1、可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137一、 选择题（共30题，每题一个选项，每题2分，共60分）1对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3 B原子半径：NaMgAlC金属性：NaMgAl D单质的还原性：AlMgNa【答案】A【解析】试题分析：同周期元素从左到右最高价氧化物的水化物碱性减弱，NaOHMg（OH)2Al（OH)3，故A正确；同周期元素从左到右原子半径减小NaMgAl，故B错误；同周
2、期元素从左到右金属性减弱：NaMgAl，故C错误；同周期元素从左到右单质的还原性减弱：AlMgNa，故D错误。考点：本题考查元素周期律。 2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 CAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料DNaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物【答案】B【解析】试题分析：明矾中铝离子水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用于水的净化，故A正确；小苏打可以作内服药治疗胃酸过多，故B错误；Al2O3
3、和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳，可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物，故D正确。考点：本题考查化学与生活。 3已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16gB32C64g /molD32g /mol【答案】C【解析】试题分析：，M=64g /mol，故C正确。考点：本题考查物质的量计算。 4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c (SO42)0.8 molL1，则c(K)为( )A0.15 molL1B0.2 molL1C0.
4、3 molL1D0.4 molL1【答案】C【解析】试题分析：根据电荷守恒c(H)+3c(Al3)+ c(K)= 2c (SO42)；c(K)= 0.3 molL1，故C正确。考点：本题考查电荷守恒。 5配制480mL1.0 molL-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为( )A13.8gB69gC34.5gD138g【答案】C【解析】试题分析：配制480mL1.0 molL-1NaNO2溶液，需称取溶质质量m=cvM=1.0 molL-10.5L69g/mol=34.5g，故C正确。考点：本题考查物质的量浓度。 6配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液Na
5、OH物质的量浓度偏大的是( )A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水【答案】C【解析】试题分析：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，浓度偏小，故A错误；在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的配制。 7向100 mL 2 molL
6、-1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（ ）A1 molL- B1.5 molL- C4 molL- D7 molL-【答案】D【解析】考点：本题考查化学化学计算。 8已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（ ）A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 B若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后
7、转化为红褐色【答案】C【解析】试题分析： O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；Fe（OH）3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。 9下列实验操作对应的图象不正确的是 （ ）选项ABCD实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 m
8、ol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸图象【答案】D【解析】试题分析：向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1mol，消耗氢氧化钠5mol，后氢氧化镁与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，沉淀减少1mol，消耗1mol氢氧化钠，故A正确；向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液，先HCl
9、与氢氧化钠反应，消耗1mol氢氧化钠，再MgCl2、AlCl3与氢氧化钠反应成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1mol，消耗氢氧化钠5mol，然后NH4Cl与氢氧化钠反应，消耗1mol氢氧化钠，沉淀量不变，后氢氧化镁与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，沉淀减少1mol，消耗1mol氢氧化钠，故B正确；向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液，开始时氢氧化钠与盐酸反应，消耗1mol氢氧化钠，再NaAlO2与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，消耗1mol盐酸，最后氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，消耗3mol盐酸，故C正确；向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸，依次发生
10、、，故D错误。考点：本题考查图像分析。 10要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量碘水 加入少量KSCN溶液A B C D【答案】C【解析】试题分析：Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色；Fe2+具有还原性与氯水发生氧化还原反应。故C正确。考点：本题考查铁及其化合物的性质。 11 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）【答案】A【解析】试题分析：钠的密度大于煤油，小于水，钠位于煤油和水的界面上。钠与水反应生成氢气，故A正确。考点：本题考查钠的性质。 12用含有
11、少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（ ）加入盐酸溶解 加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3 加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成Al(OH)3A BC D【答案】C【解析】试题分析：，故C正确。考点：本题考查铝的性质。 13下列实验现象的叙述，正确的是 ( )A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体BHClO见光分解生成H2O 和Cl2C钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生D氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色【答案】D【解析】试题分析：钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O2固体，故A错误；HClO见光分解生成H2
12、O 和O2来源，故B错误；钠投入水中，钠浮在水面上并熔化成小球，故C错误；氯气通入紫色石蕊试液中，由于生成盐酸，溶液先变红，由于生成次氯酸具有漂白性，所以后褪色，故D正确。考点：本题考查钠与氯气的性质。 14下列关于铁的说法正确的是()A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3【答案】C【解析】试题分析：纯铁为银白色，故A错误；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；纯铁的抗腐蚀能力强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气
13、反应生成H2和Fe3O4，故D错误。考点：本题考查铁的性质。 15下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2【答案】C【解析】试题分析：向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，只能说明含Fe3，故A错误；FeCl2中Fe2、Cl-都能使KMnO4溶液褪色，故B错误；Fe3与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；向某溶液
14、中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不能证明是否含有Mg2，故D错误。考点：本题考查离子检验。 16铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3 CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4【答案】B【解析】试题分析：铁屑溶于过量稀硫酸，生成FeSO4溶液，向滤液中加入过量氨水，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，加热沉淀至质量不再发生变化为
15、止，生成红棕色Fe2O3，故B正确。考点：本题考查铁及其化合物的性质。 17铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O【答案】A【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2，故A正确；pH0的溶液中， NO具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，故B错误；5.6g铁与足量的氯
16、气反应，铁被氧化为+3价，失去电子为0.3mol来，故C错误；硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故D错误。考点：本题考查铁及其化合物。 18二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )A电解质 B酸性氧化物 C含氧酸 D混合物【答案】B【解析】试题分析：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫属于酸性氧化物，故B正确。考点：本题考查氧化物分类。 19下列离子方程式表达的反应事实正确的是（ ）AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4C向碳酸钙中加入稀盐酸
17、：CO32+2H+=CO2+H2OD向Ca(ClO) 2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO + HCO3【答案】D【解析】试题分析：Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O，故A错误；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：2NH4+2OH-+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O，故B错误；向碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C错误；向Ca(ClO) 2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO + HCO3，故D正确。考点：本题考查离子方程式。 20 下列物质与其用途
18、相符合的是（ ） Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘元素预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部【答案】D【解析】试题分析：Cl2具有氧化性可以做消毒剂； AgBr见光分解可以制胶卷，感光纸； AgI可以充当水蒸气的凝结核，用于人工降雨 ； 碘元素预防甲状腺肿大 ；淀粉遇碘变蓝，检验I2的存在； NaClO具有强氧化性可漂白纺织物，故D正确。考点：本题考查物质的性质与用途。 21将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（ ）A、NaB、MgC、Al D、Fe【答案】C【解析】
19、试题分析：利用极值法，要生成2g氢气，需要Na、Mg、Al、Fe的质量分别是46g、24g、18g、56g；则此合金中一定含Al，故C正确。考点：本题考查化学计算。 22我省庐江县有丰富的钒矿资源明矾，其主要成分为KAl(SO4)212H2O。下列有关说法正确的是( )A明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B可以通过电解明矾溶液来制取AlC用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-【答案】C【解析】试题分析：明矾没有氧化性不可以杀菌消毒，故A错误；电解明矾溶液生成氢气和氧气，不能生成铝，故B错
20、误；用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故C正确；可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，故D错误。考点：本题考查铝及其化合物的性质。 23在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定
21、不含Cu2和Fe3【答案】D【解析】试题分析：在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，依次发生2Fe3Fe=3Fe2、反应。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2，一定没有Fe3，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应的先后规律。 24下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】试题分析：氢气通过灼热的CuO粉末，,固体物质减轻，故A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末固体物质增重，故B正确 ；铝与Fe2O3发生铝热反应，质量
22、不变，故C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液固体物质减轻，故D错误。考点：本题考查化学计算。 25在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )AFe3、Al3 BAl3 CFe2、NH DFe3【答案】B【解析】试题分析：Fe2被氧化为Fe3，Fe2减少，Fe3增多；、Al3不变； NH与氢氧化钠反应生成氨气，NH减少，故B正确。考点：本题考查过氧化钠的性质。 26在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )AK、SO、NH、CO BK、Ba2、OH、ClCN
23、a、H、Cl、SO DNa、Mg2、Cl、NO【答案】D【解析】试题分析：A中和Fe2不能大量共存；B中Fe2和OH不能大量共存；C中H、和Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确。考点：本题考查离子共存 。 27向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A考点：本题考查氯水的性质。 28下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )ACl2常用于自来水消毒 BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维 DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】B【解析】试题分析：Cl2具有强氧化性，常用于自来水消毒，
24、故A正确；SO2有毒，不能用于漂白食品，故B错误；SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确。考点：本题考查物质用途。 29下列不能使有色布条褪色的物质是( )A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液【答案】D【解析】试题分析：氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；次氯酸钠溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C错误；氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，故D正确。考点：本题考查氯水的性质。 30下列说法正确的是（ ）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水
25、、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】试题分析：因为SO2具有还原性，所以它能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，故A错误；氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，故B正确；SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理不相同，故C错误；SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果差，故D错误。考点：本题考查二氧化硫的性质。 3
26、1对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+【答案】B【解析】试题分析：实验使品红溶液褪色的气体是SO2，故该实验可证明原溶液中一定含有H2SO3；实验使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，故可证明原溶液中一定含有NH4+；实验溶液略呈橙红色，则是Cl2氧化Br生成溴单质的结果，故该实
27、验证明原溶液中一定含有Br，该实验生成的白色沉淀是BaSO4，但因为氯水具有氧化性，不能确定是原溶液中存在SO42-，还是H2SO3被氧化所致，故B正确。考点：本题考查离子反应、离子检验。 32下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是( )ANa+ H+ NO3 HCO3 BFe2+ H+ Cl NO3CFe3+ Ca2+ OH NO3 DBa2+ Na+ OH NO3【答案】B【解析】试题分析：H+、HCO3因发生复分解反应不能共存，故A错误；Fe2+ 、 H+ 、 NO3因氧化还原反应不能共存，故B正确；Fe3+ 、OH因发生复分解反应不能共存，故C错误；Ba2+ Na+
28、OH NO3能共存，故D错误。考点：本题考查离子共存。 33已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 Ic(AlO2-)，故B错误；NaAlO2是强碱弱酸盐，AlO2-水解，所得溶液呈碱性，故C正确；设钠的物质的量是x mol，则，x=0.6mol，故D正确。考点：本题考查化学计算。 39下列过程中，没有明显实验现象的是( )A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B将HCl通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】D【解析】试题分析：向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，Fe
29、2+ 被 H+ 、NO3氧化为Fe3+，溶液有浅绿变黄色，故A错误；将HCl通入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，故B错误；加热溶有SO2的品红溶液，有无色变为红色，故C错误；向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，没有明显实验现象，故D正确。考点：本题考查化学实验现象。 40某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：( )取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、Ba
30、CO3 DNa2CO3、CuSO4 【答案】C【解析】试题分析：ANaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，故A错误;BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，故B错误;C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，故C正确; DNa2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，故D错误。考点：本题考查物质性质及推断。 卷(共40分)41今有一混合物的水溶液，只可能含有以下
31、离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：(1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)，(2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。 (3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。(4）综合上述实验
32、，你认为以下结论正确的是（ ）A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04molB该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-【答案】（1）否 ；（2）NH4+ 0.8 mol/L （3）BaCO3 BaSO4 ；n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol (4）A【解析】试题分析：（1）第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，
33、说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）=0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol，浓度至少是0.8mol/L；（1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银
34、沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，故答案为：不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀；（2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）=0.8mol/L，故答案为：NH4+；0.8mol/L；考点：本题考查离子检验、离子推断。 42100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则：（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有
35、 （2）CD的离子方程式为 （3）由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 molL1和 molL1【答案】（1）H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32、NO3、Fe3+；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）1；0.5【解析】试题分析：根据可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在CO32和NO3；根据可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离
36、子SO42；即一定含有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42，一定不含CO32、NO3、Fe3+（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+； 一定不含有的离子有CO32、NO3、Fe3+；故答案为：H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32、NO3、Fe3+；（2）CD的反应为氢氧化铝溶于氢氧化钠，其离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）根据图像可知，AB为Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.5mol0.1mol=0.4mol，CD阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝：Al（OH）3
37、+OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠0.8mol0.7mol=0.1mol，则n=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；则c（Al3+）=1mol/L；与镁离子反应的氢氧化钠为0.4mol0.1mol3=0.1mol，则n=0.05mol，则则c（Mg2+）=0.5mol/L；故答案为：1；0.5 。考点：本题考查离子推断。 43AH等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写
38、出实验操作、现象和结论。 。【答案】（1）SO2；H2SO4；NH3；NO（2）取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有。【解析】试题分析：【解析】： B是能使品红溶液褪色的气体，B是SO2，E是碱性气体，E和氧气反应生成F，F和氧气反应生成G，G是红棕色气体，G是NO2，那么E是NH3, A为正盐与H2SO4反应生成SO2,那么A含有SO32-,与NaOH反应生成NH3，A是(NH4)2SO3，（1）B是SO2，C是SO3,D是H2SO4，E是NH3，F是NO，答案为：SO2；H2SO4；NH3；NO；（2）铵
39、根离子的检验，主要是用铵盐和碱反应生成氨气，氨气呈碱性，能使石蕊的红色石蕊试纸变红，答案为：取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有。考点：本题考查氨的性质及检验。 44铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。【答案】(1)n(Cl)0.0250L0.40molL10.010mol054g0.010mol35.5gmol10.185gn(Fe)0.185g/56gmol10.0033moln(Fe)n(Cl)0.00330.01013，x3(2)0.10盐酸氯气考点：本题考查化学计算。