1、化学试卷本试卷共20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg -24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 选择题 （共16小题，共48分）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A氢氧化铝可用于中和过多胃酸 B漂白粉可用于生活用水的消毒C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.碳酸钠可用于去除餐具的油污2. 下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是( )A. 金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里 B. 存放白磷的试剂瓶中应加水封C. 高锰酸钾不能和酒精存放在
2、一起 D. 浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( ) A B C D A.称取一定量的NaCl B. .检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子C收集NO2并防止其污染环境 D. 制备氢氧化亚铁并观察其颜色4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NAB. Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NAC. 常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA个原子D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA5. 下列离子方程式的书写正确的是(
3、 )A. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3+4H+=SO42-2Fe2+2H2OB. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+OH-HCO3-CaCO3+H2OC. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD. 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-6. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是( )A. pH=3的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B. 使石蕊呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C. 0.1mol/L的CuCl2溶液
4、中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D. 由水电离出的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-7. LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H2O=LiBO2+4H2（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是( )A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物 B. 生成lmolH2，反应转移2mol电子C. LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3D. 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiH8.关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应 C分子中所
5、有原子共平面 D易溶于水及甲苯9. 下列除去杂质的实验方法正确的是( )A. 除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体B. 乙烯中混有S02 通过足量的高锰酸钾溶液洗气，以得到纯净的乙烯C. 除去乙醇中的水分，加入足量金属钠，蒸馏D. 除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，加入适量CuO溶液过滤10.下列各项反应对应的图象正确的是( ) A.25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y
6、的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸12.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A.常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C.向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe
7、3+D.向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-13.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的 量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+14. 己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是( )A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B. 若
8、A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质15.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是( ) A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜 B.N型半导体为正极，P型半导体为负极C.CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e+H2O=CO+2OHD.外电路每转移2mol电
9、子，Y极生成气体22.4L(标准状况)16. 实验室中利用FeSO4 溶液制备FeCO3 的流程如图所示。下列说法不正确的是( )A. 沉淀的同时有CO2气体产生 B. 用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C. 过滤和洗涤均可在漏斗中进行 D. 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸 非选择题 （共4题，共52分）17.（14分） .某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：请回答（1）混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）；（
10、2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”）（3）写出反应的离子反应方程式：_ 、_ （4）白色沉淀5.80为_ （写化学式）（5）请根据图中数据分析，原固体混合物一定为_ （写化学式）.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ，沸点-5.5，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示： (1)实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式 为 。(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。 装置D中发生的反应方程式为 。如果不用装置E会
11、引起什么后果： 。某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 。 18.(13分) 金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题.（1）MgO的重要用途有_。（写出一种）（2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：_。（3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_。A. He B. C02 C.N2 D.HCl.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：(1)滤渣的
12、成分为 (填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理： 。(2)加入H2O2一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因： (用文字表达)。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并 。萃取分液的目的是 (填字母)。A.除去水溶液中的铁离子 B.增加镁离子在水中的溶解度 C.富集铁元素，可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作： ，确定沉淀完全后，再过滤、 、低温干燥，得到MgCO33H2O。 19（12分）CO2是一种廉价的碳
13、资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO 和H2：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的热化学反应方程式为： 分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的
14、是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3 所示。此反应优选温度为900的原因是 。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的不溶于水的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e6O2 6CO2+6O23C2O42+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_ _。20（13分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.5
15、16.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为_ ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对
16、式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3化学试卷本试卷共20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。选择题 （共16小题，共48分）题号12345678答案CAABDBCC题号910111213141516答案ACABCDCD非选择题 （共4题，共52分）17、（14分）I. （1）否；(1分)（2）是；(1分)（3）AlO2-+H+H2OAl（OH）3(2分)；A1（OH）3+3H+=A13+3H2O；(2分)（4）Mg（OH）2 (1分) （5）A1、（NH4）2SO4、MgCl2；(2分)II. (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2
17、分)(2) 2NO+Cl22NOCl(1分)F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解(1分) NO(1分) 18.(13分) I.(1)做耐火材料或冶炼Mg(1分) (2) Mg2+ 2HCO3-Mg(OH)2+2CO2(2分) (3)A (1分) II.(1)H2SiO3(1分) H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O(1分)(2)Fe3+催化H2O2分解(1分) (3)检漏(1分) AC(2分)(4)取上层清液少许，滴加Na2CO3溶液，若没有白色沉淀生成(2分) 洗涤(1分) 19（12分） （1）CO32-(1分) 10（2分）（2）CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g) H=+120 kJmol-1（2分） B(1分) 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。（2分）（3）Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）(1分)、催化剂(1分)、2Al+6CO2=Al（C2O4）3（2分）20.（13分）（1） （2分） 哑铃（纺锤）(1分) （2）H2S（2分）（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强（2分）（4）平面三角（2分） 2(1分) sp3(1分) （5） （2分）