1、课时训练9化学平衡常数1.在某温度下,可逆反应的平衡常数为K,下列说法不正确的是()A.K越大,达到平衡时反应进行的程度越大B.K越大,达到平衡时反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度的改变而改变解析:平衡常数K只随温度变化而变化,与反应物浓度的大小无关。K值越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。答案:C2.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K应为()A.2 500B.100C.410-4D.210-2解析:SO2(g)+O2(g)SO3(g)K=2SO3(g)
2、2SO2(g)+O2(g)其平衡常数K=,所以K=410-4,故C项正确。答案:C3.下列有关平衡常数的说法中,正确的是()A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)N2O4(g)H0,升高温度,该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为K=的反应,化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)解析:若是压强或浓度的改变,使反应物的转化率增大,则平衡常数K不变,A项错误;对2NO2(g)N2O4(g)H0,升高温度,平衡常数K减小,B项错误;对于给定的可逆反应,温度一定,其正、逆反应的平衡常数互为倒
3、数,C项错误。答案:D4.已知298.15 K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol/L,则反应进行的方向是()A.向右进行B.向左进行C.处于平衡状态D.无法判断解析:Q=10,D项错误;该反应为吸热反应,随着反应的进行,绝热容器中的温度会降低,因此温度不再变化时,说明达到化学平衡状态,C项正确。答案:C6.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI
4、)=4 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25解析:根据反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol/L,再结合反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=1 mol/L+4 mol/L=5 mol/L,因此该温度下,反应的平衡常数:K=c(NH3)c(HI)=54=20。答案:C7.在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(molL-1)0.10.20平衡浓度/(molL-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B
5、.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析:由aX + bY cZ初始浓度/(molL-1)0.10.20平衡浓度/(molL-1)0.050.050.1转化浓度/(molL-1)0.050.150.1利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),这样再利用相关数据可得到A、B两项正确;D项正确,因为平衡常数是温度的函数,C项错误。答案:C8.(2015安徽理综,11)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件
6、下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T下,该反应的平衡常数K=B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0,D项错误。答案:A9.在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)已知在700 时,该
7、反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=。(3)已知在1 000 时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A.容器中压强不变B.c(CO2)=c(CO)C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D.混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1 000 下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v(正)(填“”“”或“=”)v(逆)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率
8、为。解析:(2)K2=1.67;K3=0.77。(3)升温时K增大,说明该反应为吸热反应。(5)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)1.51000.50.50.50.51.00.50.50.5Q=0.5v(逆)。设1 000 达平衡时,反应掉CO2的物质的量浓度为x,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)1.5100xxxx1.5-x1-xxx=1.0,解得x=0.6,(CO2)=100%=40%。答案:(1)(2)1.670.77(3)吸热(4)C(5)40%10.下列反应在210 达到平衡:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H=Q1K=1CO(g)+Cl2(g
9、)COCl2(g)H=-Q2K=5104COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H=Q3K(1)根据反应的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是。A.c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B.c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)=1C.c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)(2)反应和反应的平衡常数K和K存在的关系为。(3)温度不变,降低Cl2的浓度,反应的K的值(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)要使反应和反应的K值相等,应采取的措施是。A.反应、同时升高温度B.反应、同时降低温度C.反应降低温度,反应维持210 解析:该题考查了平衡常数的表达式应用及影响因素等。(1)根据平衡常数表达式K=1,故c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2),C项正确。(2)的平衡常数K=,的平衡常数K=,故K=。(3)温度不变,K不变。(4)要使反应的K值相等,应使反应平衡正向移动或反应平衡逆向移动,反应、同时升高温度可以实现,A项符合题意。答案:(1)C(2)K=(或KK=1)(3)不变(4)A
