1、点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块【典例1】下列说法正确的是 A.晶体一定是无色透明的 B.晶体和非晶体的本质区别是晶体有规则的几何外形而非晶体没有 C.除原子晶体外，其余三种晶体均遵循“紧密堆积”原则 D.晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 点击进入相应模块【思路点拨】点击进入相应模块【自主解答】选D。晶体具有规则的几何外形，但不 一定无色透明，如
2、CuSO4晶体，A错误；晶体和非晶体的本质区别是内部微粒是否在空间按一定规律做周期性重复排列，B项错误；四种晶体中，原子晶体由于共价键具有方向性和饱和性，不采用“紧密堆积”方式，分子晶体若含有氢键，由于氢键也有方向性和饱和性，也不采用“紧密堆积”方式，C错误。点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块【典例2】有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，为阳离子，为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 点击进入相应模块【思路点拨】点击进入相应模块【自主解答】选B。本题考查晶胞拥有微粒个数的计算 方法，利用切割法计算立方晶胞
3、微粒个数的方法计算 如下：A中阳离子处于顶点位置，故其在晶胞中的数目 为：8 =1,而阴离子位于体心，其数目为1。故A的 化学式为MN；同理可得，B中，M为4 =,N为1，化学式为MN2；C中M为4 =,N为4 +1=,化 学式为MN3；D中M为8 +4 =3,N为1，化学式为 M3N。181812181218321812点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.下列不属于晶体的特点的是（）A.一定有规则的几何外形 B.一定
4、有各向异性 C.一定有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体 点击进入相应模块【解析】选D。晶体的特点是有规则的几何外形（由晶体的自范性决定）、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如碘晶体及蓝色的硫酸铜晶体。点击进入相应模块2.普通玻璃和水晶的根本区别在于（）A.外形不一样 B.普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列 C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换【解析】选B。玻璃为非晶体，水晶为晶体，其特性取决于晶体内部微粒是否在空间按一定规律做周期性重复排列。点击进入相应模块3.（2010泰
5、安高二检测）将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（）A.微粒是否排列有序 B.晶体中最小重复结构单元的种类 C.微观粒子的密堆积种类 D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用力的种类 点击进入相应模块【解析】选D。根据晶体内部微粒的种类和微粒间相 互作用力的不同，可以将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。例如，NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的，属于离子晶体；金属铜由铜元素组成，是以金属键（金属阳离子和自由电子相互作用）为基本作用形成的，属于金属晶体；金刚石则是碳原子间完全通过共价键形成的，属于原子晶体；干冰是CO2分子通过分子间作用力形成的，属于分
6、子晶体。点击进入相应模块4.对于金属晶体A1型密堆积的描述错误的是（）A.A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞 B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子 C.平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子 D.平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子【解析】选C。面心立方晶胞由14个金属原子组成，但完全属于该晶胞的只有4个金属原子。点击进入相应模块5.下列晶体的结构不遵循紧密堆积原则的是（）A.金刚石 B.氯化钠 C.金属铜 D.干冰【解析】选A。金刚石属于原子晶体，微粒间的共价键具有方向性和饱和性，不遵循紧密堆积原则。点击进入相应模块6.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中，A、B
7、、C 三种微粒数之比是（）A.394 B.142 C.294 D.384 点击进入相应模块【解析】选B。该结构中顶点的A原子被12个同样的单 元共用，A原子数为：6 =。B原子：侧面上的棱 被6个单元共用，上、下底面上的棱被4个单元共用，B原子总数为：3 +6 =2。C原子数为1。则A、B、C个数比为 21=142。11212161412点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块二、非选择题（本题包括2小题，共24分）7.（9分）如图所示的甲、乙、丙三种晶体的晶胞：点击进入相应模块试写出：（1）甲晶体的化学式（X为阳离子）为_。（2）乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_。（3）丙晶体中
8、每个D周围结合E的个数是_。点击进入相应模块【解析】甲中X位于立方体体心，算1，Y位于立方体顶 点，实际占有：4=，XY(个数比)=1 =21,所以甲的化学式为X2Y。乙中A在立方体的顶点，A占有8 =1，B位于面心，B 占有6 =3,C位于立方体的体心，C占有1，由此推出 ABC（个数比）=131。丙中E位于立方体的体心，但从大的晶体范围看每个D 属于8个晶胞，故D周围E的个数与E周围D的个数相同，每个E周围有8个D，所以每个D周围有8个E。答案：（1）X2Y （2）131 （3）8 1812121812点击进入相应模块8.(15分)某离子晶体晶胞结构如图()X位于立方体的顶点，（）Y位于立
9、方体的中心。（1）晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。点击进入相应模块（3）图中XYX=_。（4）若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为 gcm-3，NA为阿伏加德罗常数，则该离子化合物 的摩尔质量为_。点击进入相应模块【解析】（1）由晶胞可直接看出每个Y周围吸引着 4个X，每个X被8个晶胞共用，则X周围有8个等距离的 Y，晶胞内X与Y的数目比为：4 1=12，故化学 式为XY2或Y2X。（2）以某个X为中心，补足8个共用X的晶胞，可发 现与中心X等距离且最近的X共有3层，每层4个，共12 个。（3
10、）四个X围成一个正四面体，Y位于中心，类似甲 烷的分子结构，故XYX=109.5。18点击进入相应模块（4）每摩晶胞相当于0.5 mol XY2（或Y2X），故摩尔质量可表示为M=gmol-1 答案：（1）4 8 XY2或Y2X（2）12 （3）109.5（4）2a3NA g/mol Aa.N 30 5点击进入相应模块一、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）1.下列有关晶胞的叙述，不正确的是（）A.晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B.不同的晶体中晶胞形状可能相同 C.晶胞中的每一个微粒都完全属于该晶胞 D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 点击进入相应模块【解析】选C。晶胞是晶体中
11、重复出现的最小结构单元，不同的晶体中的晶胞的形状可能相同（空间构型相同），但晶胞的大小不同；晶胞中的微粒会与其他晶胞共用，并由共同的特征推断晶体的组成。点击进入相应模块2.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）点击进入相应模块A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2【解析】选B。Mg原子位于正六棱柱的顶点，可为6个 六棱柱共用（正六边形内角为120），每个顶点的镁 原子属于该基本单元的仅有 ；上下底面上的镁原
12、子 可为两个正六棱柱共用，属于该单元的仅为 ，则该 结构单元含有的镁原子：12 +2 =3。硼原子：6个硼原子位于棱柱内，完全属于该结构单元。该结构 单元的镁原子与硼原子数之比为36=12，化学式为 MgB2。16161212点击进入相应模块3.关于如图不正确的说法是（）A.此种最密堆积为面心立方最密堆积 B.该种堆积方式称为A1型最密堆积 C.该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示 D.该种堆积方式为A3型最密堆积 点击进入相应模块【解析】选D。从垂直方向看三层球心均不在一条垂直线上，故为A1型最密堆积，故D项说法不正确。点击进入相应模块4.（2010郑州模拟）最近科学家们发现一种由钛原子
13、和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（）A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C14 点击进入相应模块【解析】选C。根据题意可知Ti和C形成的化合物分子的结构如图，并不是晶胞，所以直接查找分子中所含原子个数就可以判断其分子组成为Ti14C13。点击进入相应模块点击进入相应模块二、非选择题（本题包括2小题，共20分）5.（8分）石墨的片层结构如图所示，试回答：（1）平均_个碳原子构成一个正六边形。（2）石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是_。（3）石墨中n g碳原子可构成_个正六边形。点击进入相
14、应模块【解析】（1）方法1：每个正六边形由6个碳原子构 成，而每个碳原子属于3个正六边形，故平均每个正六 边形占有的碳原子数为6 =2。方法2：每个碳原子 提供的边数为3 =1.5，故每个正六边形占有的碳原 子数为（6 ）/1.5=2。（2）分析每一个正六边形：所占的碳原子数为6 =2;所占的碳碳键数为6 =3，故答案为23。（3）n g碳原子数为 NA，故答案为 。答案：（1）2 （2）23（3）13121213n1212An24NAn24N点击进入相应模块6.（12分）（2009海南高考）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同
15、一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：点击进入相应模块（1）A元素的名称是_。（2）B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 _。（3）E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的+2价离子的电子排布式为_。（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm-3,则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。点击进入相应模块【解析】依据晶胞结构可知，该晶胞中B与D的个数比为21，再结合题给条件可推出A为H，B为F，C为Cl,D为Ca，E为Mn。（4）设有1 mol该晶胞。则1 mol该晶胞中含有4 mol CaF2，其质量为478 g，一个晶胞的体积为：V=-1-323-14 78 g mola g cm6.02 10 mol点击进入相应模块答案：（1）氢（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3）4 B 锰 1s22s22p63s23p63d5（4）CaF2 -1-323-14 78 g mola g cm6.02 10 mol点击进入相应模块