1、泰兴四中高一化学期末考试试卷 第卷（共50分） 2014.6.22可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 单项选择题:本题包括15 小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 （ ）A甲醇 B天然气 C氢气 D液化石油气2下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A乙醛的结构简式：C2H4O B CH2F2的电子式：C氯原子的结构示意图： D质子数为53，中子数为78的碘原子：3设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A1 mol乙醇中含有CH键的数目为6N
2、A B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC、14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中原子总数为3 NAD标准状况下，11. 2 L CHCl3中含有的分子数目为0. 5NA4糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是（ ）A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 B糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C植物油属于酯，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应，某些蛋白质还能与浓硝酸发生颜色反应5、下列物质互为同分异构体的一组是 （ ）A乙烷和丙烷 B蔗糖和麦芽糖 C和 D金刚石和石墨6右图为番茄电池，下列说法正
3、确的是 （ ）A锌电极是该电池的正极B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D一段时间后，锌片质量会变小7、下列有机物发生的反应属于加成反应的是 （ ）A苯与液溴混合后撒入铁粉 B甲烷和氯气混合光照C乙烯水化制乙醇 D苯的硝化反应制硝基苯8、下列反应过程中能量变化符合如图所示的是 （ ）A.2MgO2点燃2MgO B.HClNaOH=NaClH2O C.CaOH2O=Ca(OH)2 D.CH2O高温COH29.下列化合物的分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 （ ）A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.四氟乙烯10、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）A合理开发利
4、用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的C、水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物D、工业用电解熔融AlCl3的方法制得金属铝11、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 （ ）A用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污B葡萄糖在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银C油脂在碱性条件下发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是复分解反应12、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O3高温2FeAl2
5、O3，其中Fe2O3是（ ）A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂13、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。下列说法不正确的是 （ ）A、从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C、海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属D、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的14、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）B（g）2C（g），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为
6、0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是 （ ）A. B. C. D. 15、下列说法正确的是 （ ）AMgCl2是一种含有共价键的离子化合物B元素周期表中A族的元素全部是金属元素C常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符
7、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。16下列排列顺序正确的是 （ ）熔点：正丁烷异丁烷丙烷 离子半径：Na+Mg2+Al3+F结合H+能力：CH3CH2OOHCH3COO 碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2A B C D17、下列过程属于物理变化的是（ ） A煤干馏获得煤焦油、焦炭等 B石油分馏获得汽油、煤油等C石油通过催化重整获得苯、甲苯等 D煤的液化获得甲醇等液态燃料18、N23H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。如果反应在密闭容器中
8、进行，下列关于该反应的说法正确的是 （ ）A为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度B升高体系温度或增加N2的浓度都能加快反应速率C在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到1 mol NH3D当N2、H2、NH3的浓度之比为132时，反应达到化学平衡状态19X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：rQrWrZrYrX BY分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种C化合
9、物XQ和ZQ中化学键的类型相同DQ的单质和水反应可生成两种酸20下列实验或操作能达到目的的是（ ） A、用溴水可区分苯、四氯化碳和乙醇B、用米汤可检验某加碘食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C、用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯羊毛织物D、除去溴苯中混有的溴可加入苯进行萃取、分液第卷（非选择题 共50分）21、（1）有机物种类繁多的主要原因是：碳原子能与其他原子形成 个共价键，而且碳原子之间也能相互成键。（2）碳原子数为n的烷烃，其分子组成通式为 ；若n =5，其同分异构体有3种：CH3CH2CH2CH2CH3、 、 。（结构简式）（3）从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的
10、基本化工原料。如：工业生产中使用的乙烯主要来源于 。实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应所得产物的名称是 。乙烯是一种基本化工原料，其分子间通过_ _反应可得到聚乙烯塑料。（4）甲烷和乙烯均为无色气体，既能用于鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯气体的试剂是 。22短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_。（2）元素的非金属性为：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3）Q的最高价氧化物的电子式为_ _。（4）R的气态氢化物的结构式为 。（5）热稳定性：Q的简单气态氢化物 R
11、的简单气态氢化物（填“”或“”）。（6）原子序数比R多1的元素，其一种氢化物分子含有4核18电子，该氢化物与FeCl3溶液混合能迅速产生气泡，此反应的化学方程式是 。（7）硫酸工业排放出的尾气中含有少量的SO2气体等，SO2是产生酸雨的主要气体，为了减少SO2气体的排放，工业上常用R的气态氢化物的水溶液进行吸收，反应后所得溶液中含有的正盐化学式为 。（8）T的最高价氧化物溶于强碱溶液的离子方程式为 。23、海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是利用海水资源的流程图。（1）由海水制得的粗盐中常含有Ca2、Mg2、S
12、O42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，通常在溶液中依次加入：a、过量的 溶液，b、过量的NaOH溶液，c、过量的 溶液，d、过滤后向滤液中加入 至溶液呈中性。其中加入试剂c的作用是 。（2）热稳定性：Na2CO3 NaHCO3（“大于”或“小于”）。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）工业上从母液中获取Mg(OH)2通常用石灰乳，所以得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法
13、是：先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。（6）工业上用无水MgCl2为原料冶炼金属镁，有关反应的化学方程式为 。24、在试管甲中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ （2）在该反应中，浓硫酸的作用为： ，吸水剂。（3）试管乙中盛放的试剂是 。（4）写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。 （5）实验完成后
14、，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离10 mL乙中液体混合物需要用到的玻璃仪器是_ _、烧杯。（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，若乙酸乙酯产率为50%，则可得到乙酸乙酯的质量是 。25、某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g ，若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是 ；若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式可能是 ；（仅写一种）泰兴四中高一化学期末考试参考答案 2014.6.22第卷（共50分）题号12345678910答案CDCABDCDAD题号11121314151617181920答案BACBDABABBDAC
15、第卷（非选择题 共50分）21、（每空1分，共8分）（1）4 （2）CnH2n+2； CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4（3）石油； 1,2二溴乙烷； 加聚 （4）溴水。 22（共11分）（1） （1分） （2）弱于（1分）（3） （1分） （4） （1分）（5）（1分）FeCl3（6）2H2O2 2H2O+O2（2分） （7）(NH4)2SO3（2分）（8）Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O（2分）23、（共16分）（1）BaCl2，Na2CO3，HCl（每空1分，共3分）作用：除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+ （2分）（2）大于（1分） （3）富集溴元素（2分）（4）SO2+ 2H2O+Br2=4H+SO42+2Br（2分） 强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）MgCl2；过滤、洗涤（每空1分，共3分）电解（6） MgCl2（熔融） Mg+Cl2（2分）24、（共10分）（1）将试剂瓶放于温水中，待冰醋酸溶化后再将其倒出（2分）（2）催化剂（1分）（3）饱和Na2CO3溶液（1分）（4）CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O （2分）（5）分液漏斗（1分）（6）22g（3分）25、（共5分）CH3CH3（2分）； CH3CH2OH或CH3OCH3（3分）