1、 江苏省泰兴中学高二化学（选修）寒假作业（一） 完成时间 月 日 用时 分钟 班级 姓名 单项选择题1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是( )A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳的能源 D提高能源利用率2. 已知下列热化学方程式：Zn（S）1/2O2（g）ZnO（S）H1； Hg（l）1/2 O2（g）HgO（S）H2；则Zn（S） HgO（S） Hg（l） ZnO（S）H值为( )AH2H1 BH2H1 CH1H2 DH1H23. 下列叙述正确的是( ) ApH=3和
2、pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4. X、Y是元素周期表A族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成
3、氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6. 下列有关实验操作的叙述正确的是：( )A中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7. 在铁皮上镀一层锌时，可用
4、如右图的装置。以下叙述错误的是() A电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 Bc为铁，d为锌 C用含Zn2的盐配成电解质溶液 D电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素8. 对于反应2NO2(气) N2O4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( )A体积不变，增加NO2的物质的量 B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2，保持体积不变9. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用
5、NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B. C. D.10.下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+ + OH不定项选择题11. 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的
6、( )ApH值减小Bc（H+）和c（OH）的乘积增大 C酸性减弱 DOH-离子浓度减小 12 对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )A未用标准液润洗滴定管B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来13. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H= 49.0 kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H= 192.9 kJmol1 下列说法正确的是 ( ) ACH3OH的燃
7、烧热为192.9 kJmol1 BCH3OH的燃烧热为676.7 kJmol1 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol114工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n
8、(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时(CO2)比T2时小 B温度：T1T2Ca0 D平衡常数：K(T1) K(T2)15.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是（ ）A该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)c(CH3COO) c(H+) D若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH) 非选择题16某
9、市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。a. Ca(OH)2b. N
10、a2CO3c. CaCl2d. NaHSO3（3）已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)H0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据。17工业制硫酸生产流程如下图：催化室的反应为：2SO2+O22SO3 H0 S0，则在任何条件下，不可能自发进行17（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3） bc （4）催化剂； 降低温度 18(1) 容量瓶(2)2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+
11、+ 5O2+8H2O(3)酸式 溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4) 2.5cv(5)偏高19.(1)b -91kJ/mol (2)ABC(3)0.075mol/(Lmin) 0.5mo/L 略 正向 (4)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol20(1)大于 10-12 (2) 510-5mol/L (3)4 110-4mol/L 21(1)将Fe2氧化成Fe3，便于调整pH值与Cu2分离CuO或Cu(OH)2、CuCO3等漏斗、烧杯、玻璃棒(2)除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成2CuSO42NaClNa2SO3H2O=2CuCl2Na2SO4H2SO4(3)符合(4)2.5105 版权所有：高考资源网()