1、邢台市第三中学2017-2018学年度第一学期9月月考试题高二化学试题1. 下列叙述正确的是（ ）A. 电能是二次能源 B. 水力是二次能源C. 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源【答案】A【解析】试题分析：A、电能是二次能源，A项正确；B、水力是一次能源，B项错误；C、天然气是一次能源，C项错误；D、水煤气是二次能源，D项错误；答案选A。考点：考查能源的分类2. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 没有物质的变化，就不会有能量的变化【答案】A【解析】试题分析：A物质发生化学变
2、化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；B任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；C物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；D没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。考点：考查能量变化与化学变化的关系的知识。3. 下列说法不正确的是( )A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C. 所有的燃烧反应都是放热的D. 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数【答案】A【解析】试题分析：反应
3、热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查反应热、热化学方程式的有关判断点评：该题是高考中的常见考点之一，所以基础性试题的考查，侧重考查学生对反应热和热化学方程式含义的了解掌握情况，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。4. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s
4、)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，所以H1H2，故正确；燃烧的氢气越多，放出热量越多，所以H1H2，故正确；碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，所以H1H2，故正确；选C。5. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+ Cl2(g)的H为 （ ）A. +184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-1【答案】D【解析】反应HCl（
5、g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H=+184.6kJ/mol=+93.2KJ/mol故选D【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单6. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C.
6、-259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1【答案】C【解析】已知：、2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1、2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根据盖斯定律可知()/2即得到反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H259.7 kJmol1，答案选C。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与
7、原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。7. 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)
8、 H +571.6 kJmolC. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolD. H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol【答案】D 考点：考查热化学反应方程式的书写。8. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时
9、，放出热量最少的是（ ）A. H2(g) B. CO(g)C. C8H18(l) D. CH4(g)【答案】B【解析】试题分析：假如气体的质量都是1g，则其完全燃烧放出的热量分别是285.8kJ2=142.9kJ、283.0kJ28g= 10.11kJ、5518kJ114g=48.40kJ、890.3kJ16g=55.64kJ，可见相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CO(g)，选项B正确。考点：考查燃烧热化学方程式的应用的知识。9. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO
10、2充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64kJ B. 196.64kJmolC. 196.64kJ D. 196.64kJ【答案】C10. 在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）A 1 3 B 3 1 C 1 2 D 2 1【答案】A【解析】在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为H=-283kJ?mol-1和H=-890kJ
11、?mol-1，则它们的热化学反应方程式分别为：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ/mol由能量守恒：n(CO)283kJ/mol+ n(CH4)890kJ/mol=738.25 kJ；n(CO)+ n(CH4)=1mol。n(CO)： n(CH4)=1：3。故A正确。11. 下列过程需要吸热的是( )A. O2OO B. HClHCl C. CaOH2OCa(OH)2 D. 浓硫酸稀释【答案】A【解析】化学键的断裂是吸热过程，形成过程是放热过程，故A. O2OO，需要吸热，B. HClHCl，
12、需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热，故A正确。12. 下列热化学方程式中的 H 能表示物质燃烧热的是 （ ）A. 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=556kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1D. H2(g)Cl2(g)=3HCl(g) H=184.6kJmol1【答案】B【解析】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧为稳定的氧化物所放出的能量，针对本题中液态水才是稳定的氧化物，答案为B13. 下列反应是吸热反应的是( )A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合 B
13、. 铝和稀硫酸反应C. 钠和水反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应【答案】D【解析】中和反应，活泼金属与酸反应，钠和水反应常温下自发进行，均为放热反应，灼热的碳与二氧化碳反应在常温下反应是吸热反应在。故D正确。14. 2C(s)O2(g)= 2CO(g) H=-221.0 kJmol1，这个热化学方程式表示( )A. 2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量B. 2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量C. 2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量D. 12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量【答案】C【解
14、析】试题分析：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/mol，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ；答案选C。【考点定位】本题主要是考查了热化学方程式表达意义【名师点晴】依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，解答时注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断，2mol固体C燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ。 考点：考查15. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成
15、液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )A. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890.3kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= - 890.3 kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3 kJD. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol1【答案】B【解析】1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJ/mol
16、；故A错误，B正确，C错误；1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-571.6kJ/mol，故D错误，故选B16. 下列说法中，正确的是（ ）A. 1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B. 中和反应都是放热反应C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D. CO燃烧是吸热反应【答案】B【解析】A. 1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量包括氢离子与氢氧根离子反应的生成热，还包括硫酸钡的生成热，故A错误；B. 中和反应都是放热反应，B正
17、确；由燃烧热判断可知C错误；燃烧都是放热反应，故D错误。17. 已知常温时红磷比白磷稳定：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H=akJmol14P (红磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H=bkJmol1若 a 、 b 均大于零 ， 则 a 和 b 的关系为 （ ）A. a b B. a b C. a b D. 无法确定【答案】C【解析】试题分析：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=-a kJ/mol，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=-b kJ/mol，由-可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）H=-a-（-b）kJ/mol，因红磷比白磷稳
18、定，则H=-a-（-b）kJ/mol0，所以b-a0，即，故选C。考点：考查了盖斯定律的相关知识18. 已知反应=都是放热反应,据此判断,下列说法不正确的是 ( )A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g 所具有的总能量大于88 g 所具有的总能量C. 12 g C和32 g 所具有的总能量大于44 g 所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧,生成比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】根据能量守恒规律，对于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，但不同的反应物，如碳和CO，能量无法比较。故答案选A。19. 根据化学反应的实质是旧键
19、的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（ ）A. 白磷在260转化为红磷 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石C. 干冰转化为CO2气体 D. 固态S8加热到444.6转化为硫蒸气S2【答案】C【解析】考查化学变化的实质及判断。干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。20. 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应 , 对该反应的下列说法中正确的 ( )A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应 , 故不必加热就可发生【答案】C【解析
20、】试题分析：已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。反应是否需要加热与反应热没有关系，选项A、B、D均错误，C正确。答案选C。考点：考查反应热的有关判断21. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量,则（）A. N4的熔点比P4高B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C. N4是N2的同系物D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量【答案】D【解析】N4和P4都是分子晶体，相对分子
21、质量越大，其熔点越高，故A错误；N4和N2是由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2molNN键吸收941kJ21882kJ，形成1molN4所放出的能量是193 kJ61158kJ，这说明1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量，B错误，D正确。22. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝
22、化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。23. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）。A. 2A+3B2C B. A3B2C C. 3A+B2C D. AB【答案】B【解析】
23、试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据v（B）3v（A）,3v（C）2v（B）可知v（A）：v（B）：v（C）1:3:2，所以反应的方程式应该是A+3B2C，答案选B。考点：考查反应速率的有关计算24. 在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A. (A) 0.5 mol(L) B. (B) 0.3 mol(L)C. (C) 0.8 mol(L) D. (D) 1 mol(L)【答案】B【解析】试题分析：同一反应不同条件下不同物质表示的反应速率比较，应先统一单位，然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的速率再进行比较。A、v=1/2（A） 0.25 mol/（L
24、）；B、v=（B） 0.3 mol/（L s）；C、v=1/3（C） 0.267mol/（L）；Dv=1/4（D）0.25mol/（L）；该反应速率最快的选B。考点：考查化学反应速率25. 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A. 0.1 s B. 2.5 s C. 10 s D. 5 s【答案】D【解析】试题分析：SO3的浓度增加了0.4molL，所以O2浓度减小0.2molL，根据，t=5s，故D正确。考点：本题考查化学反应速率。26. 用50mL0.5
25、0mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填
26、“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 (7). 偏小【解析】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL-1H2SO4
27、溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热不变；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；故答案为：偏小。27. 反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率_。（3）保持体积不变，充入N2使体系
28、压强增大，其反应速率_。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_。【答案】 (1). 不变 (2). 增大 (3). 不变 (4). 减小【解析】（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率；（2）容器的体积缩小一半，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小。28. 在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成
29、 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。 （1）H2的燃烧热为 _，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 _ 。 （2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 _，表示其中和热的热化学方程式为 _。【答案】 (1). 285.8kJ/mol (2). H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJ/mol (3). 57.3kJ/mol (4). 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol【解析】（1）在 101kPa时
30、， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所放出的热量，而上述反应中需要2mol氢气，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol；H 2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJ/mol；（2）中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，根据中和热定义可知，该反应的中和热为57.3kJ/mol。29. 试回答下列各问题：（1）如图所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO
31、过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关已知：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=185kJ/mol；键能E（HH）=436kJ/mol，E（ClCl）=247kJ/mol，则E（HCl）=_（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=b kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+ckJ/mol则FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=_【答案】 (1). NO2（g
32、）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1 (2). 434KJ/mol (3). KJ/mol【解析】（1）根据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中放出的热量是368kJ134 kJ234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) = NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol。（2）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此H=436kJ/mol247 kJ/mol2X185 kJ/mol，解得X434 kJ/mol。(3) 根据盖斯定律可知，32即得到6FeO(s) +6CO(g)6Fe(s)+6CO2(g)，所以反应热为H= （3ab2c）kJ/mol。FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=（3ab2c）/6kJ/mol。