1、 专题1 单元练习 班级： 姓名： 一、单选题 1下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ） A化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C化学是一门具有极强实用性的自然科学D化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径 2下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ） ACuO + H2 = Cu + H2O B2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2CFe2O3 + 3CO = 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O 3甲、乙、丙、丁分别
2、是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙 沉淀；甲 + 丙 沉淀；乙 + 丙 沉淀；丙 + 丁 沉淀；乙 + 丁 无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ） ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 4加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ） ACO32 BSO42 CAg+ DSO32 5下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） ACO2 BCl2 CH2S
3、O4 DNa2O 6下列实验操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管与试管壁B分液操作时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁C过滤操作时，漏斗下端管口与烧杯内壁D配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶内壁 7欲配制500mL 0.1mol/L HCl溶液，需标准状况下HCl气体体积 （ ） A22.4L B11.2L C5.6L D1.12L 8下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是 （ ） A萃取 B结晶 C过滤 D蒸馏 9用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌（ZnSO4）和硫
4、酸铝钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A3 : 2 : 2 B1 : 2 : 3 C1 : 3 : 3 D2 : 6 : 310以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有 （ ） A二种 B三种 C四种 D五种11下列说法正确的是 （ ） A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2gC1mol OH的质量是17g D1mol氢气所占体积约为22.4L12据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100t 32He核聚变所释放出的能量
5、相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素 C32He原子核内含有4个中子 D32He和42He不是同位素13用于制造原子弹的23592U同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是 （ ） A51 B92 C143 D23514将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 （ ） A硫酸、纯碱、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾15下列可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的简便方法是 （ ） A过滤 B观察是否透明 C比较导电性 D观察是否有丁达尔效
6、应16下列叙述正确的是 （ ） A一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等21比较两份质量相同的CH4和NH3，下列结论错误的是 （ ） A分子个数比为17 : 16 B原子个数比为16 : 17C氢原子个数比为17 : 12 D相同状况下密度比为17 : 1622由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A锌 B铁 C铝 D
7、镁二、填空题23写出下列粒子的结构示意图（1）C （2）Ar （3）P （4）O2 （5）Mg2+ （6）Cl 24氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ，含氢原子数最多的是 。氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ 。含氢原子数最多的是 。25（1）12.4g Na2R中含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （2）已知某元素的阳离子Rn+，其原子质量数为A，中子数为Ax + n，则mg Rn+核外电子的物质的量为 。 （3）将40g NaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为 ；取10mL A溶液，加水稀释至100m
8、L后，得到溶液B，B的物质的量浓度为 。溶液B中溶质的质量为 g。26实验室用密度为1.18gcm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L盐酸。请回答下列问题：（1）配制250mL 0.1mol/L盐酸。应量取浓盐酸体积 / mL应选用容量瓶的规格 / mL除容量瓶外还需要的其他仪器（2）容量瓶上除刻度线外还应标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及 处是否漏水。（3）配制时，其正确的操作顺序是 （填字母）。 A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，
9、使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？ 没有进行A操作： （填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ；定容时俯视： 。（6）若实验过程中出现如下情况，该如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ；向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面： 。27阅读、分析下列材料，回
10、答问题：材料一：如右图所示材料二：物质熔点 / 沸点 / 密度 / gcm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用 （填字母）。 A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。28现有一组物质：KCl、Na2SO4、NaCl、NH4Cl，某化学兴趣小组进行以下实验：（1）分别取少量上述溶液于4支试管中，然后分别加入Ba(OH)2溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验。上述操作中不能鉴别出
11、来的物质是。对于可以鉴别出的物质，请填写下表（可不填满）：可以鉴别出的物质实验现象有关反应的化学方程式（2）对于上述不能鉴别出来的物质，请设计实验方案加以鉴别（只要求叙述实验方法和实验结论）。30取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00 mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100 mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。27（1）C （2）蒸馏28（1）KCl、NaCl可以鉴别出的物质实验现象有关
12、反应的化学方程式Na2SO4产生白色沉淀Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOHNH4Cl产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2）先用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，证明是KCl；余下的物质是NaCl。29（1）0.075mol （2）5.56%30解：Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2NaOH 142g 233g m(Na2SO4) 2.33g 解答：m(Na2SO4) = 1.42g 设混合物中含Na2CO3 xmol，NaHCO3 ymol Na2CO3 +
13、2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol x 2x x y y y Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O 1mol 2mol 0.50.1mol n(HCl) 解答：n(HCl) = 0.1mol x + y = 2.016/22.4 解答： x = 0.07mol 2x + y = 0.251 + 0.0110.1 = 0.02mol m(Na2CO3) = 0.07mol106g/mol = 7.42g m(NaHCO3) = 0.02mol84g/mol = 1.68g 答：混合物中有Na2CO3 7.42g，NaHCO3 1.68g，Na2SO4 1.42g。