1、20202021学年度第二学期第一次阶段测试高一化学试题（试卷分值：100分，考试时间：75分钟）一、单选题（每题3分，共69分）1绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是( )A太阳能B氢能C风能D煤2氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是( )A工业利用氮气和氢气合成氨气 B氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C氨基酸合成人体所需的蛋白质 D硝酸盐在细菌作用下生成氮气3下列表示正确的是( )A中子数为18的S：B氮气的电子式：C甲烷的比例模型：DH2S的电子式：4生物固氮是指( )A生物从
2、土壤中吸收含氮养料B将含氮化合物转变为植物蛋白质C土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气D豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物5宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中和代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是( )A分解反应B氧化还原反应C吸热反应D可逆反应6合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是( )A断开HH键放出能量B形成NH键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应物的总能量小于生成物的总能量7.某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+
3、2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )A12s时，A的转化率为75%B0-2s，D的平均反应速率为0.1 mol/(Ls)C化学计量系数之比b：c=1：4D图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率8一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol， 则05 min内该反应的平均速率为( )Av(A)=1.0 mol/(Lmin)Bv(B)=1.5 mol/(Lmin)Cv(C)=2.0 mol/( Lmin)Dv(D)=0.5 mol/
4、(Lmin)9下图是可逆反应X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )At1时刻，v正0，v逆=0 Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化10下列做法，不能使CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O的反应速率增大的是( )A增大盐酸的浓度 B碾碎碳酸钙C适当加热 D把2 molL-1盐酸换成2 molL-1 H2SO4 阅读资料回答1113题 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： 键能是指在25 、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态
5、原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如HH键的键能是436 kJmol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。11已知HCl键的键能为431 kJmol-1，HH键的键能是436 kJmol-1下列叙述正确的是( )A每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量B每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量C每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量D每拆开1 mol H-H键放出436 kJ能量12已知键能：H-H键为436 kJmol-1；H-F键为565 kJmol-1；H-Cl键为431 k
6、Jmol-1；H-Br键为366 kJmol-1。则下列分子受热时最稳定的是( )AHFBHClCHBrDH213能用键能大小解释的是( )A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发14下列说法不正确的是( )A任何反应都存在化学平衡状态B化学反应的限度可以通过改变条件来改变C达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度15在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是( ) 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 恒容下充入 恒压下充入ABCD161 g氢气燃烧
7、生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C2H2O2=2H2OH=-571.6 kJmol-1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol-117下列说法正确的是( )A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D由C(石墨)C(金刚石)H=1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定18在给定条件下，下
8、列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )ABCD19氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)H= -571.6kJmol-1。下列说法错误的是( )A1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量B氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点C贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点D利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段20下列各图中所涉及为放热反应的是( )A BC D21氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入
9、氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法错误的是Aa电极是该电池的正极B电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D该电池的化学反应为22微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是( )AM极为电池的负极B温度越高，电池工作效率越高CN极的电极反应为Cu2+2e-=CuD电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低23锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是( )A碘电极是电池的负极B锂电极发生还原反应C电池正极反应：Li-e-=
10、Li+D电流从碘电极经外电路流向锂电极二、非选择题（共31分）24（5分）为了研究AB=CD反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。写出一个符合题中条件的化学方程式：_。25（2分）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。反应A：已知：反应A中被氧化，放出的热量。断开键与断开键所需能量相差_。26（8分）
11、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 当反应进行到第_min，该反应达到平衡。 计算X的转化率_。 计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率_。 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。27在铜锌原电池中(如下图)， （12分）以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。锌片上观察到的现象为_；铜为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_；铜片上观察到的现象是_，原电池总反应的离子方程式为_。（4分）若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间
12、，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。（注：相对原子质量Zn-65）高一化学试卷答案及评分标准一、选择题（每题3分，共69分）1-5 D A C D C6-10 C A B D D11-15 A A A A B16-20 B B D A A21-23 A B D二、非选择题（共31分）24.（共5分，其中方程式2分）高 放热 低 2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可) 25（2分）3426（共8分）2 30% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y2Z27（1）（共12分，电极反应式、离子方程式每空2分，其余每空1分）负 氧化 Zn2e=Zn2 锌片溶解 正 还原 Cu22e=Cu 铜极变粗 ZnCu2=Zn2Cu （2）（共4分）1.12 0.1