1、阳高一中高二化学第三次模块考试 考试范围：选修四第三章 命题人：高美青 一、选择题。（本题包括18小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)6.21010molL1、Ka(HF)6.8104molL1、Ka(CH3COOH)1.8105molL1、Ka(HNO2)6.4106molL1。物质的量浓度都为0.1molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO22在由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中，能大量共存的离子组是()AFe2NaNOCl BBa2NaNOClCSOSONHNa
2、 DMg2NaBrClO325时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A B C D4下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（ ）催化剂A用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-B用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSC用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO = C + NO2D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+5室温下，有下列四种溶液：0.1mol/L 氨水 0.1mol/LNH4Cl溶液 0.2mol/L盐酸与
3、0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合 0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是（ ）A B C D6室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为：1.0107mol/L1.0106mol/L1.0103mol/L1.01011mol/L( )A B C或 D或7实验报告中，以下数据合理的是（ ）A用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C用托盘天平称取11.7gNaCl D用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.78下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）常温下HNO2
4、溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部9下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2BpH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C浓度均为0.1molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4D0.1molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小
5、顺序为：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)10将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的pH不变的是()A氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸D硫酸铵11常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（ ）A相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B在NaHCO3溶液中，c(CO32-)c(HCO3-)C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag)减小D将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小12常温下，设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知xy14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子
6、浓度由大到小的顺序是()Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)13下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c
7、(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)14已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K15已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c
8、(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF216某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）A该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.01024Ba点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
9、Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点17现有0.4 mol/LHA溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（ ）A若HA的电离能力大于A的水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若A的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)18浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的
10、变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大二、非选择题（共计46分）19(16分)请填写以下关于氯化铁小知识的空白：(1)实验室中常将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，写出反应过程中的离子方程式为_；(2)若将FeCl3溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是_；(3)实验室中配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量的_；(4)要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入_(任填两种物质)。（
11、5）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为 。滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是 ，其原因是 ，此反应的离子方程式为： 。20(12分)NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。(1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因_。(2)常温下把1 mL 0.2 molL1的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H)为_。(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为_。(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
12、至呈中性，请写出反应的离子方程式_；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为_。(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式_。21（6分）.已知水在25 (A)和T (B)时，其电离平衡曲线如右图 所示：(1)25 时，将pH3 的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液 混合，若所得混合溶液的pH7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。(2)T 时，若10体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。(3)曲线B对应温度下，pH3
13、的HCl溶液和pH9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH7。请分析其原因： 。22(12分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是_。调pH步骤中加入的试剂最好是_(填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_。(2)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国
14、家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60 mL。有关的化学反应为Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl，Ce4Fe2=Fe3Ce3。通过计算说明该CuCl样品_(填“符合”或“不符合”)国家标准。(4)25 时，KspFe(OH)34.01038。Fe3发生水解反应Fe33H2OFe(OH)33H，该反应的平衡常数为_。阳高一中高二化学第二次模块考试答题卡二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共计46分
15、）19（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、（5） 、 、 、 20（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、 、（5） 21(1) 、(2) 、(3) 22.（1） 、 、 （2） （3） 、（4） 阳高一中高二化学第三次模块考试答案一、选择题（每小题3分，共计54分）题号123456789101112131415161718答案BBDDDDCCDCCCDCBDCD19.答案（每空2分）(1)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H (2)Fe2O3(3)盐酸(4)MgO、Mg(OH)2、MgCO3中任意两种 （5）产生白色沉淀 白色沉淀变为黄色 氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银 AgCl
16、(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)20.答案（每空2分）(1)NaHCO3=NaHCO，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，且HCO水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性(2)11010 molL1(3)HHCO=H2OCO2(4)2HSOBa22OH=BaSO42H2O 、SOBa2=BaSO4(5)HCOBa2OH=BaCO3H2O21（每空2分）. (1)110 (2)ab13或pH1pH213 （3） 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。（2分）（答案合理就给分）22. 【答案】（每空2分）(1)将Fe2氧化成Fe3，
17、便于调整pH值与Cu2分离；CuO或Cu(OH)2、CuCO3等；漏斗、烧杯、玻璃棒(2)2CuSO42NaClNa2SO3H2O=2CuCl2Na2SO4H2SO4(3)符合(4)2.5105高二化学附加题答案1.C(5分）2（每空2分）(1) (2) (3)酚酞、10(14a) (4)、3.【答案】（每空1分）（1） a=4或5 、 b=60 、 c=20 、 d=30 （2）CO2（3）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（4）Al3+起催化作用、SO42起催化作用（5）等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O （无”等物质的量”不得分）、大于实验中的Cr2O72浓度 、 等于实验中的Cr2O72浓度（6）5% 偏大