1、2014-2015学年河北省石家庄市第二实验中学高一（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）摩尔是（）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位-摩尔版权所有专题：化学用语专题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔解答：解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数
2、量单位又不是物质的质量单位，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质2（2分）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A酒精灯着火时可用水扑灭B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝（2）降温到可燃物的着火点以下（3）撤走可燃物； B加热固体时试管口一般要低于试管底；C根据酸的
3、性质分析；D根据稀释浓硫酸的注意事项分析解答：解：A酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A错误； B为防止在试管口冷凝的水回流使试管破裂，加热固体时试管口一般要低于试管底，故B错误；C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；D量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误故选C点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3（2分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的
4、图标是（）A腐蚀品B爆炸品C有毒气体D易燃液体考点：乙醇的化学性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体解答：解：根据乙醇的性质：是无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，无毒，不属于易爆炸的物质故选D点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单4（2分）下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）A乙醇和水B苯和食盐水C黄河水中的泥沙与水D食盐水中获得食盐考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：A乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A
5、错误； B苯和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C黄河水中的泥沙与水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D食盐水中获得食盐能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等5（2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
6、分析：A、阿伏伽德罗常数是12克碳12原子中所含原子数；B、阿伏伽德罗常数是12克碳12原子中所含原子数为阿伏伽德罗常数；C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；D、依据阿伏伽德罗常数的表示方法和近似数值分析解答：解：A、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，故A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B正确；C、阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023，但6.021023不是阿伏伽德罗常数，故C错误
7、；D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023/mol，故D错误；故选：B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和含义理解，注意阿伏伽德罗常数的单位，题目较简单6（2分）下列说法正确的是（）A将1molNaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC将3molCuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/LD将4molNaOH溶于适量水中，配成1000 g 溶液，所得溶液的物质的量浓度为4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：
8、A应是溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L；B根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度；C缺少溶液密度，无法计算溶液体积，则无法计算该溶液的物质的量浓度；D缺少溶液的烃基，无法计算溶液的物质的量浓度解答：解：A把1molNaCl溶于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，故A错误；B将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为：=2mol/L，故B正确；C题中条件无法计算溶液体积，则无法计算该溶液浓度，故C错误；D该1000g氢氧化钠溶液的密度大于1g/mL，则溶液体积小于1000mL，配制的溶液浓度大于4mol/L
9、，故D错误，故选B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度中等，注意对公式的理解与灵活应用，明确c=中的V必须为溶液体积，小于根据溶液密度计算，不能直接用溶剂体积7（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时
10、玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单8（2分）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A25.2gB24.8gC24.2gD25.8g考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：药
11、品质量=砝码质量+游码的质量，即实际称得镁粉的质量=25g+0.2g=25.2g故选A点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大9（2分）关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是（）A分子数之比为1：1B原子数之比为1：1C体积之比3：2D物质的量之比2：3考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：由n=可知，等质量时，摩尔质量不同，则物质的量不同，相同状况下分子数、体积均与物质的量成正比，分子均由O原子构成，O原子的物质的量相同，以此来解答解答：解：A分子数之比为：=3：2，故A错误；B原子数之比为：=1：1，故B正确；C状况未知
12、，不能利用物质的量计算其体积，若在相同状况下体积之比为3：2，故C错误；D物质的量之比为：=3：2，故D错误；故选B点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大10（2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA考点：阿伏加德
13、罗常数版权所有分析：A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目解答：解：A标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；CNA个
14、CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体11（2分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32考点：常见离子的检验方法版权所有专题：离子反应专题分析：
15、在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42或Ag+，故选B点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的
16、严密性12（2分）下列说正确的是（）A物质的量就是1摩尔物质的质量B1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等考点：物质的量的单位-摩尔版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A物质的量表示微粒数目多少的集合体；B使用物质的量必须指明具体的物质或微粒；C结合N=nNA可知，物质的量相同含有分子数目相同；D根据分子含有的原子数目计算原子的物质的量，结合N=nNA判断解答：解：A物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；B使用物质的量必须指明具体的物质或微
17、粒，2 mol氢和1 mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；C结合N=nNA可知，1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数相等，故C错误；D.3 mol O2含有氧原子物质的量为3mol2=6mol，2 mol H2O中含有原子物质的量为2mol3=6mol，结合N=nNA可知，含有的原子数目相等，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量及有关计算，比较基础，注意使用物质的量表现指明具体的物质或微粒13（2分）下列说法不正确的是（）A同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B固体和液体粒子之间的距离和忽略不计C构成气体的粒子的大小相对于它们之间的距离可忽略不计D一定温度和压强
18、下各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A气体的分子间距离受温度和压强影响；B固体和液体中，粒子之间的距离远远小于粒子半径大小；C构成气体的粒子的大小远远小于其间距；D构成气体的粒子的大小远远小于其间距，一定温度、压强下，气体摩尔体积相等，气体体积只与物质的量有关解答：解：A气体的分子间距离受温度和压强影响，构成气体的粒子的大小远远小于其间距，所以同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等，故A正确；B固体和液体中，粒子之间的距离远远小于粒子半径大小，所以固体和液体粒子之间的距离和忽略不计，故B正确；C构成气
19、体的粒子的大小远远小于其间距，所以构成气体的粒子的大小相对于它们之间的距离可忽略不计，故C正确；D构成气体的粒子的大小远远小于其间距，一定温度、压强下，气体摩尔体积相等，气体体积只与物质的量有关，与分子大小无关，故D错误；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积受温度、压强影响，知道气体体积影响因素及液体、固体体积影响因素的区别，题目难度不大14（2分）下列说法正确的是（）A标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB1mol任何气体，体积均为22.4LC0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD0.1molN2在25和101KPa时，体
20、积为22.4L考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：A、气体摩尔体积的使用范围为气体；B、气体摩尔体积的使用条件为标准状况；C、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；D、气体摩尔体积的使用条件为标准状况解答：解：A、标准状况下，水不是气体，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；B、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，混合气体共1mol，所占体积为22.4L，故C正确；D、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；故选C点评：本题考查对气体摩尔体积的理解，难
21、度较小，注意使用条件为标准状况，使用范围为气体（单一或混合气体）15（2分）有关氯离子的检验叙述正确的是（）A用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀B用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀C用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀D用硝酸银，产生白色沉淀考点：氯离子的检验版权所有专题：卤族元素分析：A、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；B、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子；C、向未知溶液中加入硫酸酸化后，引入了硫酸根离子，不能证明原溶液中含有氯离子；D、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀解答：解：A、向未知溶液中
22、加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；B、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故B正确；C、向未知溶液中加入硫酸酸化后，引入了硫酸根离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故C错误；D、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误故选C点评：本题考查了氯离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大16（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、
23、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从
24、左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累17（2分）下列说法正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40gB1摩尔硫酸的质量是98g/molC氧气的摩尔质量是32g/molD氢气的质量是2g/mol考点：摩尔质量版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol据此分析解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、质量的单位是g，故B错误；C、氧气的相对分子质量为32，故摩尔质量为32g/mol，故C正确
25、；D、质量的单位是g，故D错误故选C点评：本题考查了摩尔质量的单位和数值，注意的是摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g18（2分）实验中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g考点：溶液的配制版权所有专题：计算题分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=
26、cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，故选B点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定19（2分）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L，若K+为5.8mol、Cl为7.6mol、Mg2+为3mol，则K2SO4的物质的量浓度（）A2.1 mol/LB4.2 mol/LC0.7 mol/LD1.6 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl）+2n（SO42）=n（K+）+2n（Mg2+），以此计算n（SO42），再
27、结合c（K2SO4）=c（SO42）=计算解答：解：K+为5.8mol、Cl为7.6mol、Mg2+为3mol，由电荷守恒有n（Cl）+2n（SO42）=n（K+）+2n（Mg2+），则n（SO42）=2.1mol，所以c（K2SO4）=c（SO42）=0.7mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大20（2分）将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L考点
28、：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据n=计算出32.2g Na2SO410H2O的物质的量，然后再根据c=计算出该硫酸钠溶液的物质的量浓度溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变解答：解：32.2gNa2SO410H2O物质的量为：n（Na2SO410H2O）=0.1mol，该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=0.2mol/L，溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变故选B点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度
29、之间的关系是解答本题的关键21（2分）标况时下列气体所含原子数最多的是（）A7.5g C2H6B33.6L N2C11.2L COD24g O2考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标况下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA=NA=NA结合分子构成计算其原子个数，据此分析解答解答：解：标况下，气体摩尔体积相等，A.7.5g C2H6中原子个数=2NA；B.33.6LN2中原子个数=NA/mol2=3NA；C.11.2L CO中原子个数=NA/mol2=NA；D.24g O2中原子个数=NA/mol2=1.5NA；通过以上分析知，原子个
30、数最多的是氮气，故选B点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重考查计算能力，明确N、m、M、V、Vm之间的关系式即可解答，题目难度不大22（2分）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABC8nD4n考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数解答：解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol所以mol2NA=n解得：NA=4nmol1故选：D点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒
31、数目的关系是解答本题的关键23（2分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A1L 0.3mol/L Na2SO4溶液B4L 0.5mol/L NaCl溶液C5L 0.4mol/L NaOHD2L 0.15mol/L Na3PO4考点：物质的量浓度菁优网版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：A、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L2=0.6mol/L；B、4L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；C、5L 0
32、.4mol/L NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L；D、2L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L3=0.45mol/L；故选A点评：本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算24（2分）在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42的物质的量浓度是（）A （mol/L）B （mol/L）C （mol/L）D （mol/L）考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算Al3+离子的物质的量，根据化学式可知SO42离子的物质的量为Al3+离子的倍，根据c=计算
33、SO42浓度解答：解：wg Al3+离子的物质的量为=mol，根据Al2（SO4）3的化学式可知：n（SO42）=n（Al3+）=mol=mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为c=mol/L故选：B点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用25（2分）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A分子数B原子总数C密度D质量考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有分析：根据V=nVm=n22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子
34、组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等解答：解：标准状况下，V=nVm=n22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等，A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；C、密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，故C错误；D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气
35、体摩尔体积等之间的转化关系二、非选择题（共2小题，满分36分）26（15分）实验室用NaOH固体配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制NaOH溶液：应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液
36、凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是烧杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BCA、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和
37、溶解度专题分析：（1）配制300mL应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据配制一定物质的量浓度操作步骤选择合适的仪器；（2）依据配制一定物质的量浓度一般操作步骤排序；（3）烧杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放出大量的热；（4）分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据c=进行误差分析解答：解：（1）用NaOH固体配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶；需要氢氧化钠的质量m=1.25mol/L0.5L40g/mol=25.0g；操作步骤为：计算、称
38、量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒瓶、胶头滴管；故答案为：25.0g； 500mL； 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒瓶、胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED；（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶是因为烧杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液有热胀冷缩的性质
39、，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；故答案为：烧杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，因为没有用到游码所以称取的溶质质量准确，对操作结果无影响，故A不选；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；D、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故
40、D不选；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E不选；故选：BC点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意误差的分析方法和技巧，题目难度不大27（21分）某化学课外小组用海水为原料制取少量的食盐和少量碘水（一）（1）海水中的泥沙采用过滤方法除去（2）钙、镁、硫酸根离子分别用合适的过量的试剂出去所加试剂的先后顺序及反应的化学方程式（钙、镁、硫酸根离子分别以氯化钙，氯化镁和硫酸钠的形式存在）添加顺序所加试剂反应的化学方程式（1）BaCl2Ba2+SO42=BaSO4（2）NaOHMg2+2OH=Mg（
41、OH）2（3）Na2CO3Ba2+CO32=BaCO3 Ca2+CO32=CaCO3（二）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收下层溶液；（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤
42、的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）CBDAGHEF（2）上述（E）步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出，上述（G）步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是C（A）煤油 （B）苯 （C）酒精（D）CCl4考点：海水资源及其综合利用；海带成分中碘的检验；粗盐提纯版权所有专题：实验题分析：（一）1、海水中含有不溶性固体可以利用过滤操作分离；2、粗盐提纯时加入的试剂均为过
43、量，为了防止引入新杂质钡离子，加氯化钡溶液一定要在碳酸钠之前，生成沉淀要过滤后才可以加入盐酸调PH值，否则生成的沉淀又会重新回到溶液中；（二）、（1）根据操作步骤和提纯的实验操作步骤排序；（2）根据操作容易出现错误做法的地方分析；根据操作目的分析；（3）根据萃取剂的选择标准分析；（4）根据萃取剂的选择标准判断；解答：解：（一）、1、海水中含有不溶性固体可以利用过滤操作分离；故答案为：过滤；2、粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠；加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氯化钡，通过过滤把不溶
44、于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，通过蒸发除去盐酸；故答案为：BaCl2Ba2+SO42=BaSO4NaOHMg2+2OH=Mg（OH）2Na2CO3Ba2+CO32=BaCO3 Ca2+CO32=CaCO3（二）（1）按从下向上的顺序分析：先检验装置是否漏液；如果分液漏斗不漏液，然后向分液漏斗中加液体，即选操作步骤B；然后震荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，即选D；然后把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，使溶液分层，即选A；然后将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，以使溶液顺利流出，即选G；然后静置，分层，使溶液分离，即选H
45、；然后将分液漏斗上口倒出上层水溶液，即选E；然后旋开活塞，用烧怀接收溶液，进行分液，即选F故答案为：CBDAGHEF（2）（E）步骤的操作中如果漏斗下端不紧靠烧杯内壁，有可能溅出液体；如果不及时关闭活塞，上层液体可能从下口流出，产生杂质（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出（3）萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且
46、碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂故答案为：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多（4）根据萃取剂的选择标准分析，A、煤油是饱和的烃，不和溴反应，故A正确B、苯符合萃取剂的标准，故B正确C、酒精和水互溶，故C错误D、四氯化碳符合萃取剂的标准，故D正确故选C点评：本题考查了物质提纯分离实验过程分析，分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，要注意萃取剂具备的特征和条件，题目难度中等三、计算28（14分）常温下，在28.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：
47、（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算Cu（NO3）23H2O的物质的量，而nCu（NO3）2=nCu（NO3）23H2O；（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积；（3）根据c=计算溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度；（4）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此计算解答：解：（1）nCu（NO3）2=nCu（NO3）23H2O=0.05mol，答：该溶液中Cu（NO3）2的物质的量为0.05mol；（2）溶液的体积V=34.2mL，答：溶液的体积为34.2mL；（3）溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度为=1.46mol/L答：溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度为1.46mol/L；（4）设稀释后溶液的体积是VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.46mol/L20mL=1mol/LVmL解得：V=29.2，答：稀释后溶液的体积是29.2mL点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用