+b) kJmol-1 (2). Fe3+AgFe2+Ag+ (3). 0.25molL-1 (4). (5). t2时c(
24、Ag+)更大，逆反应速率加快 (6). 减小 (7). Ag+ 与Cl- 生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小，Fe3+AgFe2+Ag+ 平衡正向移动 (8). 增大 (9). c(NaOH)c1 molL-1时，Na2FeO4稳定性差且反应慢；c(NaOH)c1 molL-1时，有副反应发生【解析】（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJmol-1，Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 H=b kJmol-1，由盖斯定律，2+，得工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=(2a+b) kJmol
25、-1 。（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化，Fe3+将银氧化。该反应的离子方程式为Fe3+AgFe2+Ag+ 。t1时，银离子浓度0.25molL-1 ，反应的铁离子为0.25molL-1 ，溶液中c(Fe3+)=0.25molL-1；t1、t2时，逆反应速率v逆1v逆2，理由为t2时c(Ag+)更大，逆反应速率加快。由平衡时银离子浓度0.3molL-1 ，反应的铁离子为0.3molL-1 ，溶液中c(Fe3+)=0.2molL-1；平衡常数K=0.32/0.2=0.45，现T 时，将体积均为100 mL的0.5molL-1 Fe(NO3)3溶液
26、、0.4molL-1 Fe(NO3)2溶液、0.6molL-1 AgN03溶液混合后，Qc= =0.16k,平衡正向移动，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量减小。实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，因为溶液的组成不同，Ag+ 与Cl- 生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小，Fe3+AgFe2+Ag+ 平衡正向移动。（3）阳极是Fe失去电子，碱性条件下生成FeO42，阳极电极反应式为：Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O，阴极：2H2O2e=2OHH2，阴极室得到A溶液为NaOH溶液，可以循环利用，电解时，阴极附近溶液的碱性增大。电解时，Na2Fe
27、O4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 molL-1时，Na2FeO4产率最大的原因为：c(NaOH)c1 molL-1时，Na2FeO4稳定性差且反应慢；c(NaOH)c1 molL-1时，有副反应发生。点晴：难点（2）判断反应进行的方向，用溶液的浓度商与K值进行比较，要通过读图求出K，易错点，求Qc，将体积均为100 mL的0.5molL-1 Fe(NO3)3溶液、0.4molL-1 Fe(NO3)2溶液、0.6molL-1 AgN03溶液混合后，Qc= =0.16k,导致错误。11. 2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量
28、，飞机某些部件使用了镁合金。（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为_，其核外有_种能量不同的电子。（2）第二电离能：Na_Mg(填“”“”或“”)，其原因为_。热稳定性：CaCO3MgCO3，其原因为_。 （3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。图中与Mg形成配位键的N原子的标号为_（填写“”“”“”“”）。叶绿素中，碳原子的杂化形式为_。（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。晶体中Mg的配位数为_。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为_gcm-3.【答
29、案】 (1). (2). 4 (3). (4). Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能NaMg (5). r(Ca2+)r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3MgCO3 (6). 、 (7). sp2、sp3 (8). 6 (9). 【解析】（1）镁的质子为12，基态镁原子核外电子的轨道表达式为，其核外有1s、2s、2p、3s，4种能量不同的电子。（2）第二电离能：NaMg，其原因为Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能NaMg。热稳定性：CaCO3MgCO3，其原因为r(Ca2+)r(Mg
30、2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3MgCO3 。（3）图中、 提供孤电子对，与Mg形成配位键的N原子的标号为、 。叶绿素中，形成4个单键的碳是sp3杂化，形成2个单键、1个双键的碳是sp2杂化，碳原子的杂化形式为sp2、sp3。（4）某种碳化镁的晶体结构晶体中Mg的配位数为6。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1，晶胞中镁离子为121/6+21/2=3，C为6，碳化镁化学式为MgC2,该碳化镁的密度为= =gcm-3.12. 沙丁胺醇（）是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如下。（1）沙丁胺醇的分子式为_，C中官能团的名称为
31、_。（2）的反应类型为_，的反应类型为_。（3）B的结构简式为_。（4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为_。a.苯环上有两个取代基； b.能与NaHC03反应生成CO2。（6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）为原料制备高分子的合成路线：_（无机试剂任选）【答案】 (1). C13H21NO3 (2). 酯基、羰基（或酮基） (3). 加成反应 (4). 取代反应 (5). (6). (7). 18种 (8). 、，再分别有邻位和间位，任写一种即可 (9). 【解析】与甲醛加成生成A、，A中醇中羟基与HCl发生取代反应生成B、，B与乙酸钠发生取代反应生成，再发生取代反应生成C、，C与溴发生取代反应生成、发生取代反应生成D、 。（1）沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3 ，C中官能团的名称为酯基、羰基（或酮基）。（2）的反应类型为加成反应，的反应类型为取代反应。（3）B的结构简式为。（4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为。（5）符合下列条件的B的同分异构体有18种 种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为 、，再分别有邻位和间位，任写一种即可。（6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）为原料制备高分子的合成路线：