1、高一年级20222023学年期中考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铝笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂共他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结来后，将本试卷和答题卡一并收回。4本卷主要考查内容：必修第一册第一章第二章第三节第二课时。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题
2、：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾等金属化合物呈现的艳丽色彩，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（ ）A钠燃烧时发出黄色的火焰B焰色试验中发生的变化为化学变化C透过蓝色钻玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐D可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝2下列物质的分类正确的是（ ）选项酸酸盐酸性氧化物ABKOHHClNaClCOCDNaOH3下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有（ ）钠保存在石蜡油或煤油中新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了可用水来确定某粉末中是否含
3、有钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火钠可以把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来A4个B3个C2个D1个4下列关于分散系的说法正确的是（ ）A制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和溶液滴入NaOH溶液中B溶液、浊液和胶体的本质区别为是否具有丁达尔效应C烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气D胶体和溶液可用肉眼区分5已知有以下三个反应：；。下列有关说法正确的是（ ）A反应、中都有单质生成，都属于置换反应B反应中每参加反应，转移2 mol电子C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D氧化性，KCl为氧化产物6设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A56 g的铁变为时失去个电子B
4、常温常压下，中所含的质子数为C标准状况下，体积相同的氢气和氦气所含有的原子数相同D标准状况下，中所含的氧原子数为7已知酸性：。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A新制氯水星黄绿色是因为溶液中含有HClB新制氯水久置后，溶液中、数目均增多C将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HClOD向紫色石蕊试液中加入氯水溶液先变蓝后褪色8下列说法错误的是（ ）A可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液B溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别C向碳酸钠固体中加入少量水后，插入温度计，温度上升D向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色9漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂
5、白剂。下列说法中错误的是（ ）A漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取B“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉C“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同D漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存10下列实验及其对应的离子方程式错误的是（ ）A加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质：B与反应制备：C向酸性溶液中滴加双氧水制氧气：D向溶液中逐滴加入溶液：二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小
6、题得0分。11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A浓盐酸BCNaOH溶液D12工业生产中有一氧化还原反应：（铜元素反应前后化合价不改变，中S为价）。下列说法正确的是（ ）A中Fe为价B氧化剂为，还原剂为C氧化产物是S，还原产物是和D当转移1 mol电子时，有参加反应13已知同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为14。下列叙述正确的是（ ）Aa g甲和2a g乙的物质的量之比为14B同温同压下，甲和乙的密度之比为12C同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为11D同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1214下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c
7、、d、e是浸有相关溶液的试纸（与中间物质不接触）。向晶体中滴加浓盐酸后（与浓盐酸反应生成氢气）。立即用另一培养皿扣在上面。已知：淀粉遇变蓝、（溴单质为深红棕色）、（溶液为红色）。下列有关说法正确的是（ ）A若e处变为红色，则证明氧化性：B若c处先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氧气具有漂白性C若d处红色褪去，则说明氯气与NaOH发生了置换反应D若a处变蓝，b处变红棕色，无法证明氧化性：15为了测定NaCl、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后和装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（ ）A、中可以依次盛装碱石
8、灰、无水、碱石灰B若去掉装置，会导致含量偏低C若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高D实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间三、非选择题：本题共4小题，共50分。16（11分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：液氯；Cu；澄清石灰水；溶液；干冰；氢氧化钠溶液；熔融氯化钠；碳酸氢钠固体；胶体。回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是_（填序号，下同），属于电解质的是_，能导电的化合物是_。（2）向中加入少量水后，固体溶解，并伴有_（填“吸热”或“放热”）现象。（3）上述物质中_（填序号，下同）和_
9、反应可用表示。（4）写出过量的和发生反应的总的离子方程式：_。（5）1.28 g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_。（6）在标准状况下，和CO的混合气体密度是的密度的19倍，则与CO的体积比为_。17（12分）是一种可溶性盐，它能被常见的强氧化剂氧化。回答下列问题：（1）金属加工后的废液中含有2%5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：第二步：下列对上述反应的叙述中正确的是_（填字母）。两步均为氧化还原反应第二步仅发生氧化反应第二步发生了分解反应第二步中既被氧化又被还原第一步为复分解反应ABCD（2）实验室中，亚硝酸钠
10、可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：ab用单线桥法标出b反应中电子转移情况：_。（3）已知：氧化性：，向含有和的溶液中逐渐加入铁粉，溶液中的_（填离子符号）先参加反应，当加入0.6 mol铁粉时，溶液中的金属离子有_，其物质的量之和为_mol。（4）、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_（填元素符号），氧化剂是_（填离子符号）。将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应：_+_+_+_+_。18（13分）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题：化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：已知：氯化铵在加热条件下生成氨
11、气和氯化氢。（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_、_（填化学式）。（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_。（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理_。（4）若在（3）中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：则曲线b对应的溶液中的离子是_（填离子符号）；M点的溶质成分是_。该样品中和的质量之比是_（填最简比）。（5）产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸
12、后，再通过足量，增重2.8 g。气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_。产品中杂质氯化钠的质量为_g。19（14分）是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验（装置不可重复使用）：已知：常温下，固体与反应生成和NaCl；饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体；易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。回答下列问题：探究的制备实验：（1）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择_（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为_。（2）用上图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a_npj；本实验选择装置I而不选
13、择装置H的原因是：_。写出装置G中发生反应的化学方程式：_。（3）利用制得的的水溶液探究的还原性。已知：氧化性，他们进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加的水溶液。某同学对反应后的产物的成分（不考虑）提出了如下假设：假设1：、；假设2：、；假设3：、；假设4：、。其中假设_（填“1”“2”“3”或“4”）错误，理由是_。（4）探究与少量的反应：将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物（已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色）。操作步骤实验现象结论取少量中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液
14、和盐酸品红溶液始终不褪色无_生成另取少量中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液振荡_有生成若中氯元素被还原为，则与少量反应的离子方程式为_。高一年级20222023学年期中考试化学参考答案、提示及评分细则一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1【答案】A【解析】纳燃烧时火焰为黄色，A正确；焰色试验中未生成新物质，发生的变化为物理变化，B错误；透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾离子，但不一定是钾盐，也可能是氢氧化钾，C错误；做焰色试验时用的铂丝，须用稀盐酸洗涤，因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以
15、用盐酸洗涤，D错误。2【答案】D【解析】为盐类，A错误；CO为不成盐氧化物，B错误；为盐类，C错误。3【答案】C【解析】钠的化学性质非常活波，易被氧气氧化，需要保存在石蜡油或煤油中，正确；新切开的钠的光亮的表面很快变暗是钠在常温下易被氧气氧化为，错误；过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故可用水来确定某粉末中是否含有，正确；钠着火后生成，可以和、反应放出和大量热，可加速燃烧，故不能用泡沫灭火器来灭火，错误；钠会与水反应，不能把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，错误。4【答案】C【解析】饱和溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，A错误；溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒
16、直径大小不同，B错误；烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气，C正确；胶体和溶液不能通过肉眼区分，D错误。5【答案】B【解析】置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不是置换反应，A错误；反应中每参加反应有为还原剂，为氧化剂，故每参加反应，转移电子，B正确；反应中6 mol HCl中有5 mol作为还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C错误；由可得氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，D错误。6【答案】D【解析】56 g的铁（1 mol）变为时失去个电子，A错误;常温常压下，22.4 L的的物质
17、的量不为1 mol，故所含的质子数不为，B错误；标准状况下，体积相同的氢气和氦气的物质的量相同，但氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，故所含有的原子数不相同，C错误；的物质的量是1 mol，所含的氧原子数为，D正确。7【答案】B【解析】新制氯水显黄绿色是因为溶液中存在，A错误；新制氯水久置后HClO分解，生成HCl和，所以、数目均增多，B正确；将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，因为氯水中的盐酸能够和反应放出，HClO不与反应，C错误；向紫色石蕊试液中加入氯水，氯水中含有HCl和HClO，HCl使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，故溶液先变红后褪色，D错误。8【答案】A【解析】加入澄清的石灰水
18、，溶液和溶液都能生成沉淀。不能区别两种溶液，A错误；向溶液中滴入盐酸，刚开始没有气泡，后来产生气泡；向盐酸中滴入溶液，立刻产生气泡，可以相互鉴别，B正确；向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变为晶体，并伴随放热现象，C正确；碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，D正确。9【答案】C【解析】漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可由氯气和石灰乳制取，A正确；次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，“84”消毒液在空气中放置一段时间后，与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白效果更好，B正确；“84”消毒液有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误；次氯酸性质不稳定，见光
19、易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，D正确。10【答案】D【解析】稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，A正确；，B正确；向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气。其反应的离子方程式为，C正确；向溶液中逐滴加入溶液生成碳酸坝、碳酸钠和水：，D错误。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11【答案】BC【解析】Fe与在加热条件下生成，A错误；Na与水反应生成，D错误
20、。12【答案】B【解析】由铜元素反应前后化合价不改变，则中Cu为价，S为价，由分析可知，Fe为价，A错误；中铁化合价为价，反应后化合价降低到价，则氧化剂为，中S为价，反应后化合价升高到0，则还原剂为，B正确；氧化产物是S，铜反应前后化合价不变，不是还原产物，C错误；每参加反应，转移4 mol电子，则当转移1 mol电子时，参加反应的质量为，D错误。13【答案】AD【解析】同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，所以a g甲和2a g乙的物质的量之比为14，A正确；同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲和2a g乙所占的体积之比为14，质量比为12，根据知，其密度之比为21，B错误；甲和
21、乙的分子构成未知，所以无法判断原子个数的比值，C错误；根据知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其物质的量之比等于其摩乐质量的反比，根据题干条件可知甲、乙的摩尔质量比为21，则压强比为12，D正确。14【答案】D【解析】e处变红说明将氧化为，证明氧化性：，A错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质（HClO），但氯气不具有漂白性，B错误；d处红色褪去，可能是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，氯气与NaOH不会发生置换反应，C错误；a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作
22、用生成、，可证明氧化性：和，无法证明与氧化性的强弱，D正确。15【答案】BC【解析】根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置用于吸收空气中的和水蒸气，可以使用碱石灰；装置吸收和分解生成的水蒸气，可以使用无水；装置吸收碳酸氢钠分解生成的，使用碱石灰，A正确；若去掉装置，质量偏大会导致含量偏高，B错误；若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得的含量偏高，NaCl含量偏低；C错误；停止加热后继续通入空气使存留在装置中的和水蒸气完全被吸收，D正确。三、非选择题：本题共4小题，共50分。16【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1） （各1分）（2）吸热（1分）（3） （各1分，答案不
23、分先后顺序）（4）（5）64（1分）（6）5317【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）D（1分）（2）（3）（1分） 、 2.5（4）Mn（1分） （1分） 7（全部正确得2分）18【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1） （各1分，答案不分先后顺序）（2）（未写沉淀符号扣1分）（3）（未写加热符号、气体符号扣1分）（4）（1分） 、NaCl（1分） 2153（1分）（5） 119【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）A（1分） (浓)（未写加热符号、气体符号扣1分）（2）z m x y b c r s（共2分） H中水会国吸进入F中（或水气会进入F中）（1分）（3）2 会将氧化，与不能大量共存（或其他合理答案）（各1分）（4）、（或写出其中一种亦得分） 有白色沉淀产生（各1分）