1、基础实验8酸与碱的化学性质知识点 1常见酸的化学性质1构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图J81所示，请结合图示回答下列问题。图J81(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是_。(3)写出一个符合图中的化学方程式：_。(4)图中性质属于_(填基本反应类型)反应。(5)图中性质在工业上可用于_(填用途)。知识点 2常见碱的化学性质2石灰石、生石灰和熟石灰在一定条件下可以发生如图J82所示的转化关系。图J82(1)生石灰是常用的干燥剂。其主要成分属于_(填序号)。酸 碱 盐 氧化
2、物(2)写出熟石灰在工农业生产中的一种用途：_。(3)写出由生石灰得到熟石灰的化学方程式：_。知识点 3酸碱中和反应3NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图J83所示。下列说法正确的是()图J83A反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHBb点时，NaOH和HCl恰好完全反应Ca点处的溶液能够使酚酞试液变红Dc点处的溶液能与Fe反应产生气体4探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()图J84A在稀盐酸中加入CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入
3、CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸5实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图J85所示：图J85(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_。(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_。(3)60 s时，烧瓶内溶液中的溶质有_。62019重庆氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子。这种粒子是()AH BOH CH2O DH教师详解详析1(1)偏大(2)石蕊变红(3)HClAgNO3=AgClH
4、NO3(合理即可)(4)复分解(5)除铁锈(合理即可)解析 (1)测定盐酸的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，相当于盐酸被稀释了，酸性减弱，则结果会偏大。(2)酸跟石蕊指示剂作用时，会使其变为红色。(3)酸跟某些盐反应生成新的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HClAgNO3=AgClHNO3。(4)酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，是复分解反应。(5)金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，根据此性质盐酸在工业上可用于除铁锈。2(1)(2)配制农药波尔多液(或作建筑材料，或改良酸性土壤等)(3)Ca
5、OH2O=Ca(OH)23B4D解析 在稀盐酸中加入CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图像可以判断出中和反应的发生；在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体；在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现了硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反应，然后才能观察到蓝色溶液。硫酸和硝酸钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀，体现不出中和反应的发生。5(1)NaOHHCl=NaClH2O(2)红色溶液变为无色，pH逐渐减小至小于7(3)NaCl、HCl6B
