1、天水一中20102011学年度第一学期2008级期末考试化 学 试 题命题：姚启文一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 molL-1,B增加1 molL-1,C减少2 molL-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为A2 ：3 ：2 : 3 B2 ：2 ：3 : 3C3 ：1 ：2 : 2 D3 ：1 ：2 : 32.下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有
2、一种离子浓度明显减少的是A.K、OH、CO32-B.Na、Cl、Ag C.K、SO42-、S2 D.H、Cu2、NO3-3.下列离子方程式正确的是A.等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：HSO42-Ba2OHBaSO4H2OB. 将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C. 用NaOH吸收少量H2： OHH2SHSH2OpHD. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg22HCO3Ca22OHMgCO3CaCO32H2O4.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正
3、确的是AMOH和ROH都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)3H2(g)N2 (g) 2NH3(g); H0V正V正V逆V逆V逆V正t1t2t3t4t5t6t/minVC常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c(M+)=c(R+)5.工业上制备纯硅的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g); H=+Q kJ/mol(Q0)，则该反应的适宜条件是A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 6.合成氨反应过程中反应速率与时间的图像如图所示，则NH3体积分数最小的时刻是A. t1 B. t2 C. t4 D.
4、t6 V(CH3COOC2H5)tat 0tbabt0第6题图7.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH.已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而加快。CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图，下列说法中正确的是A.反应初期水解速率加快可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致B.a、b两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C.图中t0时反应达到平衡状态D. t0时CH3COOC2H5的转化率高于tb时CH3COOC2H5的转化率8. 在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)
5、3Y(g) 2Q(g)nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 69.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78得过氧化氢溶液，再浓缩成30得溶液时，可采用适宜的方法是 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏10.乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)；H0。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温高压11.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的
6、质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 ks*5uX的转化率时间ab11题图12.右图曲线a表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(gN(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积13.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A. A生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的分子
7、数比为132 D. A、B、C的浓度不再变化14.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸与锌反应放出的氢气多C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大15.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变16. 如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变 ，则容器内的密度 NO15题图A. 等于1
8、.369 g / L B. 等于2.054 g / LC 在1.369 g / L和2.054 g / L之间 D 大于2.054 g / L 17. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ks*5u A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO418. 下列说法正确的是 A. pH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为21C. 0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为21D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)
9、之比为3119. 将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)B. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)C. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)D. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)ks*5u20. 常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
10、C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合21. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1422.为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列叙述正确的是任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1molL-1盐酸的AG122
11、5时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD23常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A11：1B10：1C6：1D5：124.在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是ks*5uA.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH
12、)25. 在10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是 A. c(Na)c(Ac)c(H)c(OH) B. c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)C. c(Na)c(Ac)c(HAc) D. c(Na)c(H)c(Ac)c(OH)二、非选择题（共五个答题，计50分）26.(6分) a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdeFg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构
13、成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的原子结构示意图 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示） (3)d溶于水的电离方程式 (4) g粒子所构成的晶体类型属 ks*5u(5) c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）27.（8分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A_ B_ C_ D_（2）写出EFHI的离子方程式(3)写出G+IH+D+E的化学
14、反应方程式 28.(16分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生
15、成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H 4 H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是ks*5u 。29.(8分)常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（该溶液体积可直接相加，计算结果保留到小数点后两位。）（1）若用pH10的NaOH溶液，应加入mL.（2）若用pH=2的盐酸，应加入L.（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1 mL,则V1的取值为（填范围）
16、（4）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2 mL ,则V2的取值为（填范围）30.（12分）已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤所加入的A的化学式为_；加入A的作用是_；沉淀物B是_（填化学式）（2）步骤中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的_极B电极上发生的电极反应式为_（3）下列实验操作属必要的是_（填字母，下同），属不必要的是_A称量电解前电极的质量B电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量D电极在烘干称重的操作中必须
17、按：烘干称重再烘干再称重进行两次E在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_（5）铜的相对原子质量的计算式为_（6）步骤的变化中，从能量转化的角度看是_能转化为_能与_能总分：座位号化学答题卡命题、审核：姚启文二、非选择题（共五个答题，计50分）得分：26.(6分) (1)a粒子的原子结构示意图 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示） (3)d溶于水的电离方程式 (4) g粒子所构成的晶体类型属 (5) c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）得分：27. (8分)（1）A B C D（2）写出EFHI的离子方程
18、式(3)写出G+IH+D+E的化学反应方程式 得分：28. (16分)（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ； 1等于 ；2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）原因是 ；（4）H 3= ，H 4 H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5） 。得分：29. （8分）（1）mL.（2）L. ks*5u（3）V1的取值为（填范围）得分：（4）V2的取值为（填范围）30. （12分）（1）步骤所加入的A的化学式为_；加入A的作用是 ；沉淀物B是_（填化学式）（2）A应接直流电源的_极B电极上发生的电极反应式为_（3）实
19、验操作属必要的是_（填字母，下同），属不必要的是_（4）加入石蕊试液，观察到的现象是_（5）铜的相对原子质量的计算式为_（6）步骤的变化中，从能量转化的角度看是_能转化为_能与_能20102011第一学期2008级期末考试化学答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. C2. C. 3.A.4.D5.C. 6. D.7. A.8. D. 9. B.10.A. 11. C 12.C. 13. D. 14.C. 15. C.16. D 17. A18.A.19. D.20. C.21. D22.A23 C24. D.25.A. 26. (1) (2)N
20、aOHMg(OH)2 ks*5u(3) NH3H2ONH3H2ONH4+OH- (4)分子晶体(5)OH- ; NH4+27.（1）AH2，BCl2，CFe，DS，（2）FeS+2H+=Fe2+H2S （3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 28. （1） Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g);H =-306kJ/mol （2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g);H =93kJ/mol 25% 大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399kJ/mol 等于 （5）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl 29. （1）1000ks*5u（2）81.8（3）V181.8（4）0V281.830.（1）CuO ； 与H+反应，调节溶液的pH在45之间使Fe3+完全水解 Fe(OH)3 （2）负 4OH4e-=2H2O+O2（3）A、B、D、E ； C （4）溶液变为红色 ；（5）（6）电 ， 化学 ， 内 ks*5u