1、第2课时 二氧化硫的性质和作用（2） 班级： 姓名： 一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）1、能鉴别CO2和SO2的试剂是 （ ）A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、氯化钡溶液和氯水2、下列叙述正确的是 （ ）A、二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫B、标准状况下,每摩三氧化硫的体积约为2.24LC、二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物D、二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性3、已知CO2与Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用则 （ ）、生成NaSO3放出、生成NaSO4放出、只生成NaSO3、只生成NaSO44、下列物质不能使
2、品红溶液褪色的是 （ ）A、氢硫酸 B、二氧化硫 C、活性炭 D、氯气5、下列说法正确的是 ( )A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性6、欲除SO2少量HCl，可选用的试剂是 （ ）A、Na2SO3 B、饱和NaHSO3溶液 C、NaOH溶液 D、石灰水7、向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 （ ） A、BaSO4 B、FeS C、 BaSO3 D、 S 8、将SO
3、2气体分别通入BaCl2和H2O2 、BaCl2和氨水的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）A、产生白色沉淀，不产生沉淀 B、白色沉淀是BaSO4，是BaSO3C、白色沉淀都是BaSO3 D、都发生氧化还原反应9、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）A、硫是氧化剂，KOH是还原剂B、反应中共转移4摩尔电子C、还原剂和氧化剂质量比是12D、氧化产物和还原产物的质量比是1210、下列物质作干燥剂可干燥SO2的是 （ ）A、碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物） B、生石灰C、浓硫酸 D、NaOH固体11、能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是 ( )溴水B
4、a(OH)2溶液石灰水Na2CO3稀H2SO4Na2SO3A只有 B C D12、露置在空气中能稳定存在的物质是 （ ）A、亚硫酸 B、亚硫酸钠 C、氧化钠 D、硫黄13、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为35。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为 （ ）A、35 B、12 C、94 D、811二、填空题14、（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。用化学方程式表示二氧化硫具有酸性氧化物的三个性质： 。（2）SO2中的S为+4价，它既具有氧化性又具有还原性。将SO2通入溴水中，溴水褪色，该反应的化学方程式为： ；将SO2
5、通入氢硫酸（H2S的水溶液）中，写出其化学方程式 。（3）SO2还具有漂白性，下列变化体现SO2具有漂白作用的是 ( ) A、SO2能使紫色石蕊试液变化 B、SO2能使溴水褪色C、SO2能使品红溶液褪色 D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色16、已知当SO2与Cl2以等物质的量混合通水中时，会生成硫酸和盐酸，这时漂白作用会 ，其反应的离子方程式为 。现将等物质的量的SO2和Cl2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，可能出现的现象是 。17、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_，猜想2：_，猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为： _。