1、江苏省沭阳县2019-2020学年高一化学下学期期中调研测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷选择题（共60分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是（ ）A. 煤炭B. 天然气C. 氢气D. 石油【答案】C【解析】【详解】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故答案为C。2.下列化学用语表示正确的是（ ）A. CH4分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. 苯的分子式：C6H6D. Cl-离子的结构示意图
2、：【答案】C【解析】【详解】A甲烷分子结构是正四面体结构，CH4分子的比例模型：，故A错误；B二氧化碳的电子式为，故B错误；C苯结构为，据此可知分子式为C6H6，故C正确；D氯元素为17号元素，氯离子核电荷数应为17，结构示意图为，故D错误；故答案为C。3.Co具有放射性，可以代替X射线检查物体内部的结构。下列关于Co的说法中不正确的是（ ）A. 电子数为33B. 质子数为27C. 质量数为60D. 中子数为33【答案】A【解析】【详解】原子符号中左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，所以Co的质子数为27，质量数为60，中子数=质量数-质子数=60-27=33，原子核外电子数=核电荷数=
3、原子序数=质子数=27，综上所述答案为A。【点睛】原子核外电子数=核电荷数=原子序数=质子数；质量数=质子数+中子数。4.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A. 煤的气化B. 石油的裂解C. 煤的干馏D. 石油的分馏【答案】D【解析】【详解】A煤的气化是碳和水等物质作用转化为为一氧化碳和氢气，生成新的物质，属于化学变化，故A不符合；B石油裂解是大分子分解为小分子，过程中生成新的物质，属于化学变化，故B不符合；C煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中生成新的物质，属于化学变化，故C不符合；D石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，故D符合；故答案为D。5
4、.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）A. CaCl2B. NH4ClC. H2O2D. CH4【答案】B【解析】【详解】A氯化钙为只含离子键的离子化合物，故A不符合题意；B氯化铵中含氯离子和铵根之间的离子键，为离子化合物，同时氮原子和氢原子之间为共价键，故B符合题意；C双氧水为只含共价键的共价化合物，故C不符合题意；D甲烷为只含共价键的共价化合物，故D不符合题意；故答案为B。6.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（ ）A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+H2OCO+H2C. CH4+2O2CO2+2H2OD. HCl+NaOH=NaOH+H2O【答案】B【解析
5、】【详解】图示反应中生成物能量高于反应物能量，所以为吸热反应；A铝热反应为放热反应，故A不符合题意；BC还原水中氢元素的反应为吸热反应，故B符合题意；C甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D中和反应为放热反应，故D不符合题意；故答案为B。【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应。7.下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（ ）A. CCl4B. NaOHC. 金刚石D. KCl【答案】
6、A【解析】【详解】ACCl4是由CCl4分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，故A符合题意；BNaOH为钠离子和氢氧根通过离子键结合成的离子晶体，故B不符合题意；C金刚石是由C原子和C原子通过共价键结合而成的原子晶体，故C不符合题意；DKCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合而成的离子晶体，故D不符合题意；故答案为A。8.可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.2mol/（Ls）B. v（B）=0.6mol/（Ls）C. v（C）=0.3mol/（Ls）D. v（D）=0.5mol/（Ls）【答案】C【解析】【详
7、解】同一反应同一时段内不同物质的反应速率之之比等于计量数之比，所以将不同物质转化为同一物质表示的反应速率，再进行比较；Av(A)=0.2mol/(Ls)；Bv(B)=0.6mol/(Ls)，v(A)：v(B)=1:3，所以v(A)=0.2mol/(Ls)；Cv(C)=0.3mol/(Ls)，v(A)：v(C)=1:1，所以v(A)=0.3mol/(Ls)；Dv(D)=0.5mol/(Ls)，v(A)：v(B)=1:2，所以v(A)=0.25mol/(Ls)；综上所述反应速率最快的是C。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再
8、较小比较(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。9.下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）A. 离子半径：Br-Cl-F-B. 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4C 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D. 氢化物的稳定性：NH3PH3H2S【答案】D【解析】【详解】A同主族元素自上而下离子的电子层数依次增多，半径依次增大，所以离子半径：Br-Cl-F-，故A正确；B非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ClSP，所以酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金
9、属性KNaMg，所以碱性KOHNaOHMg(OH)2，故C正确；D非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性NSP，所以氢化物的稳定性：NH3H2SPH3，故D错误；故答案为D。10.下列变化中，需要克服分子间作用力是的（ ）A. NaCl溶于水B. 干冰升华C. 加热碘化氢使之分解D. 加热硅晶体使之熔化【答案】B【解析】【详解】ANaCl溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏了离子键，故A不符合题意；B干冰为分子晶体，升华时分子间距变大，需克服分子间作用力，故B符合题意；C加热碘化氢使之分解的过程中破坏了氢原子和碘原子之间的共价键，故C不符合题意；D硅晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共
10、价键，融化时破坏共价键，故D不符合题意；故答案为B。11.已知25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-23kJmol-1B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1472kJmol-1C 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1472kJmol-1D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1472kJmol-1【答案】D【解析】【详
11、解】2mol液体CH3OH的质量为2mol32g/mol=64g，所以25、101kPa下，2mol液体甲醇完全燃烧方出的热量为6423kJ=1472kJ，放热反应焓变小于零，所以相应的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1472kJmol-1，故答案为 D。12.下列说法中，正确的是（ ）A. 水和冰互为同素异形体B. 35Cl和37Cl互为同位素C. 白磷与红磷互为同位素D. CH4和CH3CH3互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A同素异形体是指同种元素形成的不同单质，水和冰为同一种化合物，故A错误；B具有相同质子数，不同中子数(或不
12、同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，所以35Cl和37Cl互为同位素，故B正确；C白磷与红磷为磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C错误；DCH4和CH3CH3分子式不同，二者结构相似，组成相差一个CH2，为同系物，故D错误；故答案为B。【点睛】具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中结构相似，组成上相差一个或多个CH2的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质13.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 零族原子的最外层电子数均为8C. 同
13、一主族元素，最外层电子数一定相同D. 短周期是指第1、2、3、4周期【答案】C【解析】【详解】A元素周期表有7个主族，故A错误；B氦原子最外层电子数为2，故B错误；C同一主族的元素原子，最外层电子数相同，C正确；D短周期是指第1、2、3周期，故D错误；故答案为C。14.关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（ ）A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯燃烧时能产生大量黑烟C. 苯难溶于水D. 常温下，苯不能与溴水发生反应【答案】A【解析】【详解】A苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，故A错误；B苯分子中碳元素含量较高，所以燃烧时产生大量黑烟，故B正确；C苯属于芳香烃类，难溶于水，C正确；D苯
14、不含碳碳双键，常温下，苯不能与溴水反应，催化剂作用下可以与液溴发生取代反应，故D正确；故答案为A。15.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molCO2和4molH2发生反应：CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A. 降低温度能加快反应速率B. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0C. 增大压强可以加快反应速率D. 达到化学反应限度时，将生成1molCH4【答案】C【解析】【详解】A降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故A错误；B反应达到平衡时正逆反应速率相等，但均不为零，故B错误；C通入反应物或生成物使容器内压强增大，可加快反应速率，故C正确；D可
15、逆反应不能彻底进行，即反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学反应限度时，生成的甲烷小于1mol，故D错误；故答案为C。【点睛】判断压强是否影响反应速率时，关键是看压强的改变是否改变反应物或生成物的浓度，如果改变了浓度(如恒容容器中通入反应物或生成物、改变容器体积)，则影响反应速率，如果没有改变浓度(如通入惰性气体)，则不影响反应速率。16.锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H2O=2LiOHH2。下列说法不正确的是（ ）A. 金属镍作正极B. 金属锂发生氧化反应C. 可将化学能转化为电能D. 电子从锂电极经海水流向镍电极【答案】D【解析】【分析】根据总反应
16、Li+2H2O=2LiOHH2可知Li被氧化，则金属锂为负极，金属镍为正极。【详解】A金属锂发生还原反应为负极，则金属镍为正极，故A正确；B锂单质反应生成锂离子，化合价升高，发生氧化反应，故B正确；C原电池可将化学能转化为电能，故C正确；D电子不能在海水中移动，电子经导线由金属镍流向金属锂，故D错误；故答案为D。17.下列有机反应中，属于取代反应的是（ ）A. CH2=CH2+HClCH3CH2ClB. CH42O2CO22H2OC. Br2HBrD. nCH2=CH2【答案】C【解析】【详解】A该反应为乙烯与HCl的加成反应，故A错误；B该反应为甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，故B错误；C该反
17、应中苯环上的氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故C正确；D该反应为乙烯的加聚反应，故D错误；故答案为C。【点睛】有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，叫取代反应。18.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反应速率加快的措施有（ ）增加炭的量升高温度将炭粉碎恒容通入水蒸气通过减小容器体积增大压强恒容通入N2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】反应中C为固体，增加炭的量，不影响反应速率，故错误；升高温度可以增大活化分子百分数，增大反应速率，故正确；将炭粉碎可以增大与气体的接触面积增大反应速率，故正确；恒容通入水蒸气，容器内反应
18、物浓度增大，可以增大反应速率，故正确；通过减小容器体积增大压强，容器内各气体物质浓度增大，可增大反应速率，故正确；恒容通入N2，反应物和生成物的浓度均不改变，反应速率不变，故错误；综上所述答案为A。19.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 3s时，正逆反应速率相等C. 平衡时X的浓度为0.40mol/LD. 10s时，该反应达到了最大限度【答案】D【解析】【详解】A据图可知X，Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，相同时间内n(X)：n(Y)：n(Z)=1:
19、1:2，同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以反应方程式应为X+Y2Z，故A错误；B3s后各物质的物质的量依然发生改变，即此时反应还未达到平衡，正逆反应速率不相等，故B错误；C平衡时X的物质的量为0.4mol，容器容积为2L，所以浓度为0.2mol/L，故C错误；D10s后各物质的物质的量不再改变，说明此时反应达到平衡，即达到最大限度，故D正确；故答案为D。20.短周期的X、Y、Z、W、R五种主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（ ）A. X与Y形成的化
20、合物只有一种B. 单质的氧化性：RWC. Y、Z形成的化合物为共价化合物D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应【答案】B【解析】【分析】X是原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，则其最高正价为+6价，最低负价为-2价，则为S元素；Y、W同主族，所以Y为O元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg元素；R为短周期主族元素，且原子序数大于S，则R为Cl元素；【详解】AH和O可以形成H2O2、H2O两种化合物，故A错误；B非金属越强单质的氧化性越强，非金属性ClS，所以氯气的氧化性大于S，故B正确；CMgO为离子化合物，故C错
21、误；DS元素最高价氧化物的水化物为硫酸，Cl元素最高价氧化物的水化物为高氯酸，高氯酸和硫酸不反应，故D错误；故答案为B。第卷非选择题（共40分）21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0族123（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_，形成的单质是半导体的是_（填元素名称）。（2）与形成的化合物的电子式为_，与形成的最简单化合物的结构式为_。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式，下同），呈两性的是_。（4）气态氢化物最稳定的是_（填化学式），、的原子半径最小是_（填素符号）。（5）与形成的化
22、合物的属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。【答案】 (1). (2). 硅 (3). (4). (5). NaOH (6). Al(OH)3 (7). HF (8). N (9). 共价化合物 (10). 原子【解析】【详解】(1)为Ne元素，为稀有气体元素，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为；形成的单质时半导体的为硅元素；(2)为Na元素，为S元素，形成离子化合物Na2S，其电子式为；为H元素，为C元素，形成的最简单的化合物为CH4，结构式为；(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，表中金属性最强的为Na元素，其最高价氧
23、化物的水化物为NaOH；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3呈两性；(4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，表中非金属性最强的元素为F，其氢化物为HF；同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，所以三种元素中原子半径最小的是即N元素；(5)为O元素，为Si元素，形成化合物SiO2，属于共价化合物，属于原子晶体。22.某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：（1）下列叙述中正确的是_。A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生C.关闭开关K后，溶液中的H浓度减小D.关闭开关K产生气泡的速率
24、比打开开关K时慢（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为_。（3）关闭开关K后，则该装置为_(填“原电池”或“电解池”)，锌极为_极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为_。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). C (2). Zn+2H=Zn2+H2 (3). 原电池 (4). 负 (5). 2H2e-=H2 (6). 3.36【解析】【分析】该体系中发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，当开关K闭合时，形成闭合回路构成原电池，此时Zn电极发生氧化反应为负极，Cu电极为正极；打开开关K，不能形成闭合
25、回路，此时Zn电极上发生置换反应。【详解】(1)A打开开关K无法形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B打开开关K，只有Zn与稀硫酸发生置换反应，产生气泡，铜电极上无明显现象，故B错误；C关闭开关K后，形成原电池，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中的H浓度减小，故C正确；D关闭开关K后，形成原电池，原电池可以加快氧化还原反应速率，故D错误；综上所述选C；(2)打开K，Zn与稀硫酸发生置换反应，离子方程式为Zn+2H=Zn2+H2；(3)关闭K后，该装置为原电池装置，锌极发生氧化反应为负极，铜电极为正极，根据总反应可得铜电极的反应为2H2e-=H2；转移0.3mol电子时可
26、以生成氢气0.15mol，标况下体积为3.36L。【点睛】本题采用对比实验的方法探究原电池原理，根据两个对比实验确定原电池电极上发生的反应，原电池中电池反应和活泼金属与电解质溶液反应相同；注意原电池装置和电解池装置均可以加快氧化还原反应速率。23.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）（1）乙烯的结构式是_。（2）B中实验现象：_。（3）C中发生反应的化学方程式：_，反应类型：_。（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯
27、，可以选择的试剂是_。A.水 B.溴水C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是_。A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇C.乙烯分子中所有原子不共面D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期【答案】 (1). (2). 酸性KMnO4溶液褪色 (3). CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br (4). 加成反应 (5). B (6). CD【解析】【分析】装置A中给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，分解产生乙烯等物质，乙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾，使装置B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以可以溴
28、发生加成反应，使装置C中溴的四氯化碳溶液褪色。【详解】(1)乙烯的结构式为；(2)乙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾，使装置B中的酸性高锰酸钾溶液褪色；(3)C中发生乙烯与溴的加成反应，方程式为CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br；(4)乙烷和乙烯均不能溶于水，且均不能与NaOH溶液反应；乙烷不能与溴加成，也不能被酸性高锰酸钾氧化，但是乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳成为新的杂质，而与溴水反应可以生成常温下为液态的1,2-二溴乙烷，所以可以用溴水除去乙烷中混有的乙烯，所以选B；(5)A聚乙烯塑料性质稳定且无毒，可以用做食品包装袋，A正确；B乙烯含有碳碳双键一定条件可以与水发生加成反应生成乙
29、醇，B正确；C乙烯分子中碳原子为sp2杂化，杂化轨道为平面三角形结构，所以乙烯分子中所有原子共面，C错误；D乙烯具有催熟作用，可以缩短果实和花朵的成熟期，D错误；综上所述，答案为CD。24.工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：时间(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4（1）用SO3表示从02s内该反应的平均速率v(SO3)=_。（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为_。(提示：转化率=100%)（3）该反
30、应达到最大限度时O2的浓度为_。（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.容器内压强保持不变B.v（SO2）=2v(O2)C.SO3的浓度不再变化D.SO2、O2、SO3为浓度之比为212E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3【答案】 (1). 0.6mol/（Ls） (2). 65% (3). 0.35mol/L (4). AC【解析】【详解】(1)02s内n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根据方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)可知该时间段内n(SO3)=2.4mol，容器体积2L，所以v(SO3)= 0.6mol/(Ls)；(2)根
31、据表格可知3s后二氧化硫浓度不在改变，说明此时反应已经达到平衡，此时二氧化硫的转化率为=65%；(3)平衡时n(SO2)=2.6mol，根据方程式可知n(O2)=1.3mol，则剩余氧气的物质的量为2mol-1.3mol=0.7mol，容器体积为2L，所以c(O2)=0.35mol/L；(4)A容器体积恒定，平衡正向移动时气体的物质的量减小，容器内压强减小，所以当压强不变时说明反应达到平衡，故A正确；B未指明正反应速率还是逆反应速率，故B错误；C反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，所以三氧化硫浓度不再变化说明反应达到平衡，故C正确；D平衡时各物质的浓度不再改变，但比值不一定，与转化率有关，故D错误；E只要反应进行单位时间内每消耗2molSO2，就会同时生成2molSO3，故E错误；综上所述答案为AC。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。