1、专题2单元练习 班级： 姓名： 一、单选题 1碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 （ ） A食盐加碘（盐） B面包加碘（盐） C大量食用海带 D注射含碘药剂 2京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35t液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是 （ ） A附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向转移或避风的沟塘低洼处转移B要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，用碱液稀释中和C液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌
2、，可以放心地撤退到家中，关紧门窗D检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩 3下列属于电解质的是 （ ） A硫酸溶液 B铜 CNaCl DCO2 4一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗” 变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ） A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 5相同质量的镁条分别在：氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 （ ） A B C D
3、 6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 （ ）选项ABCD强电解质石墨NaClCaCO3HNO3弱电解质醋酸NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Na2O 7下列反应中可用离子方程式HOH = H2O表示的是 （ ） ANH4Cl + NaOH = NaCl + NH3H2O BMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCNaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O DNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 8人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸盐（例如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+的的转化为高铁
4、血红蛋白中的Fe3+而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 （ ） A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D亚硝酸盐被氧化 9下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 （ ） ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH10下列不能使淀粉KI试纸变蓝的是 （ ） A碘水 B食盐溶液 C溴水 D次氯酸钠溶液11某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1 : 2 : 3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3 : 2 : 1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是 （ ） A1 : 2
5、B1 : 4 C1 : 3 D1 : 612氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 （ ） A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在13NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （） A在18g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的的物质的量浓度为1
6、mol/L14下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（） AMg(OH)2 BMgO CMg DMgCO320下列关于物质的制取的叙述正确的是 （ ）A用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气B用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强C电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠D电解熔融氯化钠镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气21在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ）A、1：6 B、6：1 C、1：3 D、3：122、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0
7、1molL-1，硫酸根离子的浓度为0.3molL-1，则混合液中镁离了的浓度为 （ ）A、015molL-1 B、03molL-1C、045molL-1 D、02molL-123氢化钠（NaH）与水反应放出氢气，对于该反应的下列叙述正确的是 （ ）反应后溶液显碱性氢化钠中的氢离子还原成氢气水是氧化剂该反应不是氧化还原反应A B C D24将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 （ ） A离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-I-S2- B离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2- C元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br
8、-I-S2- D离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-25为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 （ ）A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色。二、填空题26在Fe、Fe2、Fe3、S2、SO2、Cu、H、S等物质或粒子中：（）只能被氧化，不能被还原的是_；（）只能被还原，不能被氧化的是_；27油画所用颜料含有某种白
9、色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O（1）上述“清洗”反应的化学方程式为_（2）在此反应中，转移的电子数目是_， （3）用双线桥表示电子转移的情况_28有试剂A,B,C的水溶液，分别是Ba(NO3)2,CaCl2, AgNO3,HCl中的一种。若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤在上述白色沉淀种加入B溶液，沉淀溶解并产生气体在所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀根据上述试验结果，推断出A溶液是_,B溶液可能是_,C溶液是_ 写出有关离子方程式_。
10、_ _三、简答题29下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：（有“”标志的一栏不用填）含杂质的物质除杂试剂分离方法反应的化学方程式（1）Cl2（HCl）（2）NaCl固体（NaI）（3）NaNO3溶液（NaCl）30某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。完成下列问题：（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图_（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并
11、进行实验验证 钾在氯气中燃烧_ 点燃钾剧烈燃烧_ 将小块钾投入冷水中_（3）推测钾在自然界中的存在方式是_ (填“游离态”或“化合态”)（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：_。专题2 单元练习题号12345678910111213答案ABCDDCDBBABAA题号141516171819202122232425答案ADBCCCBCADDA26(1)Fe,Cu,S2-, (2)Fe3+,H+27（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O （2）8e（3）略2828.A：CaCl2. B HCl C AgNO3 CO32-+2Ca2+Ca CO3 Ca CO3 +2H+= CO2+Ca2+2H2O Cl-+Ag+= Ag Cl32(7分)、解：n(AgNO3)=010mo1L-1x0.050L=0.005mol (1分)n(KCl)=016molL-10.050L=0008mol (1分)设参加反应的Cl-的物质的量为x：Cl- + Ag+ = AgCl 1mol 1molx 0.005molx=0.005mol剩余n(Cl-)0.008mol-0.005mol=0.003mol (1分)C(Cl-)-1 (1分)C(K+) (1分)C（NO-s）= (1分)答：(略)