1、河北省邢台一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D.不锈钢和目前流通的硬币都是合金【答案】D【解析】本题考查合金的概念及性质。A.金刚石是碳单质，不是合金材料，错误；B.合金的熔点低于各成分金属，硬度高于各成分金属，错误；C.工业上冶炼铝以纯净的氧化铝为原料采用电解法制铝，错误；D.不锈钢和目前流通的硬币都是合金，正确。答案选D。 2现有一块金属钠露置于空气中一段时间
2、，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞观察是否变红C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】Na与H2O反应生成NaOH，Na2CO3溶于水，所以得到澄清溶液。A项，Na2CO3和NaOH都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B项，Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C项，C和H反应生成CO2，如果有Na2CO3，则能生成气体，能据此判断，正确；D项，OH-和C都和Cu2反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，
3、不能据此判断，错误。 3某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对化学实验基本操作的熟练运用能力以及对实验的简单设计与评价能力。浓硫酸稀释时,应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中以防止液滴飞溅,A项错误;将NaOH溶液与MgSO4溶液混合即可
4、得到Mg(OH)2沉淀,B项正确;过滤时,应使用玻璃棒引流,C项错误;对MgCl2溶液直接加热,Mg2+易水解,不能得到MgCl2固体,D项错误。 4双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。下列关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+D.该药剂不适合胃溃疡患者服用【答案】D【解析】双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;双羟基铝碳酸钠是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+,C
5、错误;由于NaAl(OH)2CO3能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合胃溃疡患者服用。 5镁遇到下列物质不放出H2的是：NH4Cl溶液 KOH溶液 Na2CO3溶液 热的乙醇 苯 醋酸溶液FeCl3 溶液 CuSO4 溶液 NaH2PO4溶液 NaHCO3 溶液A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查溶液的酸碱性及盐的水解。镁是活泼金属，能把酸性溶液中的氢离子置换为氢气。NH4Cl溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液都因水解显酸性，能与镁反应放出H2；醋酸溶液、NaH2PO4溶液都因能电离出氢离子而显酸性，能与镁反应放出H2；KOH溶液为强碱溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都因水解而
6、显碱性，与镁不反应，不能放出H2；加热条件下，镁能把乙醇羟基中的氢原子置换出来生成H2；苯与镁不反应，不能放出H2。根据以上分析，不能与镁反应放出H2的是，答案选C。 6下列说法正确的是A.同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【解析】本题考查物质的量和阿伏加德罗定律。A.没有指明是气体，不符合阿伏加德罗定律，错误；B.等质量的O2和H2的物质的量之比与摩尔质量成反比，为1:16，错误；C.因没有给出气体所处的条件，则无法确定分子数是
7、否相等，错误；D.同温同体积下，气体的物质的量越大，其压强越大，正确。答案选D。 7同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.甲与乙的相对分子质量之比为1:1【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。A.同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2，根据知，其密度相同，正确；B.根据题意，同温同压下，等质量的两种气体的体积相同，则物质的量相同，但分子的构
8、成未知，则无法判断原子个数是否相同，错误；C.根据PV=nRT=RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比与其摩尔质量成反比，因二者的摩尔质量相同，则压强相同，即压强之比为1:1正确；D.摩尔质量以g/mol为单位时数值上等于相对分子质量，因甲和乙的摩尔质量相等，则二者的相对分子质量比为1:1，正确。答案选B。 8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NAC.标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合
9、气体中含有的碳原子数目为0.1NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，气体摩尔体积等。A.氯气溶于水只有一部分与水反应，即Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中存在化学平衡，则0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，错误；B.78 g Na2O2的物质的量为1 mol，其阴离子为，则固体中含有的阴离子数为NA，正确；C、标准状况乙醇是液体，不适合用气体摩尔体积，错误；D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则2.24 L CO 和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，错误。答案选B。 9定量的Mg和MgO的混合物投入到100 mL 4 mol
10、L1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4 molL1NaOH溶液，要使反应后的Mg2全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是A.100 mLB.50 mLC.200 mLD.缺少数据，无法计算【答案】C【解析】本题考查镁及其化合物的性质，物质的量的有关计算。加入氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸，然后才能沉淀镁离子，当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时为硫酸钠溶液，则 n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1 L4 molL1=0.4 mol，根据钠离子守恒可知n(NaOH)= 2n(Na2SO4)=0.8 mol，则需4 molL1的NaOH溶液
11、的最小体积为=0.2 L=200 mL。答案选C。 10要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量KMnO4加入少量KSCN溶液A.B.C.D.【答案】C【解析】先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色，即可证明原溶液中含Fe2而不含有Fe3。 11将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A.B.C.D.【答案】B【解析】本题主要考查对碳、硅化合物性质的理解。碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na
12、2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故错误；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故正确；故选：B. 12在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是只有Fe2Fe2和Fe3 Fe2和Cu2Cu2和Fe3A.B.C.D.【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应和
13、离子反应。涉及的离子反应为：2Fe3+Fe3Fe2，Cu2+FeFe2+ Cu，滤出的固体物质可能为铜或铜、铁混合物，则溶液中一定没有Fe3，一定含有Fe2，可能含有Cu2。答案选A。 13将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则ab的最小值为A.4B.6C.8D.16【答案】B【解析】本题考查铝及其化合物的性质，有关方程式的计算。Al转化为氢氧化铝，使消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量之和最小，则应使Al部分转化为铝离子，部分转化为偏铝酸根离子，铝离子与偏铝酸根离子再反应生成氢氧化铝，根据Al3+34Al(OH)3，则转化为Al3+离子的Al为
14、1mol，根据2Al+6H+2Al3+3H2，则消耗HCl的物质的量是Al的物质的量的3倍，则a=3，转化为离子的Al为3mol，根据2Al+2OH-+2H2O2+ 3H2，消耗NaOH的物质的量等于Al的物质的量，则b=3，所以ab最小值为3+3=6，答案选B。 14纯净碳酸钠a mol；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。两者相比，下列叙述正确的是A.分别与足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B.分别和足量盐酸完全反应时，纯净碳酸钠产生二氧化碳多C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D.分别配成等体积溶液，纯净物溶液中Na的物质的量浓度大【答案】D【解析】本题考查钠的
15、化合物的性质。涉及反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2，NaHCO3+HClNaCl+CO2。A.由方程式可知，两者与足量盐酸反应时，纯净碳酸钠消耗的盐酸多，错误；B.因纯净碳酸钠中碳酸根的物质的量与混合物中碳酸根和碳酸氢根的物质的量和相等，根据碳原子守恒，则产生二氧化碳的量一样多，错误；C.根据碳原子守恒，分别溶于水，则再加入足量澄清石灰水时得到的沉淀一样多，错误；D.纯净碳酸钠中Na的物质的量为2a mol；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中Na的物质的量小于2a mol，则分别配成等体积溶液，纯净物溶液中Na的物质的量浓度大，正确。答案选D。 15下列实验方案中，不能测定Na2CO3和
16、NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠混合物中物质含量的测定。A.在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，根据差量法可以计算，正确；B.反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算
17、，正确；C.碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，错误；D.Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系可以计算，正确。答案选C。 16将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中,下列图象能正确表示溶液中反应的是A.B.C.D.【答案】C【解析】本题以坐标图分析为目标,考查考生对盐酸滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3混合溶液中发生反应的先后及现象作出正确判断的能力。滴入盐酸,发生反应的离子的先后顺序是OH-、Al、C,所以开始发生的反应无沉淀生成,接着是Al与H+作用生成Al(OH)3沉淀,继续滴入盐酸,C与H+作用生成HC(或
18、CO2),继续滴加盐酸,Al(OH)3沉淀溶解。所以符合此反应规律的图象是C选项。 17在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为，其中含有的物质的量是b mol，下列叙述正确的是A.溶质的质量分数100%B.溶质的物质的量浓度cmolL1C.溶液中c(OH)+c(H)D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5【答案】C【解析】本题考查物质的量浓度的相关计算，及溶液中溶质的质量分数及相关计算。A.氨水中溶质为NH3，则溶质的质量分数=100%=100%，错误；B.a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，则溶液的
19、物质的量浓度为=molL1，错误；C.根据电荷守恒，VmL饱和溶液中c(OH-)=c(H+)+c()=c(H+)+= c(H+)+，正确；D.混合前后溶质的质量不变，为ag，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原溶液质量的2倍，则混合后质量分数小于0.5，错误。答案选C。 18取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为A.12B.24C.40D.56【答案】B【解析】本题考查金属的性质，有关极值法的计算。
20、R+2HClRCl2+H2，n(HCl)=0.25mol，当金属为3.5g时，盐酸完全反应，反应的金属为0.125mol，则二价金属的最大摩尔质量=28g/mol，当金属为2.5g时，金属完全反应，则二价金属的最小摩尔质量=20g/mol，所以20Mr28。答案选B。 19浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC.通入CO2
21、后，不能确定A烧杯中的溶质D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等【答案】A【解析】本题考查混合物的有关计算、化学反应图象等。浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，可发生CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，CO2+NaOHNaHCO3，反应后溶液可能有四种情况，NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，全部为NaHCO3，加入盐酸，首先发生反应NaOH+HClNaCl+H2O、其次发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，最后产生气体NaHCO3+HClNaCl+C
22、O2+H2O。A.由图可知，加入100mLHCl时，产生二氧化碳的体积最大，说明此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子、钠离子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L0.2mol/L=0.02mol，原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=0.2mol/L，正确；B.由图象可知，生成气体前后消耗盐酸的体积相等，则B中溶质应为Na2CO3，根据CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，n(CO2)=n(NaOH)=0.01mol，则V(CO2)=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，错误；C.曲线A中，生成气体前后消耗盐酸的体积比为1:3，则025mL的反应是Na
23、2CO3+HClNaHCO3+NaCl，25mL100mL的反应是NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，则A烧杯中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，错误；D.由曲线B可知，当体积比为1:1时，溶质为Na2CO3，曲线C中，生成气体前后消耗盐酸的体积比为3:1，则C中溶质为NaOH、Na2CO3，由方程式可知n(CO2)=n(HCl)=0.025L0.2mol/L=0.005mol，根据原子守恒可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.005mol，根据钠离子守恒n(NaOH)=0.02mol-20.005mol=0.01mol，则原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的n(NaOH
24、):n(Na2CO3)=0.01mol:0.005mol=2:1，错误。答案选A。 20把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3:1【答案】C【解析】本题考查硝酸的性质，氧化还原反应中得失电子数目守恒在计算中的应用。因产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO时硝酸得到电子的物质的量为
25、0.3mol1+0.2mol3=0.9 mol，则铁失去电子的物质的量也为0.9 mol，而铁的物质的量为0.4 mol，所以产物中既有Fe3+又有Fe2+，设Fe3+的物质的量为x，Fe2+的物质的量为(0.4-x)，则3x+2(0.4-x)=0.9，解得x=0.1mol，(0.4-x)=0.3mol，则Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物质的量之比为1:3。答案选C。 21探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【解析】本题考查铜与浓硫酸反应，实验装置及
26、操作的正误判断。A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液会将玻璃旋塞粘结，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误。答案选C。 22某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是A.步骤中减少的3 g固体一定是混合物B.步骤中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据步骤可以得出，m(Fe2O3):m(Cu)1:1【
27、答案】D【解析】本题考查元素及其化合物性质、化学反应的计算。A.Al2O3、SiO2均可与NaOH反应，可能是Al2O3或SiO2或两者的混合物，错误；B.步骤中Cu不与盐酸反应，生成蓝色溶液，可知固体必为Fe2O3和Cu的混合物，错误；C.无法确定Al2O3、SiO2是否都有，错误；D.根据Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+，可以看出Fe2O3和Cu按照物质的量之比为1:1反应，剩余的Cu为1.92g，设反应的Fe2O3和Cu各为xmol，则160x+ 64x=6.4-1.92，解得x=0.02，m(Fe2O3)=160g/mol0.02mol=3.2g
28、，m(Cu)= 64g/mol0.02mol+1.92g=3.2g，则m(Fe2O3):m(Cu)=1:1，正确。答案选D。第II卷（非选择题）二、计算题23(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得
29、生成的气体体积比为V(甲):V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g【答案】(1)1:1(2)1:3(3)3:1(4)A【解析】本题考查铝的两性及有关计算。(1)根据方程式：2Al6HCl2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，Al与H2的关系式均为2Al3H2，则只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等，即所得H2的体积之比是1:1。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定，根据反应中的关系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，则当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积
30、比为1:3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl):n(NaOH)3:1，又因为两溶液体积相等，物质的量浓度c(HCl):c(NaOH)n(HCl):n(NaOH)3:1。(4)其反应原理分别为2Al6HCl2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1:3，而题设条件中体积比为1:2，说明投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的，n(HCl)= 3molL10.1 L=0.3mol，与铝反应生成H20.15mol，NaOH溶液与铝反应生成的H2为0.3mol，则消耗的铝
31、粉为0.2mol，铝粉的质量为0.2mol27g/mol=5.4g。 评卷人得分三、实验题：共3题 每题15分 共45分24用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm-3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶
32、头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，仪器的选择，操作步骤及误差分析。(1)配制220 mL的稀盐酸时，因没
33、有220mL规格的容量瓶，所以应选用容量为250mL的容量瓶。(2)c(HCl)=11.6 molL1，加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL；应选择25 mL的量筒。(3)在量取浓盐酸后，还应进行下列操作：稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的顺序是：。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，溶质物质的量减小，所配溶液浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则部分溶质损失，所配溶液浓度偏低。 25某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的
34、实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是_。(3)当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是 _。(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_。【答案】(1)烧杯漏斗(2)除去铁等不溶于碱的杂质(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全(4)通入足量的CO2气
35、体【解析】本题考查实验方案的设计与评价，仪器的选择，物质的除杂与分离，铁、铝的性质等。(1)过滤操作需要的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、漏斗等；(2)由铁、铝的性质可知，步骤1中加NaOH后Al溶解，而Fe不溶解，则过滤是为了除去Fe等不溶于碱的杂质；(3)在步骤2中加入H2SO4的目的是使溶液中转化为Al(OH)3沉淀：+H+H2OAl(OH)3，检验是否完全沉淀的方法为：取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。(4)由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3，可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替，即通入足量的CO2气体。 26实验室用下图装置测定F
36、eO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性？ _。(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的_，其原理是_。(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须_。(4)装置B的作用是_；装置C中装的液体是_，所起的作用是_。(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_g。(7)U形管E右边
37、又连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)关闭a，从球形漏斗上口加水，待水从漏斗内上升与容器中的水面形成液面差，停止加水，静置片刻，如液面差不变，证明其气密性良好(2)加快氢气产生的速率Zn先与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率(3)检验氢气的纯度(4)除去H2中混有的HCl气体浓硫酸干燥氢气(5)Fe2O33H
38、22Fe3H2O，FeOH2FeH2O(6)16(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中偏大(8)偏小【解析】本题考查实验方案的设计与评价，实验基本操作，铁的氧化物的性质，物质含量的测定等。(1)检查装置A的气密性的方法为：关闭a，从球形漏斗上口加水，待水从漏斗内上升与容器中的水面形成液面差，停止加水，静置片刻，如液面差不变，证明其气密性良好。(2)加入少量CuSO4溶液后，Zn先与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，以加快氢气产生的速率。(3)装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，氢气是可燃性气体，所以需要
39、对氢气进行验纯，避免混有空气加热而发生爆炸，因此在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度。(4)由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去H2中混有的HCl气体；装置C中装的是浓硫酸，用于干燥氢气。(5)硬质玻璃管中发生的反应是氢气还原FeO和Fe2O3，反应方程式为：Fe2O33H22Fe3H2O，FeOH2FeH2O。(6)U型管的质量增加的7.2g是水，物质的量是0.4mol，设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，则：x+3y=0.4， 72x+160y=23.2，联立方程组解得x=y=0.1，则氧化铁的质量为：16
40、0g/mol0.1mol=16g。(7)干燥管F的作用是防止空气中的水蒸气等气体进入E中对实验干扰；若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致Fe2O3的质量偏大。(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则U型管中水的质量偏小，导致测得的Fe2O3质量将偏小。 评卷人得分四、综合题27铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图：已知：部分物质沉淀的pH如下表：CaSO4的溶解度曲线如图。请回答下列问题：(1)滤液中所含溶质主要有_(填化学式)。(2)第步操作中，先加入Ca(OH)2调
41、节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_。(3)第步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式_。(4)当离子浓度110-5 molL-1时，可以认为离子沉淀完全。第步操作中，若要使Cr3完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_。已知：KspCr(OH)36.310-31，4.0；lg 40.6。(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_。【答案】(1)Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4(2)3.2pH4.3Fe(OH)3、CaSO4(3)
42、2H2O2Cu2Cu2O5H、HSOeq oal(,3)HSO2H2O(4)5.6(5)Cr2O32AlAl2O32Cr【解析】本题考查化学工艺流程，涉及铜、铬及其化合物的性质，难溶电解质的溶解平衡，铝热反应等。(1)向电镀污泥中加入硫酸，其中的Fe2O3、CuO、Cr2O3都与硫酸反应，则滤液I中所含溶质主要有Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4；(2)根据题给信息及表格提供的数据，第步操作中，加入Ca(OH)2调节溶液pH的目的是使Fe3形成沉淀，所以pH值的范围为3.2pH4.3；80时硫酸钙微溶的溶解度最小，则滤渣的成分为Fe(OH)3、CaSO4；(3)根据题给信息，向硫酸铜和硫酸铬溶液中加入NaHSO3，生成砖红色沉淀Cu2O，同时产生了无色刺激性气味的气体SO2，则反应的离子方程式为：2H2O2Cu2Cu2O5H、HSO2H2O；(4)当离子浓度1 10-5mol L-1时，可以认为离子沉淀完全，所以c(Cr3+)=110-5mol L-1，c(Cr3+)c3(OH) =Ksp(Cr(OH)3=6.310-31，解得c(OH)=4.010-9，根据Kw=c(H)c(OH)=110-14，得c(H)=2.510-6，pH=5.6；(5)用铝热法可以冶炼金属铬，则铝热法炼铬的化学方程式为Cr2O32AlAl2O32Cr。
