1、沁县中学2015-2016学年度第一学期高二期末考试化 学答题时间：90分钟，满分：100分（命题人 ：王建础 ）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分）1、下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小
2、逆反应速率D改变平衡混合物的组成3、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体4、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B升高温度可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数5、在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8
3、mol(L) D(D) 1 mol(L)6、下列物质属于强电解质且能导电的是（）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸ABCD7、下列说法正确的是（）A电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e2O2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连8、下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（ ）Aa极为负极，电子由a极流向b极Ba极的电极反应式是：H2 -2e= 2HC电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D若将H2改为等物质的量CH4，
4、O2的用量增多9、如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）Aa和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁Ba和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe3e=Fe3+Ca、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀Da、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动10、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段下列叙述不正确的是（）A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为711、如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A最早使用的化学电池是锌锰电池，
5、它是一次性电池B电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2+2eC锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液12、工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断13、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX14、常温下，对于pH=1
6、1的NaOH溶液，下列说法错误的是（）Ac（OH）=c（Na+）+c（H+）B该溶液中的c（OH）=1.0103molL1C与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0.001 molL1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）c（NH4+）15、某同学按如图所示的装置进行实验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动下列分析正确的是（）A溶液中c（A2+）减小 BB的电极反应：B2e=B2+Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解16、用蒸馏水稀释1molL1醋酸时，始终保持增
7、大趋势的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）17、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A10：1B1：100C1：10D1：218、已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.31017，下列说法错误的是（）A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl）、c（Ag+）均减小C由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为
8、AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小19、根据下列事实：A+B2+A2+B；E+2H2OE（OH）2+H2；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）AD2+B2+A2+E2+ BB2+A2+D2+E2+ CD2+E2+A2+B2+ DE2+B2+A2+D2+20、标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（）Ab点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab段反应是SO2+2H2S3S+2
9、H2OD原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL121、0.1molL1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）Bc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+c（H2S）Cc（Na+）c（OH）c（HS）c（H+）Dc（H2S）+c（HS）+c（H+）=c（OH）22、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)C将饱和Na2SO4
10、溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)23、有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1则x的值为（）化学键NNHHHN键能/kJmol1x436391A945.6 B649 C431 D86924、根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（） 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7105 HCN K=4.91010 H2CO3 K1=4.3107，K2=5.
11、61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN第II卷（非选择题）二、填空题（本题共52分）25、I.（14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 ；银为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是 II.（10分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀（1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应为负极： ；正极： （2）若试管内
12、液面下降，则烧杯中的溶液呈 性，正极的电极反应为： III.（6分）甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极： 正极： 电池总反应式： IV.（4分）如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2通电时，石墨电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH的浓度 （填“增大”或“减小”或“不变”）V.（2分）如右图是一个电解过程示意图。假设使用N2H4空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N2H4一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20） L26、I.（10分
13、）对于A+2B（气）nC（气）+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为态（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为；当n=3时，A的状态为（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为反应II.（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。III.（2分）已知在常温常压下：2
14、CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1275.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ _。沁县中学2015-2016学年度第一学期高二期末考试化学答题卡25、 I. ， ， ； ， ， II.（1） ， ； （2） ， III.负极： 正极： 电池总反应式： IV. ， V. L26、I.（1） （2） ； （3） （4） II.（1） 。（2） 。 III._ _。沁县中学2015-2016学年度第一学期高二期末考试
15、化学答案1.B 2.B 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.D 12.C 13.C 14.C 15.D 16.D 17.C 18.B 19.A 20.C 21.C 22.B 23.A 24.D 25.I.负；氧化；Zn2e=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属II.（1）吸氧，2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH；（2）较强的酸，Fe2e=Fe2+，2H+2e=H2（3）较强的酸，Fe2e=Fe2+，2H+2e=H2III.负极：CH410 OH8eCO327H2O正极：2O24H2O8e8 OH电池总反应式：略IV.还原；增大；V .112L26.I.1. 固或液 2. 固或液；气 3. n3； 4. 放热II.（1）和（2）c(OH)c(Ba2+)c(CH3COO)c(H+) III.CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJ/mol