1、专题二十一化学实验基础考点1 常见的化学仪器及使用方法1.2021山东济南期中实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、圆底烧瓶、温度计(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是()A.粗盐中不溶性杂质的去除B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质D.配制0.1 molL-1的盐酸2.2021湖北部分重点中学联考有关下列实验操作说法正确的是A.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞B.蒸馏时若选择球形冷凝管,冷凝效果更好C.渗析使用的半透膜是一种离子交换膜D.可用pH试纸测定NaClO溶液的pH3.2021四川成都摸底测试某实验室从海水中
2、提取溴的主要过程为下列装置或操作在实验中未涉及的是() ABCD4.“侯氏制碱法”的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,实验主要包括制取NH3和CO2生成NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤错误的是()A.制取氨气,可选用仪器B.分离NaHCO3,可选用仪器C.制取Na2CO3,可选用仪器D.制取NaHCO3时,应先在仪器中通入CO2再加入氨水5.如图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同(铁架台和锥形瓶中的药品略),干燥和收
3、集装置(夹持装置已略)有和。下列选项不正确的是()选项反应物干燥和收集装置A锌和稀盐酸选用装置B碳化钙和饱和食盐水选用装置C铜和浓硫酸选用装置D过氧化钠和水选用装置考点2 化学实验基本操作6.2021广东惠州调研改编双选下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.用CCl4萃取溴水中的溴时,应将溴的CCl4溶液从分液漏斗下口流出C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶,不能随便丢弃D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体7.2021四川成都摸底测试下列实验操作正确的是()A.配制0.4 molL-1 NaOH溶液:将4.0 g Na
4、OH固体放入250 mL容量瓶,加水至刻度线B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入NaOH溶液洗涤、分液C.测定氯水的pH:将氯水滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照D.验证Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大:向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液8.2020辽宁沈阳重点高中联考配制一定浓度的硫酸或氢氧化钠溶液,下列实验操作与解释均正确的是()选项实验操作解释A量取浓硫酸后,慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热,在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠溶液时,应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量D定容时,发现液面
5、高度超过刻度线后,立即用干净胶头滴管吸去多余液体由于及时吸去多余液体,溶液浓度不会受影响9.2021河北石家庄质检改编下列操作不能达到实验目的的是()选项目的操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋中,并放入流动的蒸馏水中B除去乙烯中混有的少量SO2将混合气体通过足量的NaOH溶液C检验FeCl2溶液是否完全变质取少量溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液D证明乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化取2 mL乙醇于试管中,滴加少量酸性KMnO4溶液考点3 化学试剂的保存10.2020河南信阳模拟下列说法正确的是()A.浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低,因为它们均具有挥发性
6、B.铁材质的容器和铝材质的容器均可盛装氢氧化钠溶液C.越活泼的金属在空气中越容易被腐蚀,越难保存D.浓硝酸、新制氯水、硝酸银溶液都应保存在棕色瓶中,因为三者均见光易分解11.下列叙述正确的是()A.新制氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴暗处B.酸碱中和滴定时,滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗C.配制NaOH溶液时,未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏大D.实验室制取Cl2、SO2时必须进行尾气处理,而制取H2时可以直接排放考点4 化学实验安全12. 2021四川成都摸底测试改编某试剂瓶标签上的安全标志如图,该试剂可能是()A.纯碱B.烧碱C.硝酸钾D.明矾13.2021开学考组合下列关
7、于化学实验操作或实验事故处理的叙述错误的是()A.做蒸馏实验时,液体沸腾后发现忘记加沸石,应立即添加B.实验室中用高锰酸钾制取氧气结束时,应先把导管从水中移出,再撤去酒精灯C.少量强碱溶液滴到皮肤上时,要先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖14.16分化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题:(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别,硝酸应使用下列标志中的(填标号)。(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时,下列物品可用来灭火的是(填标号)。A.水B.细沙C.泡沫灭火器D.二氧化碳灭火器钾、钠、镁等活泼金属着火时,除了选择的物品外,不能使用上述其他
8、物品灭火的原因是。(3)下列药品的保存方法正确的是(填标号)。保存液溴时向其中加入少量水用玻璃细口瓶盛装氢氟酸用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸(4)NaCN属于剧毒化学品,应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构,NaCN的电子式为;NaCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示);强氧化剂NaClO会将CN-氧化,生成N2、C和Cl-等无毒无害物质,可用该反应处理含氰(CN-)废水(破氰),反应的离子方程式为。若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10 Lc(CN-)=0.2 molL-1,过程中产生标准状况下21 L氮气,则该
9、过程的破氰率达到%。一、选择题(每小题6分,共72分)1.下列关于药品的分类、保存及实验操作符合安全原则的是()A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等B.少量Na通常保存在冷水中C.做蓝矾结晶水测定实验过程中,可用镊子转移热的坩埚D.KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房中2.2021四川成都实验中学月考下列选项中,利用相关实验器材能够完成相应实验的是()选项实验器材相应实验A托盘天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙、称量纸用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反
10、应反应热的测定C酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧3. 2021天津南开区模拟已知:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)26BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是()4.2020广东惠州第一次调研考试下列有关实验方案或说法正确的是()A.图1:用于实验室制取乙酸乙酯B.图2:比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.图3:脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D.图4:a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H25.
11、2021广东广州阶段训练下列实验操作正确的是()A.pH试纸使用时不需要润湿,用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿B.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6.新角度下列实验装置的改进,不是基于实验安全角度考虑的是()A.金属钠与水反应B.石油分馏实验中馏分收集C.固液反应制备气体D.铁与水蒸气反应实验中水蒸气的产生7.2021湖北武汉部分学校质检用下列装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是()A.用甲装置制取氢氧化亚铁B.用乙装置除去I2中混有的泥沙C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响D.用丁装置验
12、证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃8.2020江西南昌摸底测试CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是() 丙丁A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr9.2020吉林长春第一次质量监测关于下列各实验装置的叙述,不正确的是()A.装置可用于实验室制取少量NH3或O2B.装置可用于实验室制备Cl2C.装置可用从右侧管处加水的方法检验该装置的气密性D.装置中若溴水褪色,则证明S
13、O2具有漂白性10.2021广东茂名五校联考下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()11.2021安徽皖江名校月考下列实验操作和现象对应的结论错误的是()选项实验操作和现象结论A分别将乙醇与H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中,观察到KMnO4溶液均褪色两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同B向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在I2和I-C实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池D向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S212.新题型2021广东湛江模拟用下列实
14、验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH 的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl的小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1.6%的CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶解在975 mL水中(水=1 g/mL)烧杯、量筒、玻璃棒二
15、、非选择题(共12分)13.2020江西南昌摸底测试,12分某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2,制备重要的化工原料POCl3。已知:PCl3的熔点为-93.6 ,沸点为76.1 ,能与水反应,POCl3的熔点为1.18 ,沸点为105.5 ,能与水反应。(1)装置A中发生反应的离子方程式是。(2)以上各仪器接口的连接顺序是acdghb(仪器不重复使用),装置E中的试剂是无水氯化钙,装置F中盛装的试剂是。(3)装置C制备POCl3。仪器甲的名称是。反应温度控制在6065 ,其原因是。POCl3发生水解反应生成HCl和(填化学式)。(4)该装置不足之处是。答案
16、专题二十一化学实验基础1.BA项,粗盐中不溶性杂质的去除,还需要漏斗,错误;C项,用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时,还需要分液漏斗,错误;D项,配制0.1 molL-1的盐酸时,还需要量筒、胶头滴管,错误。2.A萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞,防止溶液漏出或喷出,A项正确。球形冷凝管斜放时会存留较多馏分,其主要用于冷凝回流,蒸馏时一般选用直形冷凝管,B项错误。半透膜只允许小分子、离子通过,离子交换膜是对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜,故半透膜不是离子交换膜,C项错误。NaClO溶液具有漂白性,能使pH试纸褪色,因此不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,D项错误。3
17、.D“氧化”是用氯气将海水中的Br-氧化为Br2单质,制取氯气要用A装置,海水蒸发浓缩要用B装置,萃取分液要用C装置,该实验中不涉及灼烧,即不涉及D装置。4.D实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,用此方法时需要选用仪器,故选项A正确;从溶液中分离出NaHCO3固体需要过滤,需要选用仪器,故选项B正确;制取Na2CO3的方法是加热NaHCO3使其分解,可选用仪器,故选项C正确;制取NaHCO3时,是将生成的氨气和CO2通入饱和氯化钠溶液中,应先在仪器中通入氨气再通入CO2,以增大CO2在溶液中的溶解量,故选项D错误。5.C锌和稀盐酸反应制取H2 ,H2 中混有的H2O(
18、g)和HCl(g)可用碱石灰吸收,H2的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,故A正确;碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔,乙炔中混有水蒸气,可用碱石灰或无水氯化钙吸收,但乙炔的密度小于空气的密度,应用向下排空气法收集,故B正确;铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO 2生成,故C错误;过氧化钠和水反应可制备氧气,氧气中混有水蒸气,可用无水氯化钙或碱石灰干燥,但氧气的密度比空气的大,因此用向上排空气法收集,故D正确。6.BC高锰酸钾溶液具有强氧化性,应盛装于酸式滴定管中,A项错误;四氯化碳的密度大于水的密度,用四氯化碳萃取溴水中的溴时,溴的四氯化碳溶液在下层,应从分液漏斗的下口流
19、出,B项正确;钠、钾活泼性强,能与氧气、水等反应,没用完的钠、钾要放回原瓶,C项正确;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,则所配溶液浓度偏低,应该重新配制,D项错误。7.D不能在容量瓶中溶解药品,应先将NaOH固体在烧杯中溶解,待冷却后再转移到容量瓶中,A项错误;NaOH为强碱,能促进乙酸乙酯水解,B项错误;氯水具有强氧化性,不能用pH试纸测定氯水的pH,C项错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液,若生成红褐色Fe(OH)3沉淀,则说明Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大,D项正确。8.C容量瓶不能用于稀释溶液,A项错误。配制完的氢氧化钠溶液需要转移至试剂瓶中,故容量瓶塞子可以
20、是玻璃塞,B项错误。定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,容易控制滴加的水量,C项正确。定容时,发现液面高度超过刻度线,则所配溶液浓度偏低,此次配制失败,应重新配制,D项错误。9.C蛋白质溶液属于胶体,半透膜可透过离子和小分子,但不能透过胶体,因此可用渗析法除去蛋白质溶液中的(NH4)2SO4,A项不符合题意;乙烯不溶于NaOH溶液,而SO2能和NaOH溶液反应,故经NaOH溶液洗气可除去乙烯中的SO2,B项不符合题意;KSCN溶液用于检验Fe3+,要检验Fe2+是否完全变质,需向溶液中加入铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀,则Fe2+部分变质,若无明显现象,则Fe2+完全变质,C项符合题意;向2 mL乙
21、醇中滴加少量酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,则可证明乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化,D项不符合题意。10.D浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低,原因是浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,A错误;铁通常不与碱反应,所以铁材质的容器可以盛装氢氧化钠溶液,但铝可与氢氧化钠反应,故铝材质的容器不能盛装氢氧化钠溶液,B错误;镁和铝比铁活泼,但镁和铝在空气中易形成致密的氧化物薄膜,所以在空气中不易被腐蚀,比铁易保存,C错误;硝酸、次氯酸、硝酸银见光易分解,所以应该保存在棕色瓶中,D正确。11.C新制氯水应密封保存在棕色细口瓶中并置于阴暗处,A项错误;酸碱中和滴定时,锥形瓶在使用前不能用待
22、装液润洗,B项错误;由于溶液自然冷却后体积会减小,故配制NaOH溶液时,未恢复至室温就转移并定容,会导致所配制的溶液体积偏小,浓度偏大,C项正确;实验室制取Cl2、SO2等对人身体健康有害和对环境有污染的气体时必须进行尾气处理,而H2是可燃性气体,制取H2时不能直接排放,D项错误。12.C题图所示安全标志为氧化剂,说明该物质具有强氧化性,纯碱(Na2CO3)、烧碱(NaOH)、明矾KAl(SO4)212H2O均不具有氧化性,硝酸钾(KNO3)具有强氧化性,C项正确。13.A做蒸馏实验时,加热前应在烧瓶中加入沸石,防止暴沸,若液体沸腾后发现忘记添加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后补加,A错误;
23、实验室中用高锰酸钾制取氧气结束时,应先把导管从水中移出,再撤去酒精灯,防止水沿着导管倒吸入试管内,使试管炸裂,B正确;少量强碱溶液滴到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液,利用酸碱中和原理,减轻碱对皮肤的腐蚀,C正确;水银温度计中的汞单质与硫粉发生化合反应生成HgS,D正确。14.(1)BD(2分)(2)B(2分)钾、钠等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应,镁也可与水、二氧化碳反应,从而促进火势(2分)(3)(2分)(4)Na+CN-(1分)CN-+H2O HCN+OH-(2分)2CN-+5ClO-+2OH- 2C+N2+5Cl-+H2O(2分)93.75(3分)【解析】(1)硝酸具
24、有腐蚀性、强氧化性。(2)钾、钠、镁等金属能与水、CO2反应,且钾、钠与氧气反应生成的过氧化物能与水、CO2反应产生氧气,因此不能用水灭火,也不能用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火,可以用细沙盖灭。(3)液溴容易挥发,保存时加少量水起到液封的作用,可以防止液溴挥发,正确;氢氟酸能腐蚀玻璃,应用塑料瓶盛装,错误;汽油能溶解橡皮塞,因此不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶保存汽油,错误;硝酸见光易分解,用棕色玻璃细口瓶保存浓硝酸,可防止其分解,正确。(4)NaCN由Na+、CN-构成,电子式为Na+CN-。NaCN溶液由于CN-发生水解而呈碱性,水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。CN-中C为+2
25、价,N为-3价,CN-C+N2,其失(2+3)e-=5e-,ClO-Cl-得2e-,根据得失电子守恒知,CN-、ClO-的化学计量数之比为25,再根据电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-2C+N2+5Cl-+H2O。根据关系式:2CN-N2,知去除的n(CN-)=2n(N2)=2= mol,10 L浓缩后的含氰废水中n(CN-)=0.2 molL-110 L=2 mol,故该过程的破氰率为 mol2 mol100%=93.75%。1.A危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等,A项正确;Na与冷水可反应,不能保存在水中,B项错误;转移热坩埚应该用坩埚钳,C项错误
26、;KNO3、KClO3具有氧化性,单质S、C2H5OH易燃烧,放在一起可能会发生爆炸,D项错误。2.D用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,需用玻璃棒引流和搅拌,故不选A;中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度,故不选B;实验测定酸碱滴定曲线时需用pH计测定溶液pH,故不选C;用题述仪器可以完成钠在空气中燃烧的实验,故选D。3.D分离溴水和硫酸钡沉淀需要过滤操作,需用到装置B;用四氯化碳萃取溴水中的Br2需要用到装置C;从溴的四氯化碳溶液中提取Br2需要蒸馏操作,需用到装置A,综上所述,本题选D。4.C导管不能伸入饱和Na2CO3溶液中,否则易发生倒吸,
27、引发安全事故,A项错误;大试管中温度较高,比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时,应该将NaHCO3放入小试管中,Na2CO3放入大试管中,B项错误;脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与水反应放热,C项正确;b处变蓝,说明有水生成,a处有红色物质生成,说明CuO被还原,则X可能为氢气、氨气等还原性气体,D项错误。5.ApH试纸使用时润湿,可能会影响所测pH,氨气溶于水转化成氨水而呈碱性,才能用红色石蕊试纸检测,A项正确;加热蒸干NH4Cl溶液时,NH4Cl会发生分解,B项错误;BaCl2溶液分别与AgNO3、K2SO4反应,均可产生白色沉淀,C项错误;NaOH溶液能与Br2反应且与溴水混合后不会分层
28、,D项错误。6.C钠与水反应剧烈,若在试管中进行可能会发生危险,可在烧杯中进行,A不符合题意;石油分馏实验中,收集装置不能是全封闭的,否则体系压强增大,可能会发生爆炸,B不符合题意;分液漏斗稍作改进,便于液体顺利流下,C符合题意;在有气体生成的实验中,玻璃管可以平衡压强,避免体系压强过大,产生危险,D不符合题意。7.A装置甲无论开、关止水夹都不会产生压强差,则NaOH难与硫酸亚铁接触,不能制备氢氧化亚铁,A项符合题意;单质碘易升华,除去I2中混有的泥沙,可用升华的方法,B项不符合题意;将两个装有NO2气体的烧瓶分别置于冷水和热水中,通过观察气体颜色深浅,可以探究温度对化学平衡的影响,C项不符合
29、题意;将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色变浅或褪去,可以验证石蜡油的分解产物中含有不饱和烃,D项不符合题意。8.D用70%硫酸溶液与Na2SO3反应可以制取SO2气体,装置甲合理,能达到实验目的,A项不符合题意;根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr+2H2SO4+Na2SO4可知,装置乙可制取CuBr,B项不符合题意;由已知反应可知CuBr难溶于水,且CuBr见光易分解,故可用装置丙避光将CuBr与母液分离,C项不符合题意;CuBr潮湿时受热易分解,通过装置丁干燥CuBr,CuBr会分解,无法达到实验目的,D项符合题意。9.D装置可以用生石灰与浓氨水反
30、应制取氨气,也可用于MnO2和H2O2反应制取氧气,A项正确;高锰酸钾与浓盐酸反应可生成氯气,氯气的密度大于空气,用向上排空气法进行收集,多余的氯气可用NaOH溶液吸收,B项正确;关闭装置的止水夹,从右侧管处加水,若能产生液面差,且静置一段时间后液面差不变,则说明装置气密性好,若不能形成液面差或液面差发生变化,则说明装置气密性不好,C项正确;SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,与SO2的还原性有关,与漂白性无关,D项错误。10.DNO难溶于水且不与水反应,不能完成喷泉实验,A项错误;利用氯化铵和消石灰共热制取氨气时,由于反应中有水生成,因此试管口应略向下倾斜,B项错误;题图中产生的Fe(O
31、H)2会很快被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,C项错误;通过观察苯能否使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,可以验证苯中是否含碳碳双键,D项正确。11.D乙醇中的羟基可以被氧化为羧基,H2O2可以被氧化为氧气,高锰酸钾被还原为Mn2+而使溶液褪色,故两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理均是发生氧化还原反应,A正确。向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀生成,则KI3溶液中存在I2和I-,即KI3溶液中存在平衡I2+I-,B正确。实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快,原因是粗锌与稀盐酸可构成原电池,原电池能增大反应速率,C正确。向某溶液中加入稀硫
32、酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体,原溶液中可能含有S2-和S,加入稀硫酸时发生反应2S2-+S+6H+3S+3H2O,S+2H+SO2+H2O,S单质是淡黄色沉淀,二氧化硫是有刺激性气味的气体,D错误。12.DKNO3溶解度受温度变化的影响较大,NaCl溶解度受温度变化的影响较小,因此除去KNO3中少量的NaCl时采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等,故A错误;NaClO具有强氧化性,能把pH试纸漂白,故B错误;应先向AgNO3溶液中加入过量的NaCl溶液,然后滴加NaBr溶液,如果出现淡黄色沉淀,说明AgBr的溶度积比AgCl的小,用到的玻璃
33、仪器是试管和滴管,故C错误;25 g CuSO45H2O中CuSO4的质量为25 g=16 g,水的密度为1 g/mL,则溶液质量为(25+975) g=1 000 g,溶质质量分数为100%=1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,故D正确。13.(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2分)(2)ijef(共2分)饱和食盐水(1分)(3)球形冷凝管(1分)温度太低,反应速率太慢;温度太高,PCl3、POCl3会挥发(2分)H3PO4(2分)(4)缺少尾气处理装置、缺少 防止空气中的水分进入装置C中的装置(2分)【解析】(1)结合已知反应的化学方程式和题图装置可知A是利用浓盐酸与MnO2加热制备Cl2的装置,反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(2)结合题目已知装置连接顺序可知C为制备POCl3的装置,从c口和d口分别通入干燥纯净的Cl2和SO2,故各仪器接口连接顺序为aijefcdghb。装置F中盛装饱和食盐水以除去Cl2中的杂质HCl。(3)图示仪器甲为球形冷凝管。该反应温度之所以控制在6065 ,是因为温度如果过低,反应速率太慢;由已知信息可知,如果温度太高则会导致PCl3、POCl3挥发。POCl3中磷元素为+5价,则与水反应的化学方程式为POCl3+3H2O3HCl+H3PO4。
