1、2014-2015高二上期9月月考试卷化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷共4页。第卷40分，第卷60分，全卷满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共40分）注意事项：答题前在答题卡上相应位置写上考号、姓名和班级，并用碳素笔（黑色墨水签字笔）或钢笔填写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1以下能级符号正确是的（ ）A.1p B.2d C.3f D.4s2下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ） A. 3sB. 3pC
2、.3d D.4s3下列化学用语表达正确的是（ ） 4电子由2p能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取的是（ ）A. 电子的运动轨道图像 B. 原子的吸收光谱C. 电子体积大小的图像 D. 原子的发射光谱5下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ） 6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ） AH2 B.HClC.Cl2D.F27元素周期表中，非金属主要集中在（
3、 ）A. s区 B. P区右上角三角区内C. d区D.ds区8下列说法正确的是（ ）A在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属B可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同9下列说法中正确的是（ ）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确10某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）A. 24B. 18C. 19D.
4、2911下列关于C2H4描述中，正确的是（ ）A. 含有极性键和非极性键 B.分子为直线形分子C. 6个原子不在同一平面上 D. 有4个键和1个键12下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A. BeCl2 B. PCl5 C. PCl3 D. N213已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y578 1817274511600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC. 元素Y是A族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷
5、水剧烈反应14已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物中，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX15X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式可能为（ ）A. XYZ2B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ316原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（ ）A. XO3-B. XO32- C. XO42-D. XO4-17若NA为阿伏加德
6、罗常数的数值。下列叙述中正确的是（ ）A在标准状况下，2.24L乙炔（）中键数为0.4NAB1mol苯分子中共有6NA个原子共平面C在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD64g铜片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子18短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 电负性：ABCD B. 原子序数：dcbaC. 离子半径：C3-D-B+A2+ D. 元素的第一电离能：ABDC19有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2
7、2p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：20根据下表中提供的键能数据计算反应CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）中的能量变化（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A放出1940 kJ/ mol B吸收1940 kJ/ molC放出485 kJ/ mol D吸收485 kJ/ mol第卷（非选择题 共60分）二填空题（本题包括5小题，共60分）21（14分）比较下列各组性质（填“” 、“”或“=”）原子半径：S Cl，Mg K，F F-；金属性：Mg Ca，非金属性：F S；氢化物的稳定性
8、：H2O PH3，HF H2O；酸性：H2SO4 HClO4，碱性：NaOH KOH；第一电离能：O F，N P，N O；电负性：C N，O S。22（7分）按要求填空Cu的简化电子排布式 。S的价电子排布式 。Fe的原子结构示意图 。N的电子排布图为 。乙烯的结构式 ，乙烷的结构简式 。Na2O2的电子式 。23（10分）下表列出了九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号） ；元素的离子结构示意图为 。、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 （填化学式）。、三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式） 。写出元素的单
9、质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。的单质与的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程： 。已知尿素的结构式为：，尿素分子中键和键数目之比为 。24.（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A B C D 用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 。D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因 。E元素在周期表的第_周期_族，已知元素周期表可
10、按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在_区。用电子式表示B的硫化物的形成过程：_写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。25.（15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 .AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选择的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（提示：K3Fe（CN）6溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在
11、Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。装置B的作用是 。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：. Ag；. Ag2O；. Ag和Ag2O 。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。 版权所有：高考资源网()