1、高二化学第二次月考针对性训练（12.16）1.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性3. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（
2、）A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确4.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）Na2 O2 Na2 O Na2 CO3 NaClA. B. C.= D.=5.已知PbI2的Ksp7.010-9，将7.510-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(
3、 )A8.410-4 mol/L B5.610-4 mol/LC4.210-4 mol/LD2.810-4 mol/L6.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 100 mL NH4Cl溶液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)7.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(
4、)A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)8.下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2
5、A是弱酸;若pH=9.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H+)的_倍。10(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则p
6、HbpHc_(填某个数)。11.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是;(2)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为;(3)试剂的化学式为,中加入试剂的目的是;(4)试剂的名称是,中发生反应的离子方程式为;(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 molL-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产
7、品的纯度为。(列式并计算结果)高二化学第二次月考针对性训练答案1A2D3D4C5D79.(1)1.0104 mol/L(2)1107(3)增大(4)106解析：(1)HA电离出的c(H)0.10.1% mol/L1104 mol/L；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1104 mol/L，c(H)水c(OH)11010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水106。10.(1)CH3COONa盐酸(2)14解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液
8、显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)常温下若CH3COONa溶液中c(OH)与盐酸中的c(H)相同，则有pHb14lgc(H)，C溶液pHclgc(H)，则pHbpHc14。11解析:(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4,C水解,C+H2OHC+OH-使溶液显碱性。欲除去C和S可向溶液中加入足量BaCl2溶液,过滤,得滤液A含KCl和少量BaCl2,向A中加足量K2CO3溶液,以除去Ba2+,过滤得滤液D,D溶液中含有KCl和少量K2CO3,再向D中加稍
9、过量的盐酸,得溶液E,蒸发结晶,得KCl晶体。(2)试剂为BaCl2,中离子方程式为:Ba2+SBaSO4、Ba2+CBaCO3。(3)试剂为K2CO3,中加入试剂的目的是除去中引入的Ba2+,且引入的C易除去。(4)试剂为盐酸,中离子反应为2H+CH2O+CO2。(5)100%98.40%。答案:(1)大于强碱弱酸盐K2CO3水解,使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2+SBaSO4、Ba2+CBaCO32.D 解析：将纯水加热，平衡H2 OH+OH- 向右移动，c(H+)、c（OH-）均变大，但仍然相等，所以Kw 变大，pH变小，仍然呈中性。水的电离吸热，加热纯水，虽然平衡正向移动，c(H+)、c（OH-）均变大，pH变小，但纯水仍然呈中性。