1、2018-2019学年度第二学期高一化学3月份月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题 共51分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4【答案】D【解析】【详解】A化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故
2、A正确；B制取催化剂的元素位于周期表第B至B族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故C正确；DF无正价，不能形成含氧酸，故D错误；故答案为D。2.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. CaCl2B. NaOHC. H2SD. N2【答案】B【解析】【详解】A氯化钙是只含离子键的化合物，故A错误；BNaOH是既含有离子键又含有共价键的化合物，故B正确；CH2S是只含有共价键的化合物，故C错误；DN2是只含有共价键的单质，故D错误；故答案为B。3.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应
3、的气态氢化物为（ ）A. XH4B. H2XC. HXD. XH3【答案】D【解析】【详解】X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为-3价，所对应的氢化物为XH3，故答案为D。4.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成的过 程”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）A. 酒精溶于水B. 冰融化C. CaO作为干燥剂吸水D. 氯化钠受热熔化【答案】C【解析】【详解】A酒精在水溶液中以分子存在，所以酒精溶于水属于物理变化，故A错误；B冰融化只是分子间距离发生改变，没有旧化学键的断裂和新化学键的
4、形成，不属于化学反应，属于物理变化，故B错误；C氧化钙和水反应生成Ca(OH)2，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生化学反应，故C正确；DNaCl受热熔融时氯化钠中离子键断裂但没有新化学键形成，所以不属于化学反应，故D错误；故答案为C。5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A. 次氯酸的电子式：B. S2的结构示意图：C. 考古时作为测定文物年代的碳核素：612CD. HCl的电子式 【答案】B【解析】【详解】A次氯酸分子内氧原子分别与H、Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为：，故A错误；B硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C测定文物年代
5、的碳原子是614C，故C错误；DHCl是共价化合物，其电子式为，故D错误；故答案为B。6.下列说法中不正确的是（ ）A. 在共价化合物中一定不含有离子键B. 由不同种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A在共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；B非金属之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间的化学键是离子键，故B错误；C共价化合物中只含有共价键，即只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故C正确。D离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故
6、D正确；故答案为B。7.下列各组中的性质比较，不正确的是（）A. 稳定性：NH3PH3SiH4B. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C. 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D. 还原性：HFHClHBrHI【答案】A【解析】【详解】A同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：PH3SiH4，同主族元素，从上到下非金属性减弱，故稳定性NH3PH3，故A错误；B同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C
7、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：KOHNaOHMg(OH)2，故C正确；D非金属性FClBrI，对应氢化物的还原性依次增强，即HFHClHBrHI，故D正确；故答案为A。【点睛】同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱。8.根据原子结构及元素周期律的知
8、识，下列推断正确的是()A. 3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C. 同周期元素( 0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小D. 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM【答案】C【解析】【详解】A3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故A错误；B同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定满足该关系，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；C同一周期中除了稀有气体外，具有相同的电子层，则核电荷数越大，原子半径越小，故C正确；DM+和R2-的核外电子层结构相同，M为阳离
9、子，则M位于R的下一周期，原子序数：RM，故D错误；故答案为C。9.下列说法正确的是()A. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用B. 化学键是使原子或离子相结合的作用力C. 一切物质中都存在化学键D. A族元素原子与A族元素原子之间都形成离子键【答案】B【解析】【详解】A化学键的形成必须强调是相邻原子间的强相互作用，故A错误；B化学键是使原子或离子相互结合作用力，包括离子键和共价键，故B正确；C稀有气体由单原子构成，不存在化学键，故C错误；DA族包括氢元素和碱金属元素，氢原子与卤素原子以共价键结合成共价化合物，碱金属原子和卤素原子形成离子键，故D错误；故答案为B。10.下图是元素周期表短周期的
10、一部分，下列说法中正确的是()A. 元素位于第二周期第主族B. 气态氢化物的稳定性：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 元素的最高正化合价：【答案】C【解析】结合元素周期表，五元素分别为N、O、F、S、Cl，所以错误；结合元素周期律，可排除B，而F不具有正价，排除D，故答案为C11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）XYZWA. X的气态氢化物比Y稳定B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强C. Z的非金属性比Y强D. X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】【详解】X、Y、Z、W均为短周
11、期元素，由在周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能为2个电子层符合电子排布规律，Y的次外层电子数为2，最外层电子数为6，Y为O元素，结合四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素；A非金属性YX，则氢化物稳定性YX，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性WZ，故B正确；C同主族元素，核电荷数大，金属性增强，非金属性减弱，则Z非金属性比Y弱，故C错误；DX为N、Y为O，两元素形成的氧化物NO不溶于水，故D错误；故答案为B。12.如图所示是部分短周期
12、元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：RS，则气态氢化物的稳定性：RW，B错误；C、SO2和水反应形成的化合物是亚硫酸，是弱酸，C错误；D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，能相互反应，D正确。答案选D。考点：元素周期律13.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A. 非金属性强弱为XYZB. 原子半径为XYZC. 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZD. 对应阴离子的还原性为XYZ【答案】D【解析】【分析】原子电子层数相同的X
13、、Y、Z三种元素，可知位于同周期，同周期从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，由最高价氧化物水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，可知非金属性为XYZ，原子序数为XYZ，以此来解答【详解】由上述分析可知，同周期三种元素的非金属性为XYZ，原子序数为XYZ；A非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，由酸性可知非金属性为XYZ，故A错误；B原子序数为XYZ，同周期原子序数大原子半径小，则原子半径为XYZ，故B错误；C非金属性为XYZ，则气态氢化物的稳定性为：H3XH2YHZ，故C错误；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子的还原性为XYZ，故D正确；故答案为D。14.
14、下列说法正确的是（ ）A. 、三种核素的化学性质不同B. 16O2、18O2互为同位素C. 14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D. 熔点：锂钠钾【答案】D【解析】【详解】A、三种核素互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B16O2、18O2均为单质，是氧气的两种不同分子微粒，16O和18O互为同位素，故B错误；C14N的质子数为7，中子数为7，14C的质子数为6，中子数为8，则14N、14C两种核素的中子数不相同，质子数也不相同，故C错误；D碱金属单质熔点随核电荷数递增依次降低，熔点：锂钠钾，故D正确；故答案为D。15.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)具
15、有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A. 原子序数abcdB. 原子半径 BACDC. 单质还原性ABCDD. 离子半径D(n+1)CnAn+B(n+1)+【答案】D【解析】【详解】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则a-n=b-n-1=c+n=d+n+1，这说明A和B是金属，C和D是非金属，位于A和B的上一周期，原子数是bacd；A由以上分析可知原子序数是bacd，故A错误；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是ABDC，故B错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，还原性减弱
16、，应为AB；C、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，元素的非金属性越强，对应的单质的还原性越弱，即还原性DC，故C错误；DaAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径D(n+1)CnAn+B(n+1)+，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐
17、增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。16.能说明非金属性ClS的是（ ）达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 还原性S2C
18、l稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HClCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【详解】非金属性与得电子能力有关，与得电子数多少无关，故错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸不能比较，故错误；阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性S2-Cl-，则非金属性ClS，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HClH2S，则非金属性ClS，故正确；元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故错误；Cl2能与H2S发生置换反应
19、，说明氯气氧化性大于S，则非金属性ClS，故正确；Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2比S容易与H2化合，说明非金属性ClS，故正确；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关。17.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖
20、原子相同，下列说法中错误的是（ ）A. X与Z形成的化合物中可能含有非极性键B. W的单质与Z的单质在加热时反应，生成物中只含离子键C. Y元素与Z元素能形成两种共价化合物D. 离子半径：r(Z2-)r(W+)【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为O、W为Na，以此解答该题。【详解】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素
21、，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为O、W为Na；AX为H、Z为O，两者形成的化合物有H2O和H2O2，其中H2O2中含有极性键H-O键、非极性键O-O，故A正确；BW为Na、Z为O，Na在氧气中加热或燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B错误；CY为C、Z为O，两元素可组成CO2、CO两种氧化物，且均为共价化合物，故C正确；DO2-和Na+的核外电子排布均与氖原子相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(O2-
22、)r(Na+)，故D正确；故答案为B。第卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题包括5个小题 ，共 49 分）18.(1) 指出下列元素在周期表中的位置：硅在第_周期第_族；氟在第_周期第_族。(2)写出下列物质的电子式：氮气_;氯化镁_;二氧化碳_;氟化氢_【答案】 (1). 三 (2). A (3). 二 (4). A (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】(1)Si的原子序数为14、氟的原子序数为9，结合原子结构示意图分析在元素周期表中的位置；(2)氮气、二氧化碳和氟化氢均只含有共价键，而氯化镁只含有离子键，据此写出它们的电子式；【详解】(1)Si的原子序数为14，其原
23、子结构示意图为，则Si在元素周期表中的位置为第三周期A族；氟的原子序数为9，其原子结构示意图为，则F在元素周期表中的位置为第二周期A族；(2)氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；氯化镁属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子，MgCl2的电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，HF的电子式为。19.在120号元素中（用元素符号或化学式填空）(1)原子半径最小的是_;第三周期中原子半径最大的是（稀有气体除外）_。(2)与水反应最剧烈
24、的金属单质是_。(3)气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。(4)最活泼的金属与最活泼的非金属元素组成的化合物，电子式为 _(5)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_ （填化学式）。(6)推测Si、N气态氢化物的稳定性:_（填化学式）。【答案】 (1). H (2). Na (3). K (4). HF (5). (6). HClO4 (7). KOH (8). NH3 (9). SiH4【解析】【分析】1-20号元素中，只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属，K的金属性最强，与氧气反应生成氧化钾、过氧化钾等；依据同周期、同主族元素性质的递变规律分析解答。【详解】(1
25、)原子半径最小的是H元素；第三周期主族元素中，原子半径从左向右逐渐减小，则Na的原子半径最大；(2)K的金属性最强，与水反应最剧烈的金属单质是K；(3)F元素的非金属性最强，则气态氢化物最稳定的是HF；(4)最活泼的金属是K元素，最活泼的非金属元素是F元素，组成的化合物KF为离子化合物，其电子式为；(5)除O、F外，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；K的金属性最强，则碱性最强的是KOH；(6)非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性NSi，则稳定性为NH3SiH4。20.下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA0一二三四（1）写出下列元素符号;_、_
26、；表中在室温下呈液态的单质,其化学式为_.（2）表中元素的原子结构示意图为_；元素的离子结构示意图为_；元素与元素两者核电荷数之差是_（3）分别写出元素的最高价氧化物的水化物与元素、的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_；_.（4）分别写出与、与组成的化合物的电子式_；_（5）用电子式表示与组成的化合物的形成过程_（6）表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_（写化学式）。【答案】 (1). Li (2). O (3). Br2 (4). (5). (6). 18 (7). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (8). Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2
27、O (9). (10). (11). (12). HClO4 (13). H2SO4【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为Li、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br、为Kr；再结合元素周期律解题。【详解】由元素在周期表中位置，可知为H、为Li、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br、为Kr；(1)由分析可知锂元素，元素符号为Li；为氧元素，元素符号为O；溴为唯一的液态非金属单质，其化学式为Br2；(2)元素为Na，其原子结构示意图为；元素为O，O2-的离子结构示意图为；元素为A
28、r，核电荷数为18，元素为氪，核电荷数为36，两者核电荷数之差是18；(3)元素为Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3；元素为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH；为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，Al(OH)3分别与NaOH、HClO4反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O；(4)为C、为Cl，两者组成的化合物为CCl4，共价化合物，则CCl4的电子式为；为Ca、为F，两者组成的化合物为CaF2，为离子化合物，则CaF2的电子式为；(5)为H、为S，两者组成的化合物为H2S，H2S为共
29、价化合物，则其电子式的形成过程为；(6)元素为S、为Cl，非金属性ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4。21.下列物质（均填序号）CO2 MgCl2 N2 KOH NH4Cl H2S CCl4 O2 MgO Ar Na2O2只有非极性键的是_;既有离子键又有非极性键的是_;只有极性键的是_;只有离子键的是_;既有离子键又有极性键的是_;不含化学键的是_;属于离子化合物的是_; 属于共价化合物的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易
30、形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题；【详解】CO2 中只含极性键，属于共价化合物；MgCl2中只含离子键，属于离子化合物；N2只含非极性键，属于单质；KOH中含有离子键和极性键，属于离子化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；H2S中只含极性键，属于共价化合物；CCl4中只含极性键，属于共价化合物；O2只含非极性键，属于单质；MgO中只含离子键，属于离子化合物；Ar中不含化学键，是单质；Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；故只有非极性键的是；既有离子键又有非极性键的是；只有极性
31、键的是；只有离子键的是；既有离子键又有极性键的是；不含化学键的是；属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。22.A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依
32、次增大。其中A与C、B与E分别同主族。B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答：（1）元素B的名称_，E在周期表中的位置为_.（2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_，该化合物中存在的化学键有_（选离子键、极性键或非极性键）。（3）C、D两元素对应的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_（4）下列选项中，可以验证B、E两元素非金属性强弱的是_（填序号）。比较两种元素常见单质的熔点比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性【答案】 (1). 氧 (2).
33、第三周期第VIA族 (3). (4). 离子键 非极性键 (5). Al(OH)3 + OH- =AlO2- +2H2O (6). 【解析】【分析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，故D为铝；C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；B与E分别同主族，故与B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2(11+3)=x+x+8，解：x=10，为氖元
34、素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，故D为铝；C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；B与E分别同主族，故与B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2(11+3)=x+x+8，解：x=10，为氖元
35、素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为硫；(1)元素B为O，名称为氧，E为S，处于第三周期第A族；(2)O与Na形成1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子通过离子键构成，过氧根之间以非极性共价键构成，电子式为；(3)氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强碱反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)单质的熔点与非金属性强弱无关，故错误；元素的单质与氢气化合越容易，说明此元素的非金属性越强，故正确；比较两种元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以得出非金属性强弱，氢化物的水溶液的酸性不能作为比较非金属性依据，故错误，故答案为。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱。最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。