1、深州长江中学2020年11月高一期中考试试题化学一、单选题共60分(每题4分）1. 下列反应中，铁或其化合物作为氧化剂的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】AFe的化合价从0价升高到+3价，Fe为还原剂；B FeCl2中铁的化合价从+2价升高为+3价，FeCl2为还原剂；CFeSO4中铁的化合价从+2价降低到0价，FeSO4为氧化剂；D该反应为非氧化还原反应；故选C。【点睛】2. 胶体与溶液的本质差异在于（ ）A. 是否稳定、透明B. 是否有颜色C. 分散质直径是否介于1-100 nmD. 是否具有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】根据分散质粒子直径大小分散系划
2、分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C。3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：NH、H、NO、SOB. 使酚酞变红色的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC. 0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、Na、Br、SCND. c(H)1104 molL1的溶液中：K、Cu2、Cl、SO【答案】D【解析】【详解】A与会发生复分解反应，因此不能大量共存，A项错误；B使酚酞变红的溶液显碱性，浓度较大，会与Mg2+和Fe2+发生复分解
3、反应生成相应的氢氧化物沉淀，因此不能大量共存，B项错误；CFe3+会与SCN-发生络合反应，生成血红色物质，因此不能大量共存，C项错误；D的溶液中，K+，Cu2+，Cl-，四种离子之间不会相互反应，并且与H+也不会发生反应，因此能大量共存，D项正确；答案选D。【点睛】判断溶液中的离子是否能大量共存，若离子之间能发生复分解反应或氧化还原反应或强烈互促的双水解反应或络合反应，则不能大量共存；此外也要注意一些附加条件，如无色溶液中要排除有色离子等。4. 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2B. 2NaCl22NaClC. FeCuSO4=CuFeSO
4、4D. Fe2O33CO2Fe3CO2【答案】D【解析】【分析】根据题意可知，本题考查四大基本反应类型和氧化还原反应的区分，运用四大基本反应类型和氧化还原反应的分类标准分析。【详解】A. A为分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；B. B为化合反应，Na和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；C. C为置换反应，Fe和Cu的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；D. D中Fe和C的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，D正确。答案选D。5. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B. Na2O、
5、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】D【解析】【详解】A. 稀豆浆、硅酸都属于胶体，但氧化铁溶液不胶体，A不正确；B. Na2O、MgO均属于碱性氧化物，但Al2O3属于两性氧化物，B不正确；C. 氨水是混合物，不是电解质，次氯酸属于弱电解质，C不正确；D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2与Na2SO4反应，可一步转化生成NaOH，D正确。故选D。6. 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A. NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OB. NH3+HClNH4ClC. Br2+2KII2+2
6、KBrD. 2H2O22H2O+O2【答案】B【解析】【详解】A.在 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O反应中，反应前后N元素的化合价发生了改变，所以A属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.NH3+HClNH4Cl属于化合反应，反应前后各元素化合价没有发生变化，所以B不属于氧化还原反应，故B符合题意；C.Br2+2KII2+2KBr属于置换反应，反应前后Br 、I元素的化合价发生了改变，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.2H2O22H2O+O2属于分解反应，有元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；所以本题答案：B。【点睛】本题根据氧化还原反应标志：有化合
7、价发生改变进行判断即可。7. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀【答案】B【解析】【详解】A、将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇与K2Cr2O7发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，A不选；B、将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B选；
8、C、将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，C不选；D、将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中，葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D不选。答案选B。8. 下列各组离子，能大量共存的是（ ）A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、ClO-、B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C. 0.1molL-1FeCl3溶液：Na+、SCN-、I-D. 0.1mol/LNa2SO4溶液：+、Ba2+、Cl【答案】A【解析】【详解】A使酚酞试液变红的溶液，显碱性，存在大量OH-，OH-、Na+、ClO-、之间不反应，可大
9、量共存，故A符合题意；B能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，存在大量H+，H+、ClO-能够反应生成弱酸次氯酸分子，不能大量共存，故B不符合题意；CFeCl3溶液中，Fe3+与SCN-会反应生成硫氰化铁络合物，Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，故C不符合题意；D在Na2SO4溶液中，、Ba2+会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案选A9. 下列有关物质的描述不符合事实的是 （ ）A. 向豆浆里加入盐卤可制作豆腐，是利用胶体的聚沉性质B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 氯气、液氯、氯水是同一种物质【答案】D【解析】【详解】A向豆
10、浆里加入盐卤可制作豆腐，豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，胶体中加入电解质溶液发生聚沉，描述符合事实，故A不符合题意；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，成份是次氯酸钙、氯化钙，描述符合事实，故B不符合题意；C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，描述符合事实，故C不符合题意；D氯气、液氯同一种物质，纯净物，氯水是混合物，描述不符合事实，故D符合题意。综上所述，答案为D。10. 向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三种盐溶液
11、的体积之比为A. 1:2:3B. 3:2:1C. 1:3:3D. 3:1:1【答案】C【解析】【详解】加入等体积等浓度的BaCl2溶液，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，说明浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液含有的SO42-物质的量相同，假设BaSO4的物质的量为3mol，则由Ba2+SO42-=BaSO4，根据S元素守恒可知nAl2(SO4)3=1mol，n(MgSO4)=3mol，n(NH4)2SO4=3mol，故nAl2(SO4)3：n(MgSO4)：n(NH4)2SO4=1：3：3，因浓度相同，根据n=cV，所以需要三种硫酸盐的体积之比等于三种物质的
12、物质的量的比，VAl2(SO4)3：V(MgSO4)：V(NH4)2SO4=nAl2(SO4)3：n(MgSO4)：n(NH4)2SO4=1：3：3，故合理选项是C。11. 下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A. 过量铁粉与氯气反应：FeCl2=FeCl2B. 往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2H2OSO2=BaSO32HC. 用稀盐酸除去银镜：2Ag2H=2AgH2D. Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合：OH+HCO3-+Ba2=BaCO3H2O【答案】D【解析】【详解】A.铁粉与氯气反应生成FeCl3 ，方程式为2Fe3Cl2=2
13、FeCl3，铁粉过量不影响产物，故A错误；B. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性较强，NO3-与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成BaSO4沉淀，故B错误；C. 银是不活波金属，与稀盐酸不反应，故C错误；D. Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液等浓度、等体积反应生成碳酸钡沉淀、NaOH和水，离子方程式为OH+HCO3-+Ba2=BaCO3H2O，故D正确；答案为D。12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体D. 澄清石灰水中通入CO2至过量
14、【答案】C【解析】【分析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，溶液的导电能力变化不大，则表明溶液中离子的浓度变化不大。【详解】为便于分析，我们可假设原溶液的浓度为1mol/L。ABa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，生成BaSO4和H2O，此时离子总浓度由3mol/L变为接近0，溶液的导电能力明显减弱，A不合题意；B醋酸溶液中滴入氨水至过量，生成醋酸铵和水，由弱电解质转化为强电解质，溶液的导电能力增强，B不合题意；CNH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体，生成NaCl和氨水，反应前后溶液中离子浓度都大约为2mol/L，溶液的导电能力变化不大，C符合题意；D澄清石灰水中通入CO2至过量，起初
15、生成CaCO3和水，后来转化为Ca(HCO3)2，反应过程中离子浓度发生明显的变化，导电能力先变弱后变强，D不合题意；故选C。13. 中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. “陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生化学变化C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D. 开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作【答案】D【解析】【详解】A“熬胆矾铁釜
16、，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，A正确；B黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，因此发生的变化属于化学变化，B正确；C酒精沸点低，可以用蒸馏的方法与酒糟分离获得酒精，C正确；D扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体加热不经过液态直接变为气体的过程，D错误； 故合理选项是D。14. 在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（ ）A. 用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得分散系中分散质的粒子直径
17、大于100 nmD. 用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离【答案】A【解析】【详解】A制取得到液体是Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，因此用激光笔照射该液体，能够产生一条光亮通路，A正确；B制取得到的Fe(OH)3胶体是一种介稳体系，将其静置，不会出现沉淀现象，B错误；C制取得到的是Fe(OH)3胶体，分散质微粒直径在1-100 nm之间，C错误；D胶体微粒及离子都可通过滤纸，因此不能用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离，D错误；故答案是A。15. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时
18、，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）A. 此反应是氧化还原反应B. 该反应产物均为非电解质C. R的分子式为D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行【答案】B【解析】【详解】A该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，所以此反应是氧化还原反应，选项A正确；B. 该反应产物CO2为非电解质，H2O为弱电解质，N2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C根据原子守恒知，R为C2H8N2，选项C正确；D偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间
19、产生大量高温气体，推动火箭飞行，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确物质中各元素化合价是解本题关键，再结合原子守恒、转移电子守恒分析解答，易错选项是B，该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价。二、实验题(共12分每空2分）16. 用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。(1) NaCl溶液(NaHCO3)：试剂_，离子方程式_；(2) MgO (Al2O3)：试剂_，离子方程式_；(3) Na2CO3粉末（NaHCO3）：用_的方法，化学方程式_。【答案】 (
20、1). 盐酸 (2). +H+=CO2+H2O (3). NaOH溶液 (4). Al2O3+2OH-+H2O (5). 加热 (6). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【解析】【详解】(1)NaHCO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，故答案为：盐酸； +H+=CO2+H2O；(2)氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠反应,而氧化镁则不能,可以用氢氧化钠除去氧化铝,再过滤分离即可，故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2OH-+H2O；(3)碳酸钠受热稳定,碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳,可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠
21、，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。三、元素或物质推断题17. 某无色澄清溶液的溶质可能由下列离子中的几种组成：Cl、Cu2+、H+、Ca2+、Na+，某同学进行了如下实验：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；向中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_(用离子符号表示，下同)；一定没有_；可能含有_，检验是否存在该离子的方法为_。【答案】 (1). 、Na+ (2). Cu2+、H+、Ca2+ (3). Cl- (4). 取原溶液于试管中，加入硝酸酸化的A
22、gNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明存在Cl-，否则没有【解析】【分析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液至少含、中的一种；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则原溶液一定含、，一定不含Ba2、Ca2+、H，因溶液不显电性，则一定含有Na；向中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但中引入了氯离子，则不能确定原溶液是否含Cl；综上所述，原溶液中一定含、Na+，一定不含Cu2+、H+、Ca2+，可能含有Cl-。【详解】由分析可知，原溶液中一定含、Na+，一定不含Cu2+、H+、Ca2+，可能含有Cl-，检验原溶液中是否含Cl-的方法是
23、：取原溶液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明存在Cl-，否则没有，故答案为：、Na+；Cu2+、H+、Ca2+；Cl-；取原溶液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明存在Cl-，否则没有。18. 将下列离子 K+、Na+、Cu2+、H+、Cl-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向 B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：A组一定含有的离子为_，其余三种离子可能为_。B组一定含有的离子为_，一定不含_。【答案】 (1
24、). H+ (2). 、Cl-、Cu2+ (3). K+、Na+、OH- (4). 、Cl-、Cu2+、H+【解析】【分析】根据碳酸根离子能够和铜离子结合成沉淀，和氢离子结合成水和二氧化碳；氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，和氢离子结合成水可知，发生反应的离子之间不能大量共存，分别在两组离子中，由此分析。【详解】在A 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色，说明A溶液显酸性，一定含有H+，能够和H+结合成水和二氧化碳，OH-和H+结合成水而不能共存，因A、B每组中均含两种阳离子和两种阴离子，A组中一定含有的阴离子有、Cl-；一定不存在和OH-，和OH-在B组，Cu2+能够和结合成沉淀
25、，和OH-结合成Cu(OH)2沉淀，Cu2+在A组；A组中一定含有：H+、Cu2+、Cl-；而B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色，溶液呈碱性，一定含有OH-，Cu2+能够和OH-结合成Cu(OH)2沉淀，OH-和H+结合成水而不能共存，一定不存在Cu2+、H+，一定含有K+、Na+、；B溶液中一定含有K+、Na+、和OH-，一定不含有、Cu2+、H+和Cl-。【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性。四、计算题19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能
26、绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2该反应中物质X应是_，b与c的关系是_。(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1molFeO转移_mol电子。【答案】 (1). Na2O (2). b=2c (3). 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2
27、FeO+3Cl-+5H2O (4). 3【解析】【详解】(1)反应中铁元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的另一部分氧一定会由-1价降低到-2价，反应中硫、铁原子已经守恒，故X只能为Na2O，配平后方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，可知b=2c；(2)高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，ClO-具有强氧化性，所以ClO-是反应物，生成物是Cl-，Cl元素化合价由+1价
28、变为-1价，根据电子守恒可知Fe(OH)3和ClO-的系数比为2：3，溶液在碱性条件下进行，则氢氧化根离子参加反应，生成水，所以反应方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；Fe元素由+3价升高为+6价，且FeO为唯一氧化产物，所以每生成1molFeO转移3mol电子。20. 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子_，物质的量是_。【答案】 (1). I、Fe2+ (2). 2mol、2mol【解析】【详解】根据题目所给方程式可知：还原性IFe2+Br，所以通入氯气时，先发生反应2 I+Cl2=I2+2Cl，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl+2Fe3+，剩余的1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI、2molFe 2+。