1、点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块【典例1】根据表中5种元素的电离能数据（单位：kJmol-1），回答下列问题。点击进入相应模块（1）在元素周期表中，最可能处于同一族的是_。A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和T E.R和V（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_。A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl4（3）下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是_。A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦 点击进入相应模块（4）在
2、这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。A.Q B.R C.S D.T E.V（5）利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的_。A.H B.Li C.Na D.K（6）做第（5）题时的理论根据是_。点击进入相应模块【思路点拨】当元素外层达稳定结构后，再失1个电子时，电离能会突然增大很多。【自主解答】各级电离能中发生突跃式增高的情况是R:I2I1、S：I3 I2、T：I4 I3、V：I2 I1，常见化合价分别为+1、+2、+3、+1；Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高得多，最有可能为稀有气体。（1）周期表中同一主族元素的最外层电子排布一般相同，所以它们的化合价应该是相同
3、的（电离能发生突跃式增高情况应相同），只有选项E符合要求，点击进入相应模块R和V均为+1价。（2）各元素价态与化合物化学式中氯原子数相同的只有选项B。（3）最有可能与Q元素处于同一族的元素的第一电离能应该特别高或者性质很不活泼，只有选项E符合要求。（4）最容易与氯元素形成离子化合物的元素的第一电离能应该最小，选项E符合要求。（5）（6）R和V都显+1价，应为第A族元素，都有第四电离能，核外电子数应该至少为4个，R和V的目标锁定在Na、K，V的第一电离能较小，应为K，所以选项D正确。点击进入相应模块答案：（1）E （2）B （3）E （4）E （5）D（6）R和V都是I2I1，应该属于第A族元素
4、，因为R和V都存在第四电离能，核外电子数应该至少为4个，故可能是Na、K,并且V的第一电离能小于R的，所以V的金属性更强，应该是K 点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块【典例2】已知元素的电负性和化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：点击进入相应模块已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。M
5、g3N2 BeCl2 AlCl3 SiC 点击进入相应模块【思路点拨】点击进入相应模块【自主解答】本题考查运用电负性判断化学键类型的知识。分析表中数据可知同周期元素随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，且呈周期性的变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中两成键元素电负性差值为1.8,大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中两成键元素电负性差值分别为1.3、1.3、0.8,均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。点击进入相应模块答案:（1）随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。同周期，随原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大（2）Mg3N2为离子化合物；Si
6、C、BeCl2、AlCl3均为共价化合物。点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.（2010宁德高二检测）在下面的价层电子构型中，第一电离能最大的原子是（）A.2s22p3 B.3s23p5 C.3s23p4 D.3s23p6【解析】选D。A为氮原子，B为氯原子，C为硫原子，D为氩原子，根据第一电离能递变规律，氩原子的第一电离能最大。点击进入相应模块2.下列各组元素按第一电离能递增顺序排列的是（）A.Li
7、Be B B.Al Si P C.N O F D.Li Na K【解析】选B。D为同一主族元素，从上到下，第一电 离能逐渐减小；A、B、C选项均为同一周期元素，从左 到右，总体上第一电离能逐渐增大，但有例外；同周 期元素第一电离能AA,AA，即I1(Be)I1(B),I1(N)I1(O)。点击进入相应模块3.（2010济南高二检测）下列说法中不正确的是 （）A.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 B.电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D.电负性是相对的，所以没有单位【解析】选B。电离能是气态原子失去
8、一个电子时需要的最低能量，电离能越大，气态时越难失电子。点击进入相应模块4.元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种 元素形成的化合物的化学式为（）A.HI B.ClI C.CsF D.KI【解析】选C。根据电负性的变化规律，对主族元素来 讲，同一周期元素随核电荷数的增大，电负性增强，同主族元素随核电荷数的增大，电负性减弱，所以电 负性最强的元素在元素周期表的右上方，即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界中 稳定存在的为铯，所以二者形成化合物的化学式为CsF。点击进入相应模块5.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（
9、）A.X的原子半径比Y大 B.X和Y的核电荷数之差为m-n C.电负性XY D.第一电离能XY 点击进入相应模块【解析】选A。Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则两元 素的位置关系为 ，故质子数XY，原子半径 XY，故A项正确；X的质子数为x+m(x为Xm+的核外电子 数)，Y的质子数为x-n，故X与Y的原子序数之差为 m+n，B不正确；X比Y更易失去电子，第一电离能XY,电负性XE（硒）E（砷）E（硒）E（溴）E（硒）点击进入相应模块（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EE（氧），E（磷）E（硫），E值出现反常现象。故可推知第4 周期E（砷）E（硒）。但A
10、族元素和A族元素的E值并未出现反常，所以E（溴）E（硒）。此题应填。点击进入相应模块（3）1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419 kJmol-1738 kJmol-1之间。（4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构，故其E值较大。点击进入相应模块答案:（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性（2）（3）419 kJmol-1 738 kJmol-1或填E（钾）E（镁）（4）10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 点击进入相应模块8.（10分）现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所
11、示（I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV）点击进入相应模块（1）电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）。（2）上述11个电子分属_个电子层。（3）去掉11个电子后，该元素还有_个电子。（4）该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式 是_。点击进入相应模块【解析】（1）电子离核越远，能量越高，受原子核的 引力越小，失去电子越容易，则电离能越小。（2）据题目数据，I1、I2较小，I3突然增大，说明最 外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说 明次外层有8个电子，又由于该元素核电荷数小于18，所以A为Mg。（3）Mg元素的原子去
12、掉11个电子后，还有1个电子。（4）Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。答案：（1）小 （2）3 （3）1 （4）Mg(OH)2 点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块一、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P 点击进入相应模块【解析】选A。本题考查了元素第一电离能的递变规律。由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，B、C、D选项错误；同主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小，故A正确。点击进入相应模块2
13、.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.在所有元素中，氦的电负性最大 点击进入相应模块【解析】选A。本题考查电离能、电负性大小的比较方法。同周期中，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确。由于Mg的外层电子排布为3s2，而Al的为3s23p1,故Al的第一电离能小于Mg的,B不正确。同一周期从左到右，元素的电负性递增，同主族从下到上元素的电负性递增。电负性最大的元素在周期表的右上角，但稀有气体化学性质稳定。故电负性最大的为氟，D错误。点击进入相应模块点击进入相应模块
14、3.已知X、Y元素为同周期元素，且电负性XY,下列说法错误的是（）A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 点击进入相应模块【解析】选B。本题考查电负性的应用。根据电负性XY且两者同周期，可知位置关系为 原子序数XY，X的非金属性比Y强，则第一电离能XY，但也可能会出现Y为A族，X为A的情况，此时第一电离能YX，所以只能说Y可能小于X，故A对。X的非金属性强则气态氢化物稳定性较强，最高价氧化物对应的水化物酸性较强，则B错，C对。X的电负性较强，则与Y形成化合物时吸
15、引电子的能力也较强，显负价，Y显正价，故D正确。点击进入相应模块4.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据表中所列数据判断，错误的是（）A.X元素的常见化合价是+1 B.元素Y是A族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 点击进入相应模块【解析】选D。根据各级电离能的变化，知道X的I1、I2差别很大，常显+1价，A、C正确；元素Y的I3、I4有极大差别，所以Y应是A族元素，B正确。若Y在A族且在第3周期，则Y为Al,它不可能和冷水剧烈反应，D错误。点击进入相应模块二、非选择题（本题包括2小题，共20分）5.(1
16、0分)（2010安徽高考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；点击进入相应模块（1）Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的 最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（2）X基态原子p电子比s电子_（填“多”或“少”）_个。（3）W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空 气中煅烧生成W2O和YO2的化学方程式是_。点击进入相应模块【解析】X基态原子核外有3个能级，即为1s、2s、2p 3个能级，每个能级上电子数只能为2，即1s22s22p2，X 是碳元素，p电子比s电子少2个；Y单质为淡黄色固体，常在火山口附近沉积，Y是S元素，位于周期表第3周
17、期 第A族，Z与S同周期，都在第3周期，电负性比S大，Z 为氯元素，酸性比较HClO4H2SO4；W元素原子质子数为 63-34=29，W为铜元素，基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O和 SO2的化学方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2。煅烧=点击进入相应模块答案：（1）3 A HClO4 （2）少 2（3）1s22s22p63s23p63d104s1 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 煅烧=点击进入相应模块6.（10分）（2009安徽高考改造题）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子
18、序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_（填“强”或“弱”）。点击进入相应模块（2）Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一 电离能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质 反应的化学方程式是_。点击进入相应模块【解析】形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物，Y的原子序数比W大，由此可推出W为氮元素，Y为硫元素；根据基态原子核外电子排布所遵循的原则，可以写出X的电子排布式为:1s22s22p63s23p1,X为铝元素；Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物，推知Z为铜元素。W是氮元素，同周期元素气态氢化物稳定性从左到右逐渐增强。S的原子半径比Al的小，更难失电子，第一电离能S的大于Al的。答案：（1）2 A 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O =点击进入相应模块
