1、山西省长治市2020届高三化学3月在线试题（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境、生
2、活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A. 用石材制作砚台的过程是化学变化B. 氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化【答案】B【解析】【详解】A用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；C硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；D石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能
3、和氢氧化钠发生反应，故D错误；故答案选B。2.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NAB. SO2具有漂白性，从而可使品红褪色C. 17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD. 0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A2.33gBaSO4物质的量为0.01mol，根据BaSO42e-得，当生成0.01molBaSO4时，转移电子数目为0.02NA，故A正确；BSO2具有漂白性，可使品
4、红褪色，故B正确；C1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质量为0.5mol，含有非极性键的数目为0.5NA，故C正确；DBaCl2为离子化合物，不含分子，故D错误；故答案选D。3.下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）A. X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B. 在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多C. X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D. X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性【答案】B【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而
5、与得失电子数没有必然关系。【详解】AX单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A不符合题意；B在氧化还原反应中，1molX单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；C元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X的非金属性较强，故C不符合题意；DX元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；故答案选B。4.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）A. 装置A中锌粒可用
6、铁粉代替B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D. 装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。【详解】A铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错
7、误；BB装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误；C氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；故答案选C。5.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）A. 电极a为粗铜B. 甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C. 乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D. 当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜【答案】D【解析】【详解】A电解精
8、炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；B甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；C乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；D阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol64g/mol=32g，故D正确；故答案选D。【点睛】本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。6.已知：CH3CCHCOCH3OHM，NCH3OHMH2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列
9、说法错误的是（ ）A. N可以使溴水褪色B. N转化为M的反应为取代反应C. M中所有碳原子可能共面D. N属于酯的同分异构体有3种【答案】D【解析】【分析】由CH3CCHCOCH3OHM，NCH3OHMH2O，其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，可知N为CH2C(CH3)COOH。【详解】A由分析可知，N为CH2C(CH3)COOH，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A正确；BNCH3OHMH2O为酯化反应，属于取代反应，故B正确；CM中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；DCH2C(CH3)COOH，属于酯的同分异
10、构体含COOC，可能为CH3CHCHOOCH、CH2CHCH2OOCH、CH2CHOOCCH3、CH3OOCCHCH2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；故答案选D。【点睛】本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）A. pH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：NH4浓度的大小顺序为B. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C. HA的电离常数Ka=4.9310-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D. 已知
11、在相同条件下酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)【答案】A【解析】【详解】A氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性，NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液pH相等，则NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH4浓度的大小顺序为，故A正确；B氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不同，故B错误；CKhKa，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液
12、中： c(HA)c(Na)c(A)，故C错误；D酸性HFCH3COOH，则酸根离子水解程度FCH3COO，则溶液中c(F)c(CH3COO)，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)c(K)，可知c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，故D错误；故答案选A。【点睛】本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液中粒子浓度的相对大小。三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.测定硫铁矿( 主要成分为FeS2
13、)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。【铁含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2
14、O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。（1）步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。（3）步骤中得到的固体的化学式为_。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃
15、仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。【答案】 (1). a (2). 防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案) (3). 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O (4). PbSO4 (5). 偏大 (6). 酸 (7). 玻璃棒 (8). 100mL容量瓶【解析】（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤适宜材质的坩埚是a。（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量SO2逸出。焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2
16、(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤中得到的固体为PbSO4。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，因为Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。9.废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如下表：请回答下列问题：（1）铅蓄电池在生产、生活中使
17、用广泛，铅蓄电池的缺点有_(写一条)。（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石Ca5(PO4)3F反应，可以制化肥过磷酸钙有效成分是Ca(H2PO4)2，写出该反应的化学方程式：_。（3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=_。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：_。（4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程
18、式：_。（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：_。【答案】 (1). 比能量低(或笨重或废弃电池污染环境等) (2). 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF (3). 1.2105 (4). PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2 (5). (CH3COO)2PbClO2OHPbO2Cl2CH3COOH2O (6). 取少量待测物于两支试管中，分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量KOH溶液，振荡，沉淀溶解的是PbCrO4，沉淀不溶解的是BaCrO4【解析】【分析】
19、废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅；(1)铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染；(2)结合反应原理及原子守恒写出生成过磷酸钙的化学方程式； (3)写出反应CO32-(aq)+PbSO4(s)PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数表达式，结合Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)计算K的值；类比PbCO3和CaCO3的化学性质，写出制备Pb的化学方程式；(4)根据题给信息推测(CH3COO)2Pb的性质，结合守恒规律写出(CH3COO)2Pb与KClO反应的离子方程式；(5)结合两性氢氧化物的性质及表中Ksp的数值，设计合理实验方案。【详解
20、】废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅；(1)铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染，比能量低；(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石Ca5(PO4)3F反应，可以制化肥过磷酸钙有效成分是Ca(H2PO4)2，该反应的化学方程式为：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF；(3)反应CO32-(aq)+PbSO4(s)PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K1.2105，以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，涉及反应为PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2；(4)(CH3COO)2Pb溶液与
21、KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，同时生成氯离子、CH3COO，反应的离子方程式为：(CH3COO)2PbClO2OHPbO2Cl2CH3COOH2O；(5)Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物，则可加入过量KOH溶液鉴别，能溶解的为PbCrO4，操作方法为：取少量待测物于两支试管中，分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量KOH溶液，振荡，沉淀溶解的是PbCrO4，沉淀不溶解的是BaCrO4。10.钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高
22、价氧化钒。请回答下列问题：（1）已知：2V(s)O2(g)=2VO(s) H1=825.6kJmol-14VO(s)O2(g)=2V2O3(s) H2=788.8kJmol-1V2O3(s)O2(g)=V2O5(s) H3=334.6kJmol-14V(s)5O2(g)=2V2O5(s) H4据上述反应热效应之间的关系，可知H4=_。（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为_，水解反应的化学方程式为_。（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_。（4）工业制硫酸常用V2Os作
23、催化剂，已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=196kJmol-1，500时将2molSO2和1molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1molL-1。该反应的平衡常数K=_。某温度时，该反应的平衡常数K=50，则该温度_(填“”“”或“=”)500。下列措施能使的值减小的是_(填字母)。A.升温B.其他条件不变，再充入2molHeC.其他条件不变，再充入2molSO2和1molO2D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，请写出该反应的离子方程式：_。【答案】 (
24、1). 3109.2 kJmol1 (2). +5 (3). 2VOCl33H2O=V2O56HCl (4). 3V2O510Al6V5Al2O3 (5). 20 (6). ”或“”或“)Cr.(3)IO3-离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为_.(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_nm,与K紧邻的O的个数为_。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为_g/cm3.(不必计算结果)【答案】 (1)
25、. 10 (2). 球形 (3). (4). (5). 三角锥形 (6). sp3杂化 (7). HIO4中I的正电性更高，导致IOH中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强 (8). 或0.386 (9). 12 (10). 【解析】【分析】(1)K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，有4种s轨道，2p、3p能级各有3个轨道；(2)Cr的原子半径小、核电荷数更大，对核外电子吸引越大；Cr形成的离子半径小，与电子之间的静电作用大；(3)IO3-离子中I原子孤电子对=1，价层电子对数=3+1=4；(4)同种元素含氧酸，元素的化合价越高，对O的电子吸引越强，越容易电离出
26、H+；(5)I位于晶胞体对角线上，K与I间的最短距离为体对角线长度的一半，而体对角线长度等于棱长的倍；顶点K与面心O相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用；均摊法计算晶胞中各原子数目，计算晶胞的质量，晶体密度= 。【详解】(1)基态K原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所以核外电子的空间运动状态共10种，核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形；故答案是：10；球形；(2)Cr的原子半径小、核电荷数更大，对核外电子吸引越大，故第一电离能：KCr；Cr形成的离子半径小，与电子之间的静电作用大，故金属键：KCr；故答案为：；(3)IO3-离子中
27、I原子孤电子对=1，价层电子对数=3+1=4，空间构型为三角锥形，I原子采取sp3杂化；故答案为：三角锥形；sp3杂化；(4)同HIO4中I的正电性更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，HIO4的酸性强于HIO3；故答案为：HIO4中I的正电性更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强；(5)由晶胞图可知，K原子处于顶角，I原子处于体心，两者的最近距离为立方体体对角线的一半，即nm；由晶胞可知，与K原子紧邻的氧原子，在三个坐标平面中各有4个，所以共12个氧原子；由晶胞图可知，每个晶胞实际拥有：K原子：1个（8个顶点），I原子1个（体心），O原子3个（
28、6个面心），化学式为KIO3；一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为（0.44610-7）3cm3，根据，得晶体的密度为g/cm3；故答案是：或0.386；12；。12.艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为_；E中含氧官能团的名称是_。(2)D生成E的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_。(5)X是B的同分异构体
29、，X同时满足下列条件的结构共有_种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳遇FeCl3溶液发生显色反应除苯环外不含其他环(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_(其他试剂任选)。【答案】 (1). HOOCCH2COOH (2). 醚键、酯基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 15 (7). (8). 【解析】【分析】本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简式为，由C与甲醇发生酯化反应生成D，可推断出C的结构简式为，B与氢气发生加成反应生成C，结合B的分子式与第（4）问中“B
30、能与溴水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为，A与丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成B，结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推断出A的结构简式为。【详解】（1）丙二酸的结构简式为：；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：醚键、酯基；（2）D生成E的方程式为：，故反应类型为取代反应；（3）由上述分析可知，C的结构简式为：；（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：；（5）条件：该结构简式中含有羧基；条件：该结构简式中含有酚羟基；条件：除苯环外，不含
31、有其它杂环；可以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）中酚羟基有4个取代位置，（4）中酚羟基有4个取代位置，（5）中酚羟基有2个取代位置，故同分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。（6）对比苯甲醇和结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成，故合成路线为：【点睛】本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。