1、考纲解读1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。命题探究 高考对本讲的主要考查内容有以下三个方面：(1)化学反应速率的计算与比较。(2)外界条件对化学反应速率的影响。(3)与化学反应速率有关的图像分析。化学反应速率的计算与图像判断是历年高考的必考内容之一，预计 2017 年高考仍会在化学反应速率的大小比较、数值计算及其影响因素等方面进行考查。请同学们在复习中务必重点关注：化学
2、反应速率的含义及大小比较；化学反应速率的计算；影响化学反应速率的因素及应用；有关化学反应速率的图像等。知识点一化学反应速率知识清单1定义单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。2表达式vc/t，单位：molL1s1 或 molL1min1。如密闭容器中，合成氨的反应 N23H22NH3，开始时 c(N2)8 molL1，2 min 后c(N2)4 molL1，则用 N2 表示的反应速率为 2_molL1min1。3化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应 mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化
3、学计量数之比，即 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。如在一个 2 L 的容器中发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)，加入 2 mol A,1 s 后剩余 1.4 mol，则 v(A)0.3_molL1s1，v(B)0.1_molL1s1，v(C)0.2_molL1s1。【方法归纳】(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度被视为常数。自测诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打
4、“”)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)由 vct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(4)在 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2 时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1t2 时间内，SO3(g)生成的平均速率为 vc2c1t2t1()2问题思考(1)化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？(2)化学反应 N23H22NH3，随着反应的进行，N2、H2 的消耗速率逐渐减慢而 NH3
5、的生成速率是否逐渐加快？答案(1)化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。(2)N2、H2 的消耗和 NH3 的生成是同一反应方向，用它们表示该反应的速率意义相同，N2、H2 的消耗速率减慢，NH3 的生成速率必然减慢。知识点二 化学反应速率的影响因素知识清单1影响因素(1)内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为 MgAl。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)2理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1 为无
6、催化剂时反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为 E1E2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。【方法归纳】(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)改变固体或纯液体反应物的用量，反应速率不变。(3)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。(4)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。自测诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)增大
7、反应体系的压强，反应速率不一定增大()(2)对于 C(s)CO2(g)2CO(g)反应，增加 C 的量时，化学反应速率增大()(3)一定条件下，使用催化剂不仅能加快 H2O2 的分解速率，还能提高 O2 的产率()(4)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快()(5)催化剂在反应前后质量不变，所以催化剂不参与化学反应()(6)反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在固定容积的容器中进行，充入 N2 后，体系压强增大，反应速率加快()(7)由于固体浓度为一常数，所以块状 CaCO3 与粉末状 CaCO3 与等浓度的盐酸反应速率一样()(8)不管是吸热反应还是放热反应，升高温
8、度，反应速率都加快()2问题思考(1)有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？(2)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝。正确，压强仅对有气体参加的反应起作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，增大压强，SO2、O2、SO3 的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。小于(3)对于 Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几
9、滴 CuSO4 溶液：_；加入 NaCl 固体：_；(4)铁与“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生 H2，为什么？增大增大不变不变增大增大不变不会产生 H2，Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓H2SO4 中钝化。基础小题速练一定稳拿基础分1(2016试题调研)下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量B化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率C在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比解析 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
10、的减少量或生成物的浓度的增加量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以 A 错。化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以 B 错。反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值，C 错。答案 D2(2016山东滨州检测)已知反应 4CO2NO2N24CO2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析 换算成同一物质再比较，如以 N2 为标准，A、B、D 项分别换算为 0.3
11、75 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以最快的为 C 项。答案 C3下列说法中正确的是()A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析 增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。答案 B4(2016长春质检)在体积为 2 L 的密闭容器内合成氨，已知在时间 t 内，
12、氨的物质的量增加了 0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是 0.45 mol/(Ls)，则 t 是()A0.44 s B1 sC1.33 s D2 s解析 根据化学方程式 N23H22NH3 得 NH3 的物质的量增加了 0.6 mol，H2 的物质的量减少了 0.6 mol320.9 mol，根据速率公式vct 得 tcH2vH2 0.9 mol2 L0.45 molLs11 s。答案 B5(2016江西红色六校联考)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4
13、NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0解析 t1 时刻升高温度，v(吸)、v(放)均增大，且 v(吸)v(放)，即正反应是放热的反应，符合此变化，排除 C、D 两项；增大压强时，由于 v(逆)v(正)，所以可逆反应中右边气体物质的化学计量数大于左边气体物质的化学计量数，可以排除 A 项，只有 B 项符合题意。答案 B6(2016经典习题选萃)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_。3YZ2X0.025 m
14、olL1min1解析 找出 2 min 内 X、Y、Z 三种物质的浓度变化量为 c(X)0.2 mol2 L0.1 molL1，c(Y)1.0 mol0.7 mol2 L0.15 molL1，c(Z)1.0 mol0.9 mol2 L0.05 molL1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z 三种物质的化学计量数分别为 2、3、1。根据图象可以确定 X 是生成物，Y、Z 是反应物，即可以确定化学反应方程式为 3YZ2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为 v(Z)c(Z)/t0.05 molL12 min0.025 molL1min1
15、。知识要点速记背过就是硬道理1掌握化学反应速率计算的 3 种方法(1)定义式法：vc/t；(2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比；(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。2熟记影响化学反应速率的 5 个外界条件(1)浓度；(2)温度；(3)压强；(4)催化剂；(5)固体表面积。3分析判断化学反应速率变化时的 4 注意(1)压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，浓度不变，速率不变。(2)温度改变，化学反应速率一定改变。(3)不特别指明，催化剂一般是加快反应速率。(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。
16、4明确能量变化过程图示的 4 方面E1：正反应活化能；E2：逆反应活化能；E3：用催化剂时的活化能；E1E2：反应热。考点一化学反应速率的计算与比较1化学反应速率的计算(1)定义式法v(A)cAt nAVt(2)化学计量数法(比例关系法)同一反应速率，用不同的物质表示时，反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。对于任一化学反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，则有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd 或vAa vBb vCc vDd。(3)“三段式”法：写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。例如，反应 mA nB pCt0(s)
17、/molL1 a b 0转化/molL1xnxmpxmt1(s)/molL1axbnxm pxm则：v(A)xt1t0 molL1s1、v(B)nxmt1t0 molL1s1、v(C)pxmt1t0 molL1s1。2化学反应速率的大小比较(1)定量比较看数值归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aAbB=cCdD，比较vAa 与vBb，若vAa vBb，则 A 表示的反应速率比 B 大。(2)定性比较看条件高温、高压、使用催化剂、浓度大的、形成原电池等往往可以使反应速率加快。典例精析【例 1】(2016
18、山东滨州高三模拟)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示的反应速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是()A BC D【解析】解答本题的关键是计算出 2 s 末 A、B 的浓度。v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，v(A)v(C)0.3 molL1s1，正
19、确；v(B)12v(C)0.3 molL1s1120.15 molL1s1，不正确；参加反应的 A 的物质的量为 0.3 molL1s12 s2 L1.2 mol，A 的转化率为1.2 mol4 mol 100%30%，不正确；2 s 时 B 的浓度为 1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1，正确。【答案】B【例 2】对于可逆反应 A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1【解
20、析】本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 项中的 B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的 v(A)0.2 molL1min1；D 项中对应的 v(A)3 molL1min1。【答案】D题组训练1(2016山东临沂模拟)在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1BB 的转化率为 20%C平衡时 A
21、 的浓度为 1.50 molL1DB 的平均反应速率为 0.2 molL1s1解析 平衡时，n(D)0.5 molL14 L解析 平衡时，n(D)0.5 molL14 L2 mol。在相同时间内生成 C 和 D 的物质的量相等，因此 x2，A 错误；3A(g)B(g)2C(g)2D(g)开始/mol：6 5 0 0转化/mol:3 1 2 2平衡/mol:3 4 2 2(B)15100%20%，B 正确；平衡时，c(A)3 mol4 L 0.75 mol/L，C 错误；v(B)cBt 1 mol4 L5 s 0.05 mol/(Ls)，D 错误。答案 B2(2016河北衡水高三检测)将等物质的
22、量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经 5 min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A)c(B)35，v(C)0.1 mol/(Lmin)。试求：(1)x 的值为_。(2)B 的平均反应速率为_。(3)A 的平衡浓度为_。20.05 mol/(Lmin)0.75 mol/L解析(1)v(D)cDt0.5 mol/L5 min0.1 mol/(Lmin)，vCvDx20.10.1，x2。(2)v(B)12v(D)120.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)。(3)设起始时 A、B 的浓度为
23、a mol/L。3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始浓度(mol/L)a a 0 0转化浓度(mol/L)0.75 0.25 0.5 0.5平衡浓度(mol/L)a0.75 a0.25 0.5 0.5由题意知a0.75a0.2535，解得 a1.5，则 A 的平衡浓度为 1.5 mol/L0.75 mol/L0.75 mol/L。考点二 外界条件对化学反应速率的影响及图像1外界条件对化学反应速率的影响规律(1)浓度对化学反应速率的影响其他条件不变时，增大反应物的浓度，会增大化学反应速率；减小反应物的浓度，会减小化学反应速率。(2)压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应来说，当温
24、度一定时，增大压强，则化学反应速率增大；减小压强，则化学反应速率减小。压强对化学反应速率的影响的实质是浓度的影响。若参加反应的物质为固体、纯液体或溶液时，由于压强的变化对它们的体积改变几乎无影响，因而对它们浓度改变的影响也很小，故可认为其反应速率不变。化学反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，生成物中有气体，反应物中无气体，增大压强，反应速率不增大；减小压强，反应速率不减小。对于有气体参加的反应，有如下几种情况：a恒温时，增大压强体积减小浓度增大反应速率增大。b恒温时，对于恒容密闭容器：(3)温度对化学反应速率的影响其它条件不变时，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论吸热反应
25、还是放热反应，反应速率一般都要加快。只不过增加的程度不同，不能认为 v(吸)加快而 v(放)减慢。(4)催化剂对化学反应速率的影响当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地大幅度改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。在使用时注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒。归纳影响规律：增强反应条件(升温、增大压强、增大浓度、使用催化剂)，反应速率加快；减弱反应条件(降温、减小压强、减小浓度)，反应速率减慢。【特别提示】分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点：对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体反
26、应物浓度是否有变化：若气体反应物浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体反应物浓度无变化，化学反应速率不改变。温度改变时，对任何反应的速率都有影响。2化学反应速率图像及其应用(1)全程速率时间图：如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。解释原因：AB 段(v 渐大)，因为是放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率的渐大；BC 段(v 渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H)渐小，导致反应速率渐小。(2)物质的量(或浓度)时间图像：例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图像得出的信息是aX、Y 是反应
27、物，Z 是产物；bt3 时反应达平衡；X、Y 没有全部反应。根据图像可进行如下计算：a某物质的平均速率、转化率，如v(X)n1n3Vt3 molL1s1，Y 的转化率n2n3n2100%。b确定化学方程式中的化学计量数之比如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。(3)化学平衡的移动与反应速率的关系：平衡体系条件变化速率变化平衡变化图像增大反应物的浓度v(正)、v(逆)均增大，且 v(正)v(逆)正向移动任一平衡体系减小反应物的浓度v(正)、v(逆)均减小，且 v(逆)v(正)逆向移动增大生成物的浓度v(正)、v(逆)均增大，且 v(逆)v(正)逆向移动任一平衡体
28、系减小生成物的浓度v(正)、v(逆)均减小，且 v(正)v(逆)正向移动增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且 v(逆)v(正)逆向移动正反应为气体体积增大的放热反应减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且 v(正)v(逆)正向移动正催化剂或增大压强v(正)、v(逆)同等倍数增大任意平衡或反应前后气体体积不变的平衡负催化剂或减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小平衡不移动典例精析【例 3】(2016山东滨州期末)反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中能够成立的是()A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时
29、 v(CO)正v(H2O)逆C保持体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大【解题思路】外界条件对化学反应速率的影响。解答本题的关键是清楚压强的改变引起浓度的变化时反应速率才会改变。【解析】体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，A 错误；若 v(CO)正v(H2O)逆，又因 v(CO)正v(H2O)正，则 v(H2O)正v(H2O)逆，B 正确；保持体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，反应物、生成物的浓度不变，所以反应速率不变，C 错误；增加固体的量不能改变化学反应速率，D 错误。【答案】B【例 4】(201
30、6山东枣庄模拟)有可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)H0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在 t1、t3、t5、t7 时反应都达到平衡，如果 t2、t4、t6、t8 时都只改变了一个反应条件，则下列对 t2、t4、t6、t8 时改变条件的判断正确的是()A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂【解析】该可逆反应是一个正反应气体物质的量减小的放热反应。首先可以肯定 t8 时为加入了催化剂，正逆反应速率同倍数增大；再由 t6 时
31、逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增大了反应物浓度；t2 时，正逆反应速率均增大，可能是升温或加压，但由于逆反应速率相对较大，即反应向逆反应方向进行，可以肯定为升温；t4 必定是减压，正逆反应速率均减小，且向逆反应方向移动。【答案】D3(2016吉林通化一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2O实验反应温度/V/mLcmolL1V/mLcmolL1 V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.
32、210 解析 结合选项知混合液的体积都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案 D4(2016浙江江山实验中学月考)下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢解析 因为浓硫酸会使 Fe 钝化，故 A
33、错；B 中加入 NaCl 溶液相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减小，B 错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故 C 错；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D 正确。答案 D基础小题1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率。()(2)往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速率不变。()(3)在 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2 时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1t2 时间内，SO3(g)生成的平均速率为 vc2c1t2
34、t1。()(4)对于反应：2H2O2=2H2OO2，加入 MnO2 或降低温度都能加快 O2 的生成速率。()2(教材习题选萃改编)(1)(RJ 选修P19)对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)C(2)(RJ 选修 4P19)NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的40
35、%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1C(3)(RJ 选修 4P24)一定温度下，反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒压，充入 He(4)(RJ 选修 4P24)NO 和 CO 都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应，反应的化学方程式为 2NO2CON22CO2 H0。若该反应在密闭容
36、器中进行，则下列说法不正确的是()A降低压强能增大逆反应速率B使用适当催化剂能增大反应速率C升高温度能增大正反应速率D充入 CO，能提高 NO 的转化率CA(5)(LK 选修 4P63T1)在容积为 3 L 的密闭容器内进行如下反应：4A(g)5B(g)=2C(g)。开始时 A 为 8 mol，B 为 12 mol,2 s 后 A 为 2 mol，计算 A、B、C的化学反应速率。答案(5)v(A)1 molL1s1v(B)1.25 molL1s1v(C)0.5 molL1s1解析(4)降低压强，正逆反应的速率都减小，A 不正确；使用适当催化剂、升高温度都能增大反应速率，B、C 正确；充入一种非
37、固体反应物，能提高另一种反应物的转化率，D 正确。(5)先计算出 2 s 后各物质的物质的量的变化，再计算出各物质的物质的量浓度的变化，最后计算反应速率，利用“三段式”计算：4A(g)5B(g)=2C(g)开始 8mol 12 mol 02 s 后 2 mol 4.5 mol 3 mol转化 6 mol 7.5 mol 3 mol则 v(A)6 mol3 L2 s1 molL1s1，v(B)7.5 mol3 L2 s 1.25 molL1s1或vB54vA，v(C)12v(A)0.5 molL1s1。3在一定条件下发生反应 2A(g)=2B(g)C(g)，将 2 mol A 通入 2 L 容积
38、恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A0.24 mol/(Lmin)B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)解析 v(B)v(A)2 mol0.8 mol2 L5 min0.12 mol/(Lmin)。答案 D4(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(molL1)温度()状态12.025块状22.5
39、30块状32.550块状42.530粉末状A.4、3、2、1 B1、2、3、4C3、4、2、1 D1、2、4、3解析 从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1 组最慢，其次慢的是 2 组；由于 3 组温度最高，4 组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是 1234 或 1247C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H22NH3 达到平衡时，3v 正(H2)2v逆(NH3)解析 A 项，由 2H2O2MnO2,2H2OO2可知，每生成 1 mol O2转移的电子数应为 26.021023；B 项，pH3 的 CH3COOH 溶液与pH1
40、1 的 NaOH 溶液等体积混合后形成的应为 CH3COONa 和CH3COOH 两物质的混合溶液，pH7；C 项正确；D 项，N23H22NH3 反应达平衡时，v 正(H2)v 逆(NH3)32，即 2v 正(H2)3v 逆(NH3)。答案 C6(2015福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析 分析 328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系知其成正比，则0.6000.4009.00a，a6.00，A 选项正确；从题给
41、数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越大，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B 选项正确；浓度不变时，b K 下反应速率低于 318.2 K 下反应速率，故 bv 逆解析 由图 1 知：n(X)(2.01.4)mol0.6 mol，n(Y)(1.61.4)mol0.2 mol，n(Z)(0.80.4)0.4 mol，所以反应方程式为3X(g)Y(g)2Z(g)，A 错误；B 项，v(X)2.01.4mol2 L3 min 0.1 molL1min1，B 错误；改变压强，平衡必发生移动，C 错误；由图 2 知 T2T1，升温 Y 的体积百分含量减小，平衡右移，正反应为吸热反应，D
42、 项正确。答案 D8(2016北京海淀检测)室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是()序号实验内容实验目的A测定相同浓度的 NaClO 溶液、CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱B向 Mg(OH)2 浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3 溶液比较 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3 的溶解度C将两个完全相同且充满 NO2 的密闭烧瓶，分别浸泡在热水、冰水中探究温度对化学平衡的影响D向同体积、同浓度的 H2O2 溶液中，分别加入 1 mL 同浓度的CuSO4、FeCl3 溶液比较 Cu2、Fe3对 H2O2 分解速率的影响 解析 A 项，根据盐
43、类“越弱越水解”的规律，可以通过比较盐溶液碱性的强弱得出相应酸的酸性强弱；B 项，沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，通过沉淀颜色的变化，可以比较沉淀的溶解度；C 项，在热水和冷水中 2NO2(g)N2O4(g)向不同的方向移动，气体颜色改变，可以达到实验目的；D 项，无法排除硫酸根离子、氯离子对反应速率的影响，不能达到实验目的。答案 D9(双选)(2016江苏苏锡常镇四市二模)在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)yB(g)zC(g)，图表示 200 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化关系，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结
44、论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL1min1B反应 xA(g)yB(g)zC(g)的 H0，且 a2C若在图中所示的平衡状态下，再向容器中充入 He，此时 v正v 逆D200 时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于 0.5解析 A项，v(B)cBt nBt0.2 mol2 L5 min0.02 molL1min1；B 项，由图可知温度越高平衡时 C 的体积分数越大，说明正反应为吸热反应，由图可得 2A(g)B(g)C(g)，按 n(A)n(B)21 投料平衡时 C 的体积分数最大；C 项，恒容条件下充入
45、 He，各物质浓度不变，v 正、v 逆均不变；D 项，采用假想中间状态法，若此时容积为 5 L，则此时所得平衡与原平衡等效，再将体积压缩到 2 L，则平衡右移，A 的体积分数小于 0.5。答案 BD10(2016广东广州调研)某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量 HCl 溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液10 mL
46、 5%H2O2 溶液少量 NaOH 溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液(1)催 化 剂 能 加 快 化 学 反 应 速 率 的 原 因 是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现像而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析下图能够得出什么实验结论？降低了反应的活化能探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂碱性环境能加快 H2O2 分解的速率，酸性环境能减慢 H2O2 分解的速率。解析(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是
47、加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，使活化分子的有效碰撞增多。(2)实验和的区别是中 H2O2 溶液的浓度小，中 H2O2 溶液的浓度大，所以实验和的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。(3)由图象知实验反应速率最快，实验反应速率最慢，说明碱性环境能加快 H2O2 分解的速率，酸性环境能减慢 H2O2 分解的速率。11(2016黑龙江哈六中期中)某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影
48、响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液编号浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL温度/0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)该反应的离子方程式为_；(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_；(3)实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体 积 的 微 小 变 化，这 段 时 间 内 平 均 反
49、应 速 率 v(KMnO4)_ molL1min1；6H5H2C2O42MnO4=2Mn210CO28H2O0.010 或 1.0102(4)已知 50 时 c(MnO4)随反应时间 t 的变化曲线如右图所示。若保持其他条件不变，请在坐标图中画出 25 时 c(MnO4)t 的变化曲线示意图。解析(2)探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是和；探究反应物浓度对化学反应速率的影响，必须满足除了浓度不同，其他条件完全相同，符合此条件的实验编号是和。(3)这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)0.000 040.006 molL14060 min0.010 molL1min1。(4)25 时反应速率小于 50 时，所以高锰酸根离子的浓度变化比 50 时的小，反应需要的时间大于 50 时需要的时间。