1、宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷化学 试 题 考试时间：2018年11月相对原子质量： C:12 H:1 O:16一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)( ) 1下列过程中的能量变化情况符合下图的是A 酸与碱的中和反应B HClHClC 氧化钙与水作用制熟石灰D Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应( )2化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的
2、能量低于水，冰变为水属于吸热反应C本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体D天工开物：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸( )3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B. 500有利于提高工业合成氨的产率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe (SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去( )4已知：101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH(aq)H
3、2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热为110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJD稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol( )5Mg还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)H1SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)H2 ,下列说法正确的是A Mg(l)Mg(g)H= (H1-H2) B 硅太阳能电池是将化学能转化为电能C 减少Mg(l)的量，H1变小 D H1H2( )6关于下图的说法不正确的是A
4、 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应( )7下列图像不符合反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H0 的是（图中v是速率，为混合物中H2的体积百分含量）。A. A B. B C. C D. D( )8.关于A(g)2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
5、A v(A)0.6 mol/(Lmin) B v(B)0.3 mol/(Ls)C v(C)0.9 mol/(Lmin) D v(C)1.2 mol/(Lmin) ( )9.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量 ( )10.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通
6、入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体( )11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 水电离的c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C 在c(OH-)：c(H+)=11012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-( )12甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均n
7、(CO)/n(CH3OH)为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。说法中不正确的是A 7080，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B 8590，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C d点和e点的平衡常数：Kd ba b （3） BD .（1）6I211KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。（2）蒸发结晶。（3）液体分层，下层液体呈现紫红色。18. 其余每空2分 酸式滴定管（1分） 100ml容量瓶 酚酞（1分） 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 0.075 4.5 ab19每空2分51
8、0-3molL-1 0.01molL-1 2001（或200） 中 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 1120. 每空2分 0.0125molL1min1 ac 大于 不变（4） （5）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92KJ/mol基本内容了解理解综合应用题目分数1、盖斯定律及其应用12. 6.82、热化学方程式的书写4.5.123、外界条件对化学平衡的影响3. 7. 12.164、化学反应速率影响因素8. 9.13.105、化学平衡常数的计算及其意义12.18126、熵变焓变及其应用14.2047、弱电解质的平衡的影响因素10. 11. 17.208水的电离和溶液的PH计算17.18.1918高二化学双项细目表
