1、绝密考试结束前(高三12月联考)浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2O20届第二次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 I127 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C.雷雨过后感觉到空气清新是因为
2、空气中产生了少量的二氧化氮D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包2.下列化学用语正确的是A.CCl4分子的比例模型： B.CSO的电子式：C.对硝基苯酚的结构简式： D.160的原子结构示意图：3.下列说法正确的是A.FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用4.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B.图2：电解精炼铜C.图3：X为四氯化碳，可用于吸
3、收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.图4：配制银氨溶液5.下列说法正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键6.下列转化，在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.7.下列离子方程式正确的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4B.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O2Na2OHO2C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H5SO322MnO45
4、SO422Mn23H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OH2OCO22C6H5OHCO328.下列说法不正确的是A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B.a mol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷D，七叶内酯()，和东莨菪内酯()，都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物9.右表为元素周期表的部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性RXYB.84号元素与Z元素同主族C.R、W的某
5、些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D.Z2W3具有氧化性和还原性10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB.15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC.1 L0.1 molL1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NAD.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA11.己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(RNa、K)：下列说法正确的是A.H1H20 B.H4(NaOH)H4(KOH)0C.H6(NaOH)H6(KOH) D.H1H2H4H5H60
6、12.有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。极为纳米Fe2O3，另极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：，关于此电池，下列说法不正确的是A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁B.放电时，正极反应为Fe2O36Li6e2Fe3Li2OC.放电时，正极质量减小，负极质量增加D.充电时，阴极反应为LieLi13.不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867molL1，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是A。T1T2B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
7、，平衡逆移C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJD.容器III中反应起始时v正(CH4)v逆(CH4)14.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10 mL 0.3 molL1 Ba(OH)2溶液滴入0.3 molL1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是A.ae的过程水的电离程度逐渐增大 B.b点：c(Ba2)0.1 molL1C.c点：c(NH4)c(OH)c(NH3H2O)15.实验室从含碘废液(含有I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：己知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性
8、剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是A.步骤中Na2S2O3可用Na2SO3代替B.步骤可以用倾析法除去上层清液C.含碘废液中是否含有IO3，可用KI淀粉试纸检验D.步骤发生反应的离子方程式为：4Fe32CuI4Fe22Cu2I216.固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B.原固体混合物X中一定有KAlO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体
9、生成，可能有白色沉淀生成非选择题部分二、非选择题(本题有5个小题，共52分)17.(9分)暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412)，不溶于水，微热易分解，高温爆炸。已知：气体B在标准状况下的密度为1.25gL1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：(l)写出A的电子式 (2)写出生成白色沉淀D的化学方程式 (3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为 (4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法) 18.(8分)辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成
10、分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：(l)浸取2过程中温度控制在5060之间的原因是 (2)硫酸浸取时，Fe3对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两步反应完成，将其补充完整： (用离子方程式表示)MnO22Fe224HMn22Fe32H2O(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质
11、量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣；步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。则固体甲的化学式为 (4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液叶( )( ) ( ) (A) ( ) ( ) ( )A.蒸发溶剂 B.趁热过滤 C.冷却结晶 D.过滤E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体19.(12分)研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3
12、)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I CO2(g)3H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H149.0 kJmol1反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1，反应III CO2(g)3H2(g)CO(g)H2O(g) H341.2 kJmol1(l)写出CO2与H2一步合成二甲醚(反应IV)的热化学反应方程式： (2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图
13、1。CH3OCH3的选择性100%温度低于300，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是 关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是 A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键在某温度下，若加入CO2的物质的量为l mol，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2 mol的二甲醚，则CO2转化率为 一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2
14、所示。在t1时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。 (4)光能储存般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为 20(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2、Fe2、Fe3)为原料制备纳米Cu2O，制备流程如下：已知：Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液：Cu2O2HCu2CuH2O。生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2N2H4H2O2Cu2ON27H2O。请回答：(l)步骤I
15、I，写出生成CuR2反应的离子方程式： (2)步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是 (3)步骤III，反萃取剂为 (4)步骤IV，制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是 从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是 Cu2O干燥的方法是 (5)为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分反应后用0.2000 molL1，标准KMnO4溶液滴定，重复23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。产品中Cu2O的质量分数为 若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是 21.(11分)那可丁是
16、一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：(1)化合物B的结构简式： (2)反应BC的第步反应类型： (3)下列说法正确的是： A.物质D能与FeCl3发生显色反应 B.物质F具有碱性C.物质G能和银氨溶液发生反应 D.物质H的分子式是C12H15NO4(4)写出CD的化学方程式： (5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 分子中含苯环，无其他环状结构分子中含有NO2且直接连在苯环上分子中只有3种不同化学环境的氢(6)己知CH2CHCH3CH2CHCH2Cl请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)