1、山西省“学仕优”重点中学协作体2017届高三二模考试 理科综合试卷 第I卷一、单项选择题 1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 A线粒体能为大肠杆菌基因的转录和翻译提供ATP B囊泡可以由内质网向高尔基体转运 C哺乳动物成熟红细胞的细胞质基质能产生H D内质网既参与物质合成，也参与物质运输 2. 下列说法中，错误的个数是 生物膜中的核膜不能作为渗透实验中的半透膜 发生明显质壁分离的细胞，其结构中必有大液泡和细胞壁染色体的形态变化只在发生细胞增殖和减数分裂时 由 n 个脱氧核 糖核苷酸经脱水缩合形成一个双链 DNA 的过程中共脱掉 n-2 个水分子。 所有生物都有严整有序的结构 载体、抗
2、体、酶都含有肽键 一个处于质壁分离状态的细胞，细胞液浓度可能大于、等于、小于外界浓度 H2180 供给密闭光照下植物时.罩内空气中可出现放射性的 18O2、H218O、C18O2 A.0 B.1 C.2 D.3 3.下列有关高等动物的神经调节和激素调节的叙述，错误的是 A.神经递质和激素分泌后均需要体液的运输 B.饮水不足可促使垂体合成并释放抗利尿激素 C.甲状腺激素的调节过程中存在分级调节和反馈调节 D.下丘脑可以作为神经中枢参与体温调节和水盐平衡调节 4“发展经济不应以破坏环境为代价”已经成为人类的共识，要保护生态系统，应走一条可持续发展的道路。为此，人们在广大的山区进行人工植树造林，在许
3、多城市建造了湿地公园。下列叙述正确的是 A在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的产量后，其抵抗力稳定性提高 B春天湿地公园群落中的青蛙呈“J”型曲线增长 C造成人工林中群落垂直分布的主要原因为阳光 D湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的间接价值 5下列关于图中两种分子的说法，正确的是 A所有病毒均含有 B密码子位于上，反密码子位于上 C独特的结构为复制提供了精确的模板 D和中碱基互补配对方式相同 6.某二倍体植株染色体上控制花色的基因A2是由其等位基因A1突变产生的，且基因A1、A2均能合成特定的蛋白质来控制花色。下列叙述正确的是 A.基因A2是基因A1中碱基对的增添或缺失造成的 B.基因
4、A1、A2是同时存在于同一个配子中的 C.基因A1、A2不能同时存在于同一个体细胞中 D.基因A1、A2合成蛋白质时共用一套遗传密码 7. 化学是建立在实验基础上的学科。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于实验室制取少量 NH3 或 O2 B可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性 C实验室可用装置收集 H2、NH3 D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.42gC3H6 中含有的共用电子对数目为 8NA B.由 6gCaCO3 和 5gKHCO3 组成的混合物中含有的碳原子数为 0.
5、11NA C.标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA D.1L0.01molL-1Kal(SO4)2 溶液中含有的阳离子数为 0.02NA 9.下列有关说法正确的是 A.分子式为 C4H10O 的同分异构体有 4 种 B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精 C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应 10. 有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A.若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性
6、 B.若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 C.若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 11.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融 Na2CO3 作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是 A.该电池的总反应为 C+O2=CO2 B.煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高 C.进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响 D.电子由电极 b 沿导线流向电极 a，入口 A 加入的物质为煤粉 12. 使一镁铝合金粉末在过量稀
7、H2SO4 中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量 w 和加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为 A2：3 B8：9 C4：3 D1：1 13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Z 为金属且 Z 的原子序数为 W 的 2 倍。n、p、q 是由这些元素组成的二元化合物，常温下 n 为气体。m、r、s 分别是 Z、W、X 的单质，t 的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：ZY B.化合物 p 中只存在离子键 C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D.最简单气态氢
8、化物的稳定性：WX 二、选择题：共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1417 题只有一项符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求，全部选对得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分 14下列说法正确的是 A康普顿效应进一步证实了光的粒子性 B发生光电效应时，光电子的动能与入射光的强度和频率有关 C两个质子和两个中子结合成一个a粒子，属于a衰变 D波尔认为，氢原子核外电子从某能级向另一能级跃迁的过程中原子的能量不变 15信息技术的高速发展，网络购物已经普及到人们的生活中。在某物流公司的货物常常用到如图所示的装置，两根完全相同、轴线在同一水平面内的平行长
9、圆柱上放一均匀木板，木板的重心与两 圆柱等距，其中圆柱的半径 r=2cm，木板质量 m=5kg，木板与圆柱间的动摩擦因数 =0.2，两圆柱以 角速度 绕轴线作相反方向的转动现施加一过木板重心且平行圆柱轴线的拉力 F 于木板上，使其以速度 v=0.6m/s 沿圆柱表面做匀速运动取 g=10m/s 下列说法中正确的是 A若 =0，则水平拉力 F=20N B若 =40rad/s，则水平拉力 F=6N C若 =40rad/s，木板移动距离 x=0.5m，则拉力所做的功为 4J D不论 为多大，所需水平拉力恒为 10N 16如图所示，一轻弹簧的上端与物块连接在一起，并从高处由静止开始释放，空气阻力不计，
10、在弹簧接触水平地面后直至物块运动到最低点的过程中，下列判断正确的是 A物块一直做减速运动 B物块的机械能一直减小 C弹簧触地时物块的速度最大 D物块的动能和弹簧的弹性势能之和一直减小 17图示电路中，L、L1和L2为三个相同的灯泡，T 为理想变压器，开关 S 断开，当原线圈接入恒定正弦式电压 U 时，两灯泡 L、L1均能发光且亮度相同，现将开关 S 闭合，假设三个灯泡均不会被烧坏，灯丝电阻均保持不变，则下列说法正确的是 A灯泡 L、L1均变亮 B灯泡 L、L1均变暗 C灯泡 L 变亮，L1变暗 D灯泡 L 变暗，L1变亮 18甲、乙两车在一平直公路上同向行驶，其速度-时间图像如图所示，下列说法
11、正确的是 A乙车做曲线运动 B010s 内，乙车的位移大于甲车的位移 Ct=10s 时，两车可能相遇 D010s 内，必有某一时刻甲、乙两车的加速度相同 19如图所示，在两等量异种点电荷产生的电场中，abcd 是以两点电荷连线中点 O 为对称中心的菱形，a、c 在两电荷的连线上，下列判断正确的是 Aa、b、c、d 四点的电场强度的方向相同 Ba、b、c、d 四点的电势相同 Ca、b 两点间的电势差等于 c、d 两点间的电势差 D将正试探电荷由 b 沿 ba 及 ad 移到 d 点的过程中，试探电荷的电势能先增大后减小 20 跳伞表演是人们普遍喜欢的观赏性体育项目，当运动员从直升飞机由静止跳下后
12、，在下落过程中不免会受到水平风力的影响，下列说法中正确的是 A风力越大，运动员下落时间越长，运动员可完成更多的动作 B风力越大，运动员着地速度越大，有可能对运动员造成伤害 C运动员下落时间与风力无关 D运动员着地速度与风力无关 21如图甲所示，两根足够长，电阻不计的平行金属导轨相距 1m，导轨平面与水平面的夹角为 37，下端接有阻值为 1.5的电阻 R。虚线 MN 下侧有与导轨平面垂直、磁感应强度大小为 0.4T 的匀强磁场。现将金属棒 ab 从 MN 上方某处垂直导轨由静止释放，金属棒运动过程中始终与导轨保持良好接触，已知金属棒接入电路的有效阻值为 0.5，金属棒运动的速度-时间图像如图乙所
13、示，取 sin37=0.6，cos37=0.8，g =10m s/ 2，下列判断正确的是 A金属棒的质量为 0.2kg B05s 内系统产生的热量为 20J C05s 内通过电阻 R 的电荷量为 5C D金属棒匀速运动时，ab 两端的电压为 1V 第 II 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。 （一）必考题 22（9 分）在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验时，所用电流表内阻约为几欧，电压表内阻约为十几千欧实验中得到了多组数据，通过描点连线在 IU 图象中得到了小灯泡的伏安特性曲线如图甲所示 （1） （每小问 2 分，共 4 分）在虚线框中画出实验电路原理图，并在图乙中用笔画线代替导线
14、连接电路 （2） （2 分）根据图甲，可确定小灯泡的功率 P 与 U2 和 P 与 I2 的关系，图丁示意图中合理的是_ （3） （3 分）将被测小灯泡、定值电阻 R 和电源串联成如图丙所示的电路，电源电动势为 6.0 V，内阻为 1.0 ，若电路中的电流为 0.40 A，则定值电阻 R 所消耗的电功率为_ W. 23（6 分）某同学为了测量木质材料与金属材料间的动摩擦因数，设计了一个实验方案：实验装置如图甲所示，金属棒放在水平桌面上，且始终静止。他先用打点计时器测出木块运动的加速度，再利用牛顿第二定律计算出动摩擦因数。 （1） 实验时_（填“需要”或“不需要”）使砝码和砝码盘的质量 m 远小
15、于木块的质量 M；_（填“需要”或“不需要”）把金属板的一端适当垫高来平衡摩擦力。 （2） 图乙是某次实验时打点计时器所打出的纸带的一部分，纸带上计数点间的距离如图所示，则打点计时器打 A 点时木块的速度为_m/s；木块运动的加速度为_m s/ 2 。（打点计时器所用电源的频率为 50Hz，结果均保留两位小数）。 （3） 若打图乙纸带时砝码和砝码盘的总质量为 50g，木块的质量为 200g，则测得木质材料与金属材料间的动摩擦因数为_（重力加速度g = 9.8m s/ 2，结果保留两位有效数字） 24（14 分）如图甲所示，质量均为 m=0.5kg 的相同物块 P 和 Q（可视为质点）分别静止在
16、水平地面上 A、C 两点。P 在按图乙所示随时间变化的水平力 F 作用下由静止开始向右运动，3s 末撤去力 F，此时 P 运动到 B 点，之后继续滑行并与 Q 发生弹性碰撞。已知 B、C 两点间的距离 L=3.75m，P、Q 与地面间的动摩擦因数均为m=0.2，取g =10m s/ 2，求： （1）P 到达 B 点时的速度大小 v 及其与 Q 碰撞前瞬间的速度大小v1； （2）Q 运动的时间 t。 25（18 分）如图所示，位于竖直平面内的坐标系xOy，在其第三象限空间有沿水平方向的、垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为 B=05T，还有沿 x 轴负方向的匀强电场，场强大小为 E=2NC
17、。在其第一象限空间有沿 y 轴负方向的、场强大小也为 E 的匀强电场，并在y h = 0.4m的区域有磁感应强度也为 B 的垂直于纸面向里的匀强磁场。一个带电荷量为 q 的油滴从图中第三象限的 P 点得到一初速度，恰好能沿 PO 作匀速直线运动（PO 与 x 轴负方向的夹角为q=45），并从原点 O 进入第一象限。已知重力加速度 g=10ms2，问： （1） 油滴在第三象限运动时受到的重力、电场力、洛伦兹力三力的大小之比，并指出油滴带何种电荷； （2） 油滴在 P 点得到的初速度大小： （3） 油滴在第一象限运动的时间。 26.(14 分) 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都
18、是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。 (1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=Q kJ/mol。 在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。 时间/min 浓度/mol/L 0 10 20 30 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 N2 0 0.21 0.30 0.30 CO2 0 0.21 0.30 0.30 010 min 内，NO 的平均反应速率 v(NO)= ，T1时，该反应的平衡常数K= 。 若 30 min 后
19、升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 211，则 Q (填“”、“=”或“”) 0。 (2) NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。 甲 乙 由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为 。已知 NH3 氧化时发生如下反应： 4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol-1 4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H21811.63kJmol-1 则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式: 图乙是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，
20、由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为 、 。 (3) 烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中 c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。 (4) 某研究小组用 NaOH 溶液吸收二氧化硫后，将得到的 Na2SO3 溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。 Na2SO3溶液 丙 a 表示_(填“阴”或“阳”)膜。A-E 分别代表原料或产品，其中 C 为稀硫酸，则 A 为 溶液(填写化学式)。 阳极电极反应式为 。 27.(15 分)煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 C
21、OS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成 SO2 从而引起大气污染。煤气中 H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： (1)将 H2S 通入 FeCl3 溶液中，该反应的还原产物为 。 (2)脱除煤气中 COS 的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H2 还原法以及水解法等。 COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为 。 Br2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 。 已知断裂 1mol 化学键所需的能量如下： 化学键 HH CO CS HS CO E/kJmol-1 436 745 577 339 1072 H2 还原 C
22、OS 发生的反应为 H2(g)+COS(g) H2S(g)+CO(g)，该反应的H= kJmol-1。 用活性Al2O3 催化 COS 水解的反应为 COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) H0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 COS 的转化率（未达到平衡）n(H2O) 的关系如图 2 所示。 如图 1 所示；某温度下，COS 的平衡转化率与n(COS) 由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ；由图 2 可知，P 点时平衡常数K= （保留 2 位有效数字）。 (3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+
23、H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数 K= 已知：Ksp(ZnS)=2.9310-25；H2S 电离常数；Ka1=9.510-8，Ka2=1.310-14。 28.(14 分)马日夫盐Mn(H2PO4)22H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为 MnO2，还含有少量的 Fe2O3、FeO 和 Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下： (1)软锰矿要先制成矿浆的目的是 ，葡萄糖（C6H12O6）与 MnO2 反应时，产物为MnSO4、CO2 和 H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)用 H2O2 溶液“氧化”时发生反应的列子方
24、程式为 。 (3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示、“调 pH 并过滤”时，应调整的 pH 范围为 ，滤渣 1 的主要成分为 （填化学式）。 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3+ 1.8 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 Mn2+ 7.8 9.8 (4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为 。 (5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中 MnO2 的含量为 87%，整个流程中锰元素的损耗率为 9%，则 1t 该软锰矿可制得马日夫盐 t。 29.（9分)某实验小组利用新鲜的绿叶为材料，进行绿叶中色素的提取与分离实验，实
25、验结果如图所示。请回答下列问题： (1)分离绿叶中的色素常用纸层析法，该方法的原理是 。A、B是滤纸条上的标记，根据实验现象可知层析液最先所处的位置是 (填“A”或“B”)处。 (2)在色素的提取与分离过程中，偶然发现某植株缺失第条色素带。 缺失第条色素带的植株不能合成 ，导致对 光的吸收能力明显减弱。 该实验小组为了研究缺失第条色素带的植株（甲）和正常的植株（乙)光合作用速率的差异，在不同的光照强度下测定了两植株的C02吸收速率，结果如下表所示： 光照强度(klx) 0 5 10 15 20 25 30 C02吸收速率(mgm-2h-1) 甲 -3.6 -0.72 2.4 3.0 4.8 6
26、.9 7.2 乙 -4.6 -1 2.4 3.6 5.8 7.9 8.8 根据表格中信息可知，更适合在强光下生活的是植株 (填“甲”或“乙.。当光照强度为15klx时，植株甲的光合作用速率 (填“大于”“小于”或“等于”)植株乙；当光照强度为30klx时，植株甲积累的葡萄糖的量约为 mgm-2h-1。 30.(10分) 人体通过神经调节和激素调节来进行应激反应和维持内环境理化性质的相对稳定。回答下列相关问题： （1） 小陈用针尖扎了小李一下，小李无意识地作出了反应，此时，小李受刺激部位膜内外电位是 ，此电位的形成是 造成的。兴奋在反射弧中单向传递的原因是反射弧中存在 结构，在该结构中传递的信号
27、分子是 。 （2） 在寒冷环境中，体温调节中枢下丘脑接受传入神经传来的兴奋，产生 激素，作用于垂体，经垂体分泌激素，进一步作用于甲状腺，引起人体内 激素的分泌增多，从而提高细胞代谢速率，增加产热；同时，下丘脑直接通过神经调节作用于 （填两种腺体），使其分泌的激素增多，增加产热。 （3） 在神经调节过程中，突触前膜释放的神经递质有兴奋性递质和抑制性递质，二者的作用效果不同（如图甲和图乙）。 图甲和图乙中，图 中的突触能使下一个神经元受到抑制。图乙中的神经递质作用于突触后膜，可使 （填“阴”或“阳”）离子Y内流。 31.(8分)某经过改造的湖泊生态系统主要存在三个营养级，分别为植物、植食性动物和肉
28、食性动物。三个营养级的能量流动调查结果如下表所示（单位：103kJ)该生态系统中某种植食性鱼类的种群增长速率和时间的关系如下图所示。请回答下列问题： 食物链 植物 植食性动物 肉食性动物 同化量 463 X Y 呼吸作用消耗 96 24.5 3.8 未被利用 292 29.3 3.1 分解者分解 12 2.1 微量 (1)绿色植物等生产者是生态系统的基石，生产者在生态系统中的主要功能是 。 (2)分析上表中的数据，植物用于生长、发育和繁殖的能量为103kJ，能量由第二营养级向第三营养级的传递效率约为 (精确到小数点后两位）。植食性动物同化的能量流入分解者的包括 两部分。 (3)该生态系统中全部
29、的植物、动物和微生物共同构成了 。调查水体中鱼类种群密度的方法一般为 。分析上图可知，由0到T2时间段内，该种群数量的变化趋势为 。 32.(12分) 某植物为雌雄异花同株，随机受粉，茎有红茎和绿茎两种，由一对等位基因 Aa控制，某研究小组进行了如下实验：实验一：随机选取一株红茎植株，让其自交，F1中红茎植株绿茎植株约为 31。实验二：随机选取一株绿茎植株，让其自交，F1全为绿茎植株。 实验三：随机选取 30 株红茎植株，让其随机传粉，F1中红茎植株绿茎植株约为 151。请回答以下问题： (1)根据实验 可判断出，红茎和绿茎这一对相对性状中， 为显性性状。实验一中亲本红茎植株的基因型为 。 (
30、2)实验三中F1性状分离比不为31，其原因是 。F1中红茎植株的基因型为 。 (3)将实验三F1中的绿茎个体拔掉，让F1中红茎植株进行随机受粉，得到F2，理论上，F2的红茎植株中纯合子所占比例为 。 （二）选考题 33【物理选修 3-3】（1）关于液体和固体，下列说法正确的是_。 A液体的温度越低，其饱和汽压越小 B纳米材料的颗粒半径一定是 1nm C酒精灯中的酒精能沿灯芯向上升，这与毛细现象有关 D第一类永动机违反了能量守恒定律 E具有各向同性的固体一定是非晶体 （2）如图所示，用质量为 m、面积为 S 的可动水平活塞将一定质量的理想气体密封于悬挂在天花板上的气缸中，当环境的热力学温度为T0
31、 时，活塞与气缸底部的高度差为h0，由于环境温度逐渐降低，活塞缓慢向上移动距离Dh。若外界大气压恒为 p0，密封气体的内能 U 与热力学温度 T 的关系为 U=kT（k 为取正值的常数），气缸导热良好，与活塞间的摩擦不计，重力加速度大小为 g，求此过程中： 外界对密封气体做的功 W； 密封气体向外界放出的热量 Q。 34【物理选修 3-4】（15 分） （1） (5 分)一列简谐横波沿 x 轴正方向传播， t 时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到 P 点，t+0.6 s 时刻，这列波刚好传到 Q 点， 波形如图中的虚线所示，a、b、c、P、Q 是介质中的质点，则以下说法正确的是( )。（
32、填入正确选项前的字母，选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A这列波的波速为 30 m/s B这列波的频率为 1.25HZ C从 t 时刻开始计时，质点 c 在 t+0.6s 时间内通过的路程等于 30 cm D从 t 时刻开始计时，质点 a 第一次到达平衡位置时，恰好是 t+1/3s 时刻 E当 t+0.5 s 时刻，质点 b、P 的位移相同 （2） （10 分）如图所示，一束光从空气中垂直入射到折射率为3 的直角三棱镜。求从棱镜第一次射出的光线与原入射方向的偏转角度。 35.化学物质结构与性质（15 分） N
33、，P，As 等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途请回答下列问题： （1） 意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，该分子的空间构型与 P4 类似，其中氮原子的轨道杂化方式为 ，NN 键的键角为 。 （2） 基态砷原子的价电子排布图为 ，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3） 配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物PH3 与 NH3 的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是 （填“PH3”或“NH3”）。 （4） SCl3+和 PCl3 是等电子体，SCl3+的空间构型是 。SCl 键键长 PCl
34、 键键长（填“”“=”或“”），原因是 。 （5） 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为 。若该晶体的密度为gcm3，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则 a、b 的距离为 pm（用含和 NA 的代数式表示）。 36. 化学有机化学基础（15 分） 有机物 G 是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成： 已知： 回答下列问题： (1)下列关于乙烯的说法不正确的是 （填字母）。 a.分子中所有原子共平面 b.能发生氧化反应，不能发生还原反应 c.能发生加聚反应生成高分子 d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)由 F 生成 G 的反
35、应类型为 。 (3) C 中官能团的名称为 ，由 C 生成 D 的反应类型为 。 (4) D 的化学名称为 ，由 D 生成 E 的化学方程式为 。 (5)苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的 F 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为 3:2:2:3 的是 （填结构简式）。 (6)参照上述合成路线，设计以 B 为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂的合成路线： 。 37.生物选修1：生物技术实践(15分） 某实验小组对酸奶中乳酸菌的数量进行了测定，取6支灭菌的试管，分别加入9mL灭菌的生理盐水，标号为A1、A2、A3、A4、A5、A6，吸取1mL酸奶样液加入试管A
36、1中并摇匀，然后另取一支吸管从A1中吸取1mL容液，加入A2中，依次类推，最后从试管A6中取0.1mL样液进行涂布计数，涂布三个平板，其菌落数分别为251、265、276个。请回答下列问题： (1)培养乳酸菌除了必要的营养物质外，还需在培养基中添加 。对培养皿灭菌的常用方法是 。 (2)倒平板时培养基的温度不能太低，原因是 ；待平板冷凝后，要将平板倒置，其目的是 。 (3)该实验小组对乳酸菌接种所采用的方法是 。根据三个平板中菌落数，可推测原酸奶中乳酸菌的浓度为 个/mL。 (4)为了使测量结果更加准确，该实验对照组的设置是 。 38.生物选修3:现代生物科技专题(15分） 某重点实验室课题研
37、究组欲将一株野生杂草的抗病基因转给一双子叶农作物。该农作物含有高茎基因，植株过高容易倒伏，科学家欲通过基因工程操作抑制高茎基因的表达。结合所学知识分析下列问题： （1） 课题研究组已经获得了抗性基因，欲体外大量扩增该目的基因需采用_技术，该技术的基本反应过程：目的基因受热_后解链为单链，_与单链相应互补序列结合，然后在_DNA聚合酶的作用下进行_。 （2） 该基因工程操作的核心是_。本研究中，欲将目的基因转入受体细胞，常采用_法。 （3） 科学家将高茎基因的_基因转入受体细胞，该基因产生的mRNA能够与高茎基因转录出的mRNA互补结合，形成_，抑制高茎基因的表达。 山西重点中学协作体十校201
38、7年高三二模 理科综合生物参考答案 1.A 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 29.（1）光合色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快，反之则慢(2分) A（1分) (2)叶黄素(1分）蓝紫(1分） 乙（1分）小于(2分）4.9(1分） 30. （每空1分，共9分） （1） 外负内正 钠离子内流 突触 神经递质 （2） 促甲状腺激素释放 甲状腺 肾上腺和甲状腺 （3） 甲 阳 31.(1)制造有机物，固定能量和传递信息(1分） (2)367(1分）11.27%(1分）植食性动物的尸体残骸和肉食性动物的粪便量(2分） (3)生物群落(1分）标志重捕法(1分）一直增大(
39、1分） 32.（每空2分，共12分） （1） 一和三 红茎 Aa （2） 30株红茎植株中既有纯合子也有杂合子 AA和Aa （3） 2/3 37.生物选修1:生物技术实践 (1)维生素(2分）干热灭菌法(2分） (2)温度太低会导致培养基凝固，无法铺展均匀(2分）防止平板冷凝后，培养皿盖上凝结的水珠落入培养基中造成污染(2分） (3)稀释涂布平板法(2分）2.64109(2分） (4)另增设一组培养基，接种等量灭菌的生理盐水(3分） 38.生物选修3:现代生物科技专题（除注明外，每空2分，共15分） （1） PCR（1分） 变性（1分） 引物（1分） Taq热稳定性 延伸 （2） 基因表达载体
40、的构建 农杆菌转化 （3） 反义 双链RNA 二模考试 化学参考答案 7.D 8.B 9.B 10.B 11.A 12.B 13.C 26. （除标注外每空 1 分，共 14 分） (1) 0.042 molL-1min-1 9/16（或 0.5625） （每空 1 分） (2) 者氮氧化物/NOX 或 NO、NO2(都对计 1 分) 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H3_-1269.02_kJmol-1（2 分） Mn、200 (每空 1 分) （3） 2c(SO32-)+c(HSO3-)（2 分） （4） 阳(1 分) NaOH（1 分） SO32-2e-+H2O=
41、SO42-+2H+（2 分） 27. (1)Fe2+（或 FeCl2）（2 分） (2) （2 分） COS+4Br2+12OH-CO32-+SO42-+8Br-+6H2O（2 分） +8（2 分） 150（2 分）；0.048（2 分） (3)2.410-4（或 2.3710-4）（3 分） 28. (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2 分）；12:1（2 分） (2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2 分） (3)5.07.8（2 分）；Fe(OH)3 和 Al(OH)3（2 分） (4)MnCO3+2H3PO4Mn(H2PO4)2+CO2+H2O（2
42、分） (5)2.59（或 2.5935）（2 分） 35. 化学物质结构与性质 【解析】试题分析：（1）N4 分子的空间构型与 P4 类似，4 个 N 原子形成正四面体构型，每个 N 原子形成 3 个 NN 键，还含有 1 对孤对电子，杂化轨道数目为 4，故 N 原子采取 sp3 杂化，每个面均为正三角形，故 NN 键的键角为 60，故答案为：sp3；60； （2）As 元素处于第四周期 VA 族，价电子排布式为 4s24p3，价电子排布图为：，As 原子 4p 轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：AsSeGe，故答案为：；AsSeGe； （3）P 元素
43、的电负性比 N 元素的小，P 原子对孤电子对吸引更弱，容易给出孤对电子形成配位键，故答案为：PH3； （4） PCl3 中 P 原子形成 3 个 PCl 键，含有 1 对孤对电子，其空间结构三角锥形，而等电子体的结构相似，SCl3+的空间构型是三角锥形，S 原子半径小于 P 原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短，故答案为：三角锥形；S 原子半径小于 P 原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短； （5） As 原子数目为 4，故化学式为 GaAs，As 原子与周围的 4 个 Ga 原子形成正四面体，As 原子与晶胞顶点 Ga 原子连线处于晶胞题对角线上，所以晶胞的体对角线为晶胞棱长的倍
44、，晶胞质量为 4g，则晶胞棱长=cm，故 a、b 的距离为cm=1010 pm，故答案为：GaAs；1010 【答案】（1）sp3 （1 分）； 60（1 分） （2）（2 分） ；AsSeGe （1 分）（3）PH3（2 分）（4）三角锥形 （1 分）； （1 分）； S 原子半径小于 P 原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短 （1 分）（5）GaAs（2 分）； 1010 （3 分） 36. 化学有机化学基础 (1)b（1 分）(2)消去反应（1 分） (3)氯原子（1 分）；水解反应（或取代反应）（1 分） (4)苯甲醇（1 分）； （2 分） (5) 12（2 分）； （2 分，
45、写对 2 个给1 分） (6) （或其他合理答案）（4 分） 山西重点中学二模 物理试题参考答案 选择题 14A 15B 16B 17C 18BCD 19AD 20BC 21AC 22（1）（各 2 分） （2） D（2 分） （3）0.64w（3 分） 23（1）不需要；不需要 （2）1.58；0.75 （3）0.15 24（1）在 03s 内，对 P 由动量定理有Ft1 1+F t2 2 -mmg t( 1+t2) = -mv 0 ，其中F1=2N，F2 =3N，t1 = 2s ， t2 =1s ，解得 v=8m/s 设 P 在 B、C 两点间滑行的加速度大小为 a，由牛顿第二定律有mmg
46、 ma= P 在 B、C 两点间做匀减速直线运动，有：v v2 - =12 2aL，解得v1 = 7m s/ （2）设 P 与 Q 发生弹性碰撞后瞬间的速度大小分别为v1 、v2，有mv1 = mv1 +mv2，1 mv2 =1 mv12 +1 mv22 1222v2 ，解得 t=3.5s 碰撞后 Q 做匀减速直线运动，有t =a25（1）解析：（1）根据受力分析（如图）可知油滴带负电荷设油滴质量为 m，由平衡条件得：mg qE f1 1 2 （4 分） qE（2） 由第（1）问得：mg qvB 2qE 2EB解得：v 4 2m/s（4 分） （3） 进入第一象限，电场力和重力平衡，知油滴先作
47、匀速直线运动，进入 yh 的区域后作匀速圆周运动，路径如图，最后从 x 轴上的 N 点离开第一象限 h由 OA 匀速运动的位移为 s1sin45 2h（2 分） s12hhB=v2EE其运动时间：t1 B 0.1s（2 分） 2pm由几何关系和圆周运动的周期关系式 T qB （2 分） pE12gB0.628s（1 分）知由 AC 的圆周运动时间为 t24T由对称性知从 CN 的时间 t3t1（2 分） 在第一象限运动的总时间 tt1t2t320.1s0.628s0.828s（1 分） 33（1）ACD（2）活塞缓慢移动的过程，封闭气体做等压变化，有W = DpS h，其中 pS = p S0
48、 -mg 解得W =(pS mg h0 - )D 根据热力学第一定律可知，该过程中气体减少的内能为：D = -U Q W 由 U=kT 可知D = DU k T，此处DT仅为数值 根据盖吕萨克定律可得h S0 = (h0 -Dh S) ，解得Q=p S mg0 -+kT0 Dh T0T0 -DTh0 34（1）BDE （2）光线射到斜面时，i=60（1 分） 设棱镜的临界角为 C，由于： 即光射到斜面上时发生全发射。由几何关系，光反射到另一直角边时的入射角：（3 分） 设光从另一直角边射出时的折射角为 r，则由折射率定义：（2 分）得：r=60（1 分） 与原方向的偏转角为：（2 分） 高考资源网 高考资源网