1、2015-2016学年河北省邢台二中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25小题，50分）1按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）ACH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物B属于芳香化合物C属于脂环化合物D属于芳香化合物2下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A水与冰BO2与O3C与D与3下列有关物质的表达式不正确的是（）A醛基的结构简式：CHOB溴乙烷的电子式：C乙炔分子的结构式：HCCHD乙醇的分子式：C2H6O4H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2）的变化情况是（）A增大B减小C不变D可能增大，也可能减小5一定能使反应速率加快的因
2、素是：（）扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的质量升高温度缩小容积ABCD6在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7在25时，某溶液中由水电离出的H+=11012 molL1，则该溶液的pH可能是（）A12B10C6D48现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A两溶液中的c（OH）相等
3、B两溶液中的c（H+）相同C等体积两种溶液中和碱的能力相同D两溶液中的c（H2SO4）基本相同9下列表示水解的离子方程式正确的是（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CS2+2H2OH2S+2OHDHCO3+H2OH3O+CO3210常温下，0.01molL1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（）A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2+H2OOH+HYC溶液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中：c（Na+）c（Y2）11下列说法正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
4、C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同12一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A加入的碱过量B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A）=c（M+）D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等13相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO414如图有关电化学的示意图正确的是（）ABCD15下列关于电化学的理解正确的是（）A原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B电解池的电极材料一定不参与电极反应C原电池的负极和电解池
5、的阳极一定发生氧化反应D原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极16某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3AABBCCDD17下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率18利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）A
6、氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属19用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A9 molB7 molC6 molD8 mol20下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的
7、锌比纯锌产生氢气速度快21下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列说法正确的是（）A放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H
8、+由阴极区移向阳极区迁移23若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需用AgNO3溶液作电解液 在铜片上发生的反应是：Ag+eAgABCD24用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）AAgNO3BNaClCCuCl2DH2SO425据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4
9、OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的pH逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子二、非选择题（50分）26如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为（3）装
10、置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；乙烧杯中电解反应的离子方程式为；停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为 mL27某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）溶液中
11、Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为28图是一个化学过程的示意图（1）图中乙池是 装置（2）C（Pt）电极的名称是（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是（4）乙池中反应的离子方程式为（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是AMg
12、SO4 BCuSO4 CNaCl DCuCl229（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）c（CN），用“、=”符号填空溶液中c（OH ）c（H +）c （HCN）c（CN）（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL三种溶液中物质的量浓度最大的是分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是反应开始时，反应速率A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快（3）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此
13、时c（OH ）=mol/L相同条件下，测得NaHCO3（aq）CH3COONa（aq）NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同它们的物质的量浓度由大到小的顺序是2015-2016学年河北省邢台二中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25小题，50分）1按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）ACH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物B属于芳香化合物C属于脂环化合物D属于芳香化合物【考点】常见有机化合物的结构【专题】有机化学基础【分析】ACH3CH（CH3）2是异丁烷；B芳香族化合物指含有苯环的化合物；C结构中含有苯环，属于芳香族化合物，脂
14、环化合物不含苯环；D芳香族化合物指含有苯环的化合物【解答】解：ACH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；B芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D中不含有苯环，不属于芳香化合物，故D错误；故选A【点评】本题考查有机物的分类，根据概念来分析解答即可，题目难度不大2下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A水与冰BO2与O3C与D与【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同
15、，化合物，据此进行解答【解答】解：A、水与冰是同种物质，故A错误；B、O2与O3互为同素异形体，故B错误；C、二者属于同种物质，故C错误；D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确故选D【点评】题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物3下列有关物质的表达式不正确的是（）A醛基的结构简式：CHOB溴乙烷的电子式：C乙炔分子
16、的结构式：HCCHD乙醇的分子式：C2H6O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A、醛基为C与O和H形成的官能团，醛基的结构简式CHO；B、溴原子未成键的孤对电子对未标出；C、乙炔为直线型结构，分子中存在一个碳碳三键；D、乙醇为饱和一元醇，据此解答即可【解答】解：A、醛基中含有C=O双键和CH键，故醛基的结构简式为CHO，故A正确；B、溴原子未成键的孤对电子对为标出，溴乙烷电子式为，故B错误；C、乙炔的结构简式为HCCH，为直线型分子，故C正确；D、乙醇为饱和一元醇，含有2个碳原子、6个H原子和1个O原子，乙醇的分子式C2H6O，故D正确故选B【点评】本题主要考查的是常见有机物
17、的结构、官能团、电子式书写等，难度不大，注意基础知识的掌握4H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2）的变化情况是（）A增大B减小C不变D可能增大，也可能减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】H2S溶液中存在H2SHS+H+，HSS2+H+，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈碱性的物质或加水稀释，以此解答该题【解答】解：H2S溶液中存在H2SHS+H+，HSS2+H+，使pH增大，应使c（H+）减小，如加入NaOH、水解呈碱性的物质，则c（S2）增大，如加水稀释，则c（S2）减小，故选D【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，
18、注意把握影响弱电解质的电离平衡的因素，答题时注意pH增大可能措施5一定能使反应速率加快的因素是：（）扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的质量升高温度缩小容积ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】升高温度、使用正催化剂一定能增大反应速率，增大物质的浓度能加快反应速率，注意固体和纯液体没有浓度，据此分析解答【解答】解：扩大容器的容积，如果有气体参加反应，则降低反应速率，如果没有气体参加，则不影响反应速率，故错误；使用催化剂不一定加快反应速率，如果加入的是负催化剂，则降低反应速率，故错误；增加反应物的质量，反应物的浓度不一定增大，如固体和纯液体，所以不一定加快反应速率
19、，故错误；无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；缩小容积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误；故选D【点评】本题考查了影响反应速率的因素，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识6在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶
20、液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动【解答】解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO）增大，平衡向着逆向移动，故D错误
21、故选B【点评】本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中7在25时，某溶液中由水电离出的H+=11012 molL1，则该溶液的pH可能是（）A12B10C6D4【考点】pH的简单计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在25时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.01012 mol/L107mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断【解答】解：在25时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.01012 mol/L107mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电
22、离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH）=1.01012 mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2；如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=11012mol/L，则溶液的pH=12，故选A【点评】本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力8现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（
23、）A两溶液中的c（OH）相等B两溶液中的c（H+）相同C等体积两种溶液中和碱的能力相同D两溶液中的c（H2SO4）基本相同【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】温度升高，促进水的电离，所以温度不同水的离子积常数不同；温度越高，Kw越大，结合Kw=c（H+）c（OH）解答【解答】解：A、两溶液中的OH均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的c（OH）和c（H+）不同，故A错误；B、由pH=lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，故B正确；C、由pH=lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，则两溶液中的c（H2SO4），所以等体积两
24、种溶液中和碱的能力相同，故C正确；D、由pH=lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，则两溶液中的c（H2SO4），故D正确；故选A【点评】本题考查水的电离以及溶液酸碱性的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握影响水电离平衡的因素9下列表示水解的离子方程式正确的是（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CS2+2H2OH2S+2OHDHCO3+H2OH3O+CO32【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸根水解显碱性CH3COO+H2OCH3COOH+OH；B铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4+H2ONH3H2O+H+；CS2分步水解
25、；DHCO3水解显碱性，离子方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3【解答】解：A醋酸根水解显碱性CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故A正确；B铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4+H2ONH3H2O+H+，故B错误；CS2分步水解，S2+H2OHS+OH，故C错误；DHCO3水解显碱性，离子方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式的书写，侧重电离与水解离子反应的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解为可逆反应，题目较简单10常温下，0.01molL1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（）A溶液一定呈酸性B溶液
26、中一定存在：Y2+H2OOH+HYC溶液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中：c（Na+）c（Y2）【考点】盐类水解的原理【分析】若NaHY为强酸的酸式盐，则溶液显酸性，在溶液中完全电离；若NaHY为弱酸的酸式盐，在溶液中存在电离平衡和水解平衡，结合水解平衡和电离平衡程度的相对大小分析【解答】解：A若NaHY为弱酸的酸式盐，而且在溶液中水解平衡程度大于电离平衡程度，则溶液显碱性，故A错误；B若NaHY为强酸的酸式盐，则溶液显酸性，在溶液中完全电离，Y2不水解，不存在Y2+H2OOH+HY，故B错误；C若显酸性，溶液加水稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，若显碱性，加水稀释，氢氧根离
27、子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误；D若NaHY为强酸的酸式盐，则c（Na+）=c（Y2），若为弱酸的酸式盐，则c（Na+）c（Y2），所以溶液中：c（Na+）c（Y2），故D正确故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，该题分两种情况强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐分析，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大11下列说法正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同【考点】胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与
28、非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、胶体能净化水，但不能消毒B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀C、乙醇在溶液中不能电离D、HCl和CH3COOH均为一元酸【解答】解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误B、金属的活泼性：锌铁锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等
29、物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确故选D【点评】本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性12一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A加入的碱过量B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A）=c（M+）D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，则有c（OH）=c（H+），如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析【解答】解：A、如MOH为
30、强碱，则物质的量相等，故A错误；B、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故B错误；C、溶液呈中性，则有c（OH）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A）=c（M+），故C正确；D、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故D错误故选C【点评】本题考查酸碱混合的计算或判断，题目难度不大，注意从碱的强弱的可能性解答13相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH
31、4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离，溶液酸性最强【解答】解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离的特点14如图有关电化学的示意图正确的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；B、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；C、电解精炼粗铜时
32、，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气【解答】解：A、活泼的锌应是负极，故A错误；B、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向15下列关于电化学的理解正确的
33、是（）A原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B电解池的电极材料一定不参与电极反应C原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失电子；B电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应；C原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应；D原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极【解答】解：A原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失电子，例如燃料电池，故A错误；B电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应，故B错误
34、；C原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应，故C正确；D原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和离子流向的考查16某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，铜失电子发生氧化反应而作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子
35、发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题【解答】解：根据Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+知，铜失电子化合价升高而发生氧化反应，则铜作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子而发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，如氯化铁、硫酸铁等，则符合条件的原电池为D，故选D【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池组成和工作原理，难度不大17下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增
36、加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A燃料电池向外提供电能；B阴极得电子发生还原反应；C电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D催化剂能降低反应的活化能【解答】解：A燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误故
37、选A【点评】本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大18利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C
38、、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确故选D【点评】本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点19用碳棒电极电解一定质量的
39、某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A9 molB7 molC6 molD8 mol【考点】电解原理【专题】守恒法；关系式法；电化学专题【分析】100g 36.5%的浓盐酸中n（HCl）=1mol，n（H2O）=3.53mol，根据“析出什么加入什么”知，电解过程中析出的物质相当于HCl、H2O，阴极上只生成氢气，根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量【解答】解：100g 36.5%的浓盐酸中n（HCl）=1mol，n（H2O）=3.5mol，根据“析出什么加入什么”知，电
40、解过程中析出的物质相当于HCl、H2O，阴极上只生成氢气，根据H原子守恒得生成n（H2）=n（HCl）+n（H2O）=1mol+3.5mol=4mol，则转移电子物质的量=2n（H2）=24mol=8mol，故选D【点评】本题以电解原理为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，利用原子守恒、关系式即可解答，题目难度不大20下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快【考点】原电池和电解
41、池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加
42、快负极金属的腐蚀速率，故D正确故选A【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，注意形成原电池能够加快化学反应速率，难度不大21下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量
43、之比；C根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀【解答】解：A电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2转移电子 2mol 2mol x 1molx=1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故
44、D错误；故选C【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子22全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列说法正确的是（）A放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的
45、正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2+2H+e
46、=VO2+H2O，故B正确；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误故选B【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键23若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需用AgNO3溶液作电解液 在铜片上发生的反应是：Ag+eAgABCD【考点】电解原理【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解
47、池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；将铜片应接在电源的负极上，故错误；将银片应接在电源的正极上，故正确；用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误；在银片上发生的反应是：2Ag+2e2Ag，故错误；需用硝酸银溶液为电镀液故正确；在铜片上发生的反应是：2Ag+2e2Ag
48、，故正确；故选D【点评】本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单24用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）AAgNO3BNaClCCuCl2DH2SO4【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水，据此分析电解过程【解答】解：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余
49、溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解硫酸实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故D正确；故选：D【点评】本题考查了电解原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等25据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O
50、，则下列说法错误的是（）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的pH逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子【考点】化学电源新型电池【分析】放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量【解答】解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误；B
51、、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故C正确；D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故D正确故选A【点评】本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、
52、非选择题（50分）26如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被氧化；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e+2H2O4OH（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石
53、墨电极附近首先变红电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe2eFe2+；乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为224 mL【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，Fe2+与K3Fe（CN）6反应生成蓝色沉淀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH；（2）形成原电池，总方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（3）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH，应为电解池的阴极，则
54、M为正极，N为负极，乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，结合电极方程式解答该题【解答】解：（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH，电极方程式为O2+4e+2H2O4OH，故答案为：氧化；O2+4e+2H2O4OH；（2）铜可被Fe3+氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，故答案为：正；Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH，应为电解池的阴极，
55、则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应生成二价铁，电极方程式为 Fe2eFe2+，故答案为：正； Fe2eFe2+；乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故答案为：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol2=0.02mol，甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，2H2O+2e2OH+H2， 2mol 22.4L 0.02mol VV=0.224L，即224ml，故答案为：224【点评
56、】本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算27某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe2e=Fe2+（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H+2e=H2，总反应的离子方程式为2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2m
57、ol电子（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）若开始时开关K与a连接，则形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀；（2）若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，总的反应的离子方程式就是电解饱和食盐水；（3）若开始时开关K与b连接，则形成电解池，A为阳极，发生氧化反应，生成氯气，B为阴极，生成氢气和氢氧化钠；（4）正极发生还原反应，氧气放电生成氢氧根离子【解
58、答】解：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe2e=Fe2+，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：Fe2e=Fe2+；（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H+2e=H2，总的电极反应是电解饱和食盐水，电极反应方程式为：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，故答案为：2H+2e=H2；2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；（3）电解时阳离子向阴极移动，故错误；A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故正确；阳极生成氯气，阴极生成氢气，则
59、通入适量氯化氢可恢复到原浓度，故错误；若标准状况下B极产生2.24L氢气，由2H+2e=H2可知转移0.2mol电子，故正确故答案为：；（4）正极发生还原反应，氧气放电生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O4OH，故答案为：O2+4e+2H2O4OH【点评】本题综合原电池和电解质知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用，注意解题时要注意分析电极反应及生成物，难度中等28图是一个化学过程的示意图（1）图中乙池是电解池 装置（2）C（Pt）电极的名称是阳极（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH6eCO32+6H2O（4）乙池中反应的离子方程式为4Ag+2
60、H2O4Ag+O2+4H+（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BDAMgSO4 BCuSO4 CNaCl DCuCl2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲中负极为甲醇，正极为氧气，为原电池，负极反应为CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，乙为电解池，A与原电池的正极相连，则A为阳极，发生4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，乙中B极析出Ag，阴极生成氧气，利用电子守恒可知，O24Ag4HNO3，丙池某电极析出1.60g某金属，氧化性比氢离子强
61、的金属离子均可能，以此来解答【解答】解：（1）由图可知，甲为燃料电池，则为原电池，甲为乙的电源，则乙为电解池，故答案为：电解池；（2）D与原电池的负极相连，所以D是电解池的阴极，则C（Pt）电极的名称是阳极，故答案为：阳极；（3）通入CH3OH的电极为负极，失去电子，则电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH6eCO32+6H2O；（4）乙为电解池，A与原电池的正极相连，则A为阳极，溶液中银离子、氢氧根离子放电，发生4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3，离子反应方程式为：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+；故答案为：4Ag+2H2O4Ag
62、+O2+4H+；（5）由电子守恒可知，O24Ag4HNO3，n（O2）=0.0125mol，标况下的体积为0.0125mol22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池某电极析出1.60g某金属，氧化性比氢离子强的金属离子均可能，则BD符合，故答案为：280；BD【点评】本题考查原电池和电解池，明确发生的电极反应、离子的放电顺序即可解答，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等，注重了基础知识的考查29（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）c（CN），用“、=”符号填空溶液中c（OH ）c（H +）c （H
63、CN）c（CN）（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH反应开始时，反应速率DA、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快（3）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时c（OH ）=2.0107mol/L相同条件下，测得NaHCO3（aq）CH3COONa（aq）NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同它们的物质的量浓度由大到小的顺序是【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单
64、计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），因为c（CN）c（Na+），所以c（OH）c（H+），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度；（2）HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比；分别用0.1 molL1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比；反应速率与氢离子浓度成正比；（3）纯水中c（H+）=c（OH），水的离子积Kw=c（H+）c（OH）；对应酸的酸性越弱
65、，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大；当pH相同时，酸越强，盐的浓度越大【解答】解：（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），因为c（CN）c（Na+），所以c（OH）c（H+），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，所以c （HCN）c （CN）；故答案为：；（2）HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH3COOHHClH2
66、SO4，则浓度最大的是CH3COOH；故答案为：CH3COOH；分别用0.1 molL1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗氢氧化钠体积最多的是CH3COOH；故答案为：CH3COOH；反应速率与氢离子浓度成正比，开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故答案为：D；（3）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H+）=c（OH）=2.0107 molL1，水的离子积Kw=c（H+）c（OH）=2.01072.0107=4.01014；在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOHHClOHCO3，所以水解程度：NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClONaHCO3CH3COONa，即故答案为：2.0107，【点评】本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、反应速率的判断、纯水显中性来求算水的离子积kw以及盐溶液“越弱越水解：的规律等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力版权所有：高考资源网()
