1、考纲解读1了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2了解元素、核素和同位素的含义。命题探究 预计 2017 年高考对本节知识的考查仍将集中在AZX 中各微粒数量间的关系，元素、核素、同位素三个基本概念的辨析、核外电子排布的表示方法，应用核外电子分层排布规律进行元素推断。复习备考时注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析。知识点一原子结构、元素、核素、同位素知识清单1原子的构成2原子内的等量关系：(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(2)质子数原子序数核电荷数核外电子数；(3)阳离子：质子数核外电子数电
2、荷数；(4)阴离子：质子数核外电子数电荷数。3元素、核素、同位素(1)“三素”概念的辨析：(2)几种重要的核素及其应用：核素235 92 U14 6 C21H31H16 8 O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.元素的相对原子质量(1)目前已经发现的 110 多种元素中，大多数都有同位素。(2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。(3)元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素(或原子)的相对原子质量。自测诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)任
3、何原子都由质子、中子、电子构成()(2)任何微粒中都遵循：质子数核外电子数()(3)12C、13C、14C 表示三种不同的元素()(4)原子的质量数等于质子数与中子数之和()(5)有质子的微粒不一定有中子、有质子的微粒不一定有电子()(6)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(7)34S 原子核内中子数为 16()(8)2H核外电子数为 2()(9)1H182 O 的摩尔质量为 20 gmol1()(10)13C 和 15N 核内中子数相差 1()(11)H3O和 OH中具有相同的质子数和电子数()(12)O22 和 S2具有相同的质子数和电子数()2问题思考(1)所有的原子中都含有质子和中
4、子吗？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？(3)质子数决定了原子的种类，这一说法正确吗？(4)H2、D2、T2 互为同位素吗？(5)核聚变因其释放能量大、无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为21H31H42He10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化，这种说法是否正确？为什么？答案 (1)11H 中不含有中子，所有原子均含有质子。(2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像 Na 与 NH4，质子数均为 11，二者不属于同一元素。(3)不正确，原子的种类是由质子数和中子数共同决定的。(4)不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。(5)不正确。
5、化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核变化不是化学变化。知识点二原子核外电子排布1原子核外电子排布的规律(1)每个电子层最多能容纳 2n2 个电子。(2)最外层电子数最多不超过 8 个(K 层是最外层时，最多不超过 2个)。a最外层电子数满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，一般条件下发生反应。b最外层电子数较少的(1、2、3 个)有失电子达到稳定结构的倾向，表现出金属性。c最外层电子数较多的(4、5、6、7 个)有得电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向，表现出非金
6、属性。d电子的得失或偏移产生了氧化还原反应，形成了元素的化合价。(3)次外层电子数最多不超过 18 个。2原子结构与元素性质的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数一般为 8(氦最外层只有 2 个电子)，性质不活泼，既不易失去电子，又不易得到电子。常见化合价为0。(2)金属元素原子最外层一般少于 4 个电子，较易失去电子，显正价，失去几个电子就显正几价。(3)非金属元素原子最外层一般大于或等于 4 个电子，较易得到电子，显负价，得到几个电子就显负几价。3原子结构示意图自测诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)中子数为 20 的氯离子：Cl()(2)硫原子的结构示意图：()(3)几种
7、微粒具有相同的质子数，则说明它们可能属于同种元素，它们的核外电子数也可能相同()(4)H2O与 NH4 含有相同的电子数、质子数()(5)H2O2 与 HS、F2、K具有相同的电子数()(6)核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同()2问题思考(1)下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。A B C DE F G H属于阳离子的结构的粒子是_(填编号，下同)。具有稳定性结构的原子是_。只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。C 粒子半径_D 粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是
8、_。CEHBCEADFGH小于E(2)某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍(a1)，则该原子的核内质子数是多少？(3)用化学用语填写下列空白：最外层电子数是电子层数 3 倍的元素，原子的结构示意图为_。最外层电子数是次外层电子数12的元素有_(填元素符号)。最外层电子数与次外层电子数相差 1 的元素有_(填元素名称)。2a2 由于原子的最外层电子数不能超过 8 个，故在 a1 的条件下，该原子的次外层只能有 2 个电子。Li、Si锂、硼、氯基础小题速练一定稳拿基础分1已知某元素阴离子 Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A 为原子的质量数。则 m g Rn中的电子总数为()A.mAx
9、ANAB.mAnANAC.mAxnAmNA D.mxNAA解析 Rn质子核内质子数为 A(Axm)xn，Rn原子核外的电子数为(xn)nx，m g Rn中的电子数为mAx NAmxNAA。答案 D2某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是()A.baXn含有的中子数为 abB.baXn含有的电子数为 anCX 原子的质量数为 abnDX 原子的质量约为b6.021023g解析 中子数等于质量数减去质子数，为 ba，A 错误；该离子含有的电子数为 an，B 错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以 X 原子的质量数为 b，C 错误；D 正确。答案 D3(2016山东
10、潍坊模拟)在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多 10 个，则此电子层是()AK 层 BL 层CM 层 DN 层解析 原子最外层(第 n 电子层)最多容纳电子数是 8 个，即第(n1)层容纳 8 个电子，那么第(n1)层为 L 层，第 n 电子层为 M 层；再对照 M 层作为次外层时可容纳 18 个电子，比 L 层多 10 个电子。答案 C4铁 60 同位素现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为 60B.6026Fe 的核内质子数比中子数多 8C.6026Fe 与5826Fe
11、的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe 与5826Fe 的化学性质相同，互为同位素解析 6026Fe 这种铁原子的质量数为 60，而不是铁元素的质量数，A 错；6026Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少 8，B 错；6026Fe 与5826Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错；6026Fe 与5826Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D 对。答案 D5用 A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对
12、原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。ABABABAE6(1)已知某粒子的结构示意图为：(y0)，请回答：当 Xy10 时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当 y8 时，粒子可能为(不少于 5 种)_。(2)用 A、B、C2、D、E、F 和 G 分别表示含有 18 个电子的七种微粒(离子或分子)。请回答：A 元素是_(用元素符号填空，下同)；B 元素是_；C 元素是_。D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。G 分子中含有 4 个原子，其分子式
13、是_。原子S2、Cl、Ar、K、Ca2KClSHClF2H2SH2O2 或 PH3解析(1)Xy10，则 Xy10，该粒子为原子。核外有18 个电子，则以 Ar 为中心考虑 18 电子简单粒子，S2、Cl、Ar、K、Ca2。(2)18 个电子的原子是 Ar，在此基础上分别寻找失去 1、2 或得到1、2 个电子后核外有 18 个电子的单核离子分别有：K、Ca2、Cl、S2，再寻找多核分子或离子。如 F2、HCl、H2S、H2O2、PH3、HS等。知识要点速记背过就是硬道理1原子内的 2 个等量关系：(1)质子数原子序数核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。2符号AZ X
14、c ny 中 5 字母的含义(1)AX 原子的质量数；(2)ZX 原子的质子数；(3)nX离子所带电荷数；(4)y一个微粒所含 X 原子的个数；(5)cX 元素的化合价。3同位素的“6 同 3 不同”4原子结构的一种表示方法原子结构示意图考点一原子结构 同位素1原子结构2原子结构中微观粒子的数量关系粒子关系原子AZX原子数核电荷数核外电子数阳离子AZXn核外电子数质子数电荷数 n阴离子AZXn核外电子数质子数电荷数 n质量数(A)质子数(Z)中子数(N)3.元素、核素、同位素之间的关系4“四同”的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象质子单质化合物有机物辨析同一元素的不同核素同一元素形成的不
15、同单质分子式相同，结构不同结构相似，组成上相差 n 个CH2性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质可能相同物理性质不同，化学性质相似【特别提示】(1)一种元素可能有几种核素，也可能只有一种核素。(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与21H；也可能具有相同的中子数，如14 6C 与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C 与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与12 6C。(3)在确定微粒是否为同位素关系时，要注意应用范围是单核微粒，排除掉分子，如2814Si、CO 都有 14 个质子，不是同位素。(4)抓住描述
16、对象突破“四同”判断同位素原子，如11H、21H、31H；同素异形体单质，如 O2、O3；同系物化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3；同分异构体化合物，如正戊烷、新戊烷。5几种“相对原子质量”的计算方法(1)核素的相对原子质量的计算式：Ax 一个核素原子的质量一个12C原子的质量 112(2)核素的近似相对原子质量在数值上均等于该核素原子的质量数。(3)某种元素的相对原子质量是根据其各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子百分含量计算的结果。其计算公式为：A xAa%Bb%Cc%其中 A、B、C分别为各核素的相对原子质量：a%、b%、c%分别为自然界中各核素所占的原子百分含量；
17、A x 是元素的精确相对原子质量。(4)上式中 A、B、C若用各种核素的质量数代替即得元素的近似相对原子质量。典例精析【例 1】据中新闻网报道，嫦娥二号月球探测器获得了 7 m 分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于28894Pu 的说法正确的是()A.238 94Pu 和240 94Pu 的质子数之差为 2B.238 94Pu 和240 94Pu 是两种不同的核素C.238 94Pu 的中子数与质子数之差为 144D.238 94Pu 和240 94Pu 互为同素异形体【解析】238 94Pu 和240 94Pu 的质量数之差为 2，A 错误；
18、238 94Pu 和240 94Pu的质子数均为 94，中子数(或质量数)不同，属于钚的两种核素，B 正确；238 94Pu 的中子数与质子数之差为 50，C 错误；238 94Pu 和240 94Pu 互为同位素，D 错误。【答案】B【例 2】某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是()A.aAm(ANm)mol B.aA(AN)molC.aAm(AN)mol D.aA(ANm)mol【解析】X 原子的质量数为 AN,1 个 HmX 分子中所含质子数为 m(AN)个，则 a g HmX 中所含质
19、子的物质的量为：a gAm gmol1m(AN)aAm(ANm)mol。【答案】A【点拨】解此类题主要是记住以下三组公式：(1)核电荷数核内质子数原子核外电子数(2)质量数质子数(Z)中子数 N(3)离子所带电荷数质子数核外电子数原子核内电子数核外电子数题组训练1“玉兔”号月球车用 238 94Pu 作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是()A.238 94Pu 与238 92U 互为同位素B.238 94Pu 与239 94Pu 互为同素异形体C.238 94Pu 与238 92U 具有完全相同的化学性质D.238 94Pu 与239 94Pu 具有相同的最外层电子数解析 23
20、8 94Pu 与238 92U 两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A错误；238 94Pu 与239 94Pu 均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，两者互称为同位素，B 错误；238 94Pu 与238 92U 两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误；238 94Pu 与239 94Pu两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子数，D 正确。答案 D2(2016泉州模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素298114X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数CH3
21、O与 OH具有相同的质子数和电子数DO22 和 S2具有相同的质子数和电子数解析 37Cl 的中子数为 371720,39K 的中子数为 391920，A 正确；298114X 位于第七周期A 族，与 82Pb 同主族，B 正确；H3O质子数为 11，电子数为 10，而 OH质子数为 9，电子数为 10，C 错误；O22 质子数为 16，电子数为 18，S2的质子数为 16，电子数为 18，D正确。答案 C考点二根据原子结构特点推断元素考点剖析1短周期元素原子的特殊结构(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg
22、、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层 3 倍的元素：O；是次外层 4 倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子：Li。(11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子：O。高考警示 解答利用核外电子排布推断元素的题
23、目要注意以下两点：(1)细心审题，看清楚是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”等。(2)思维全面，有些描述并不一定指的是一种元素，切勿漏掉，如上述(2)、(3)、(6)等。2核外等电子微粒(1)10 电子微粒(2)18 电子微粒“双九”微粒F、OH、NH2、CH3 的相互组合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2(3)其他等电子微粒“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2“2 电子”微粒：H、Li、He、Be2、H2典例精析【例 3】(2016安徽模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层
24、数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子结构示意图_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1：1 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化
25、学方程式_。氧2H2SO2=2H2O2SNH4HSO4N2H42H2O2=点燃 N24H2O【解析】X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布规律，可知 L 层为 6 个电子，所以 X 为氧元素。Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素。Z 元素原子的 L层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6，所以 Z 是硫元素。W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成
26、 S 比较直观。(3)H、N、O、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为 NH4 HSO4。(4)H 和 O 按原子个数比 11 化合形成的化合物为 H2O2 共有 18 个电子，则 H 和 N形成的 18 电子微粒只能是 N2H4，根据信息写出方程式即可。【例 4】(2016南京调研)A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：B 原子核外电子总数与最外层电子数之比为 43；D 原子最外层电子数与次外层电子数之比为 34；E、C、A的离子半径逐渐减小；A 单质在 E 单质中燃烧火焰呈苍白色
27、。请回答下列问题：(1)E 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_；它的酸性比 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)X、Y 是由上述元素中任意 3 种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为 111。已知 0.01 mol/L X 溶液中水电离出来的 c(H)1012 mol/L，则 X 的化学式为_；Y 的水溶液酸碱性与 X相同，则其原因 是(写离子方程式)_。(3)B 与 C 构成原子个数比为 11 的化合物与 H2O 反应的化学方程式为_。(4)A 与 B，A 与 D 均可形成 18 个电子的分子，这两种分子式分别为_。HClO4强NaOHClOH2OHClOOH
28、2Na2O22H2O=4NaOHO2H2O2、H2S【解析】由题意可得出 A 为 H，B 为 O，C 为 Na，D 为 S，E为 Cl。(1)高氯酸为最强无机酸之一；(2)X 抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为 111，可得出 X 为 NaOH，Y 为 NaClO；(3)B与 C 构成原子个数比为 11 的应为 Na2O2；(4)A 与 B，A 与 D 能形成 18 个电子的分子，则应为 H2O2 和 H2S。题组训练3通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和D；A、B、E 三种微粒反
29、应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列 4 种微粒：A_；B._；C._；D._。(2)写 出A、B、E三 种 微 粒 反 应 的 离 子 方 程 式：_。H2ONH3NH4OHAl33NH33H2O=Al(OH)33NH4 或 Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4 解析 常见的 10 电子分子有 H2O、NH3、CH4、HF 等，常见的10 电子阳离子有 Na、Mg2、Al3、NH4，常见的 10 电子阴离子有 F、OH，根据“B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D”，可推出 A为 H2O、B 为 NH3、C 为 NH4、D 为 OH，再根据 A、B
30、、E 反应后可得 C 和一种白色沉淀，可推出 E 为 Mg2或 Al3，从而得出答案。4已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(反应条件已经略去)：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A_；D_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_。HSOH=S2H2OOHS2基础小题1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)质子数为 35、中子
31、数为 45 的溴原子：8035Br()(2)硫离子的结构示意图：()(3)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(4)3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同()(5)(2016河南安阳二模)既可以表示 10B 的原子结构，也可以表示 11B 的原子结构()(6)(2016吉林省实验中学二模)12C、13C、14C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为 12.01，说明自然界中的碳主要以12C 的核素形式存在。14C 为放射性核素，可用于同位素示踪。()(7)(2016山东泰安一模)14C 与 12C 互称同位素；O2 与 O3 是氧元素的同素异形体()(8)(2016天津
32、滨海新区联考)中子数为 16 的硫离子：3216S()2(教材习题选萃改编)(1)(RJ 必修 2P11)放射性同位素钬166 67Ho 的原子核内的中子数与质子数之差为()A166 B99 C67 D32(2)(RJ 必修 2P11)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14 7N，下列相关说法不正确的是()A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同B.14 6C 和14 7N 质量数相等，二者互为同位素C.2311Na 和2412Mg 的中子数相同但不属于同种元素D.73Li 的质量数和14 7N 的中子数相等(3)(RJ 必修 2P 13
33、)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有()A1 对 B2 对 C3 对 D4 对DBB(4)(LK 必修 2P 28T3)Se 是人体必需微量元素，下列关于2834Se 和8034Se的说法正确的是()A.7834Se 和8034Se 互为同位素B.7834Se 和8034Se 都含有 34 个中子C.7834Se 和8034Se 分别含有 44 和 46 个质子D.7834Se 和8034Se 含有不同的电子数(5)(LK 必修 2P27T2)下列 8 种化学符号：11H2 21H2 14 6C 63Li 2311Na
34、14 7N 73Li 2412Mg表示核素的符号共_种。互为同位素的是_和_。质量数相等，但不能互称同位素的是_和_。中子数相等，但质子数不相等的是_和_。A663Li73Li14 6C14 7N2311Na2412Mg解析(3)前 10 号元素原子的核外电子层数之比仅有 11 和 12两种情况，11 时，均不符合题意，12 时，有 H 和 Be、He 和 C两对，故选 B。(4)7834Se 中中子数为 783444，质子数为 34，核外电子数为 34，8034Se 中中子数为 803446，质子数为 34，核外电子数为 34。3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的
35、最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强解析 根据题给信息推断知，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Mg，W 为Si，故原子半径，r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A 项错误；MgO 中只含有离子键，SiO2中只含有共价键，B 项错误；酸性 H2CO3H2SiO3，C 项错误；热稳定性 H2OSiH
36、4，D 项正确。答案 D4短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成化合物 XZ3。请回答：(1)X、Y、Z 元素的名称分别是_、_、_。(2)化合物 XZ3的分子式是_，电子式是_。(3)分 别 写 出 X、Y 的 含 氧 酸 的 分 子 式 _、_。氮碳氢NH3HNO3(或 HNO2)H2CO3高考题组5(2015江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为 17、中子数为 2
37、0 的氯原子：2017ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解析 A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B 项，Cl的结构示意图为；D 项，氯乙烯分子的结构简式为 CH2=CHCl。答案 C模拟演练6(2016天津高三检测)科学家制造出的第 112 号元素，其原子的质量数为 277。关于该元素的下列叙述中正确的是()A其原子核内中子数和质子数都是 112B其原子核内中子数为 122，核外电子数为 112C其原子质量是 12C 原子质量的 227 倍D其原子质量与 12C 原子质量之比为 27712答案 D7(20
38、16广西高三检测)如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质 a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：deDf 受热易分解为 d 和 e解析 由题意知，a 为 N2，b 为 H2，c 为 F2，d 为 NH3，e 为 HF，f 为 NH4F。答案 C8已知 X、Y、Z 三种元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY 和 Z 可以组成一种 Y
39、 和 Z 的质量比为 78 的化合物BX、Y、Z 组成的盐中既含离子键又含共价键CX 和 Z 可以组成原子个数比分别为 11 和 21，常温下为液态的两种化合物D由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒仅有 2 种答案 D9(2016河北衡水高三检测)设 X、Y、Z 代表元素周期表中前四周期中的三种主族元素，已知 X和 Y具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9；Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子B元素 Y 的气态氢化物分子
40、中含有 18 个电子C元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物解析 Y 和 Z 两种元素形成的 4 核负一价阴离子有以下三种情况：Y2Z2、YZ3、Y3Z，由于该负一价阴离子有 42 个电子，电子数是偶数，可排除情况，根据情况、讨论、计算。令 Z 的质子数为 n，由 Z 元素原子核内质子数比 Y 原子核内质子数少 9 个，知 Y的质子数为 n9，若为情况，则有(n9)3n142，解得：n8，则 n917，所以 Z 为 O 元素，Y 为 Cl 元素。若为情况，则有 3(n9)n142，解得：n3.5(不合题意，舍去)。故 Z 为
41、O 元素，Y为 Cl 元素。X和 Y具有相同的电子层结构，故 X 为 K 元素。元素 Z的气态氢化物是水，水分子中含有 10 个电子，A 项正确；元素 Y 的气态氢化物是氯化氢，氯化氢分子中含有 18 个电子，B 项正确；元素Z 与元素 X 形成的化合物 K2O 中钾离子和氧离子都达到最外层 8 电子稳定结构，C 项正确；元素 Y、Z 都是非金属元素，组成的化合物属于共价化合物，D 项错误。答案 D10两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两
42、种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是解析 分子或原子中，质子数核外电子数；阳离子中，质子数核外电子数离子所带电荷数；阴离子中，质子数核外电子数一离子所带电荷数。同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子含有质子数和电子数一定不同，错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；一种原子和一种离子质子数相同时，电子数一定不同，错误；H2O 和 NH3 具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，故错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子
43、具有相同的质子数和电子数，正确；若一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同，则质子数一定不同，错误。答案 A11(2016山东滨州高三检测)A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。元素 A 的负一价离子具有和稀有气体 He 样的结构，元素 B 的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍，元素 C 是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素 D 在地壳中的含量位于第二位，元素 E 与元素 B 可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：(1)在周期表中，元素 B 位于第_周期第_族；A 与C 形成的离子化合物的化学式为_；A 与 C 形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。2ANaHNaHH2O=NaOHH2(2)C 形成的简单离子的离子结构示意图为_。(3)D、E 元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质 B 与水反应是将 B 充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。SiCl43H2O=H2SiO34HClCH2O(g)=高温 COH2
