1、1梅河口市第五中学 2018 年高一下学期期末化学试题本试卷分第卷和第卷两部分。共 100 分。考试时间 60 分钟。第卷（选择题共 50 分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将第卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108选择题（本题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意。）
2、1、29 届奥运会和 24 届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是A锂盐B钠盐C钙盐D铜盐2设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压大，9g 甲烷（CH4）所含的中子数为 5NA常温常压下，22.4LN2 气体的分子数小于 NA64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去 2 NA 个电子常温常压下，100mL0.5mol,L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05 NA标准状态下，22.4L 三氧化硫所含有的分子数为 NA常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为 4NAABCD3下列离子方程式书写正
3、确的是A将少量 SO2 气体这入 NaCLO 溶液中：SO22CLO-H2O=SO32-2HCLOB向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液的 pH=7:Ba2+OH-H+SO42-=BaSO4+H2OC向 Ca(H2PO4)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液：3Ca2+6H2PO4-12OH-=Ca3(PO4)212H2O4PO4D112ml(S.T.P)CL2 通入 10ml1mol/L 的 FeBr2 溶液：2Fe2+4Br-3CL2=2Fe3+6Cl-2Br24以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）.加热试管时，先均匀加热，后局部加热.用排水法收集汽体时，先移出导管
4、后撤酒精灯.制取物质时，先检查装置气密性后装药品.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净.做H2还原 CuO 实验时，先通 H2流后加热CuO;反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2点燃可2燃性气体（如 H2、CH4、C2H2等）时，先检验气体纯度后点燃A.除以外B.除以外C.除以外D.全部正确5.标准状况下的 H2S 气体 4.48L 通入 100mL 5mol/L 的 CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加 2mol/L NaOH溶液，当溶液的 PH=7 时，滴入的 NaOH 溶液体积为A.200mlB.500 mlC.250 mlD.100 ml6有一种白色粉末由等
5、质量的两种混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）.逐滴加入 6molL-1 盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。（2）.加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。（3）.逐滴加入 6molL-1 硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。A.NaHCO3、AgNO3B.BaC12、MgCO3C.NH4HCO3、MgC12D.CaC126H2O、Na2CO37在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3 完全分解所需要的能量，需要燃烧 0.45mol 炭来提供，设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体
6、中CO2的体积分数可能是A、0.51B、0.49C、0.47D、0.438Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是AA 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸BA 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸CA 中装氢氧化纳浓溶液，B 中装浓氨水DA 中装浓氨水，B 中装氢氧化浓溶液9.某溶液中可能含有 Na+、Ca2+、Br-、CO32-、1-、SO32-六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入 BaC12 溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中
7、肯定都存在的离子组是A、Na+、Br-、CO32-B.Na+、SO32-、I-C、Ca2+、I-、SO32-Ca2+、CO32-、Br-10研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是 MnCl2.他们将 6.32gkMnO4 粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到 0.112L 气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述体体积都折合成标准状况）（）A.0.448LB.2.240LC.2.016LD.无法确定化学第卷（非选择题共 50 分）题号9101112总分总分人
8、得分注意事项：1、第卷共 2 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2、答题前将密封线内的项目填写清楚。二、非选择题（包括 4 个小题，共 50 分）11.（9 分）物质 A 是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A 用纯碱熔融生成化合物 B 的同3时放出无色气体 C（标准状态下，密度为 1.96g/L）.若将 C 通入 B 的溶液中得到化合物 D，D 在空气里干燥转化至化合物 E，E 经加热又可得到 A。（1）化合物 A、E 的化学式：A：；E：。（2）将少量 C 通入 B 的溶液发生反应的方程式：（3）化合物 A 能溶于什么酸？(填名称)：。溶解反应的方程式为：。12.（14 分）用脱
9、脂棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气 生 成，第 二，。Na2O2 跟 水 反 应 的 化 学 方 程式。（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论，用以验证第一条结论的实验操作是：。（3）已知 Na2O2 跟足量水充分反应生成的溶液中有 H2O2 存在。实验（2）往试管中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：。（4）称取 3.9g Na2O2 固体，加入 50g 水中充分反应，所得溶液的质量分
10、数为。（5）H2O2 不稳定会分解，CuSO4 溶液对过氧化分解有催化作用，有同学猜想起催化作用的是 Cu2+,请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L 盐酸、2mol/L 硫酸溶液、2mol/L 硝酸溶液、5%的 H2O2 溶液、CuSO4 溶液、蒸馏水。假设实验操作预期现象结论起催化作用的是 CuSO4 溶液中的240S起催化作用的是 CuSO4 溶液中的Cu2+13、（15 分）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 K
11、CI03 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCI，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为 MnO2 和 KMnO4,滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是。（2）K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是。（3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO2 80%）进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量。g(4)K2MnO4 能与热的经稀硫酸酸化的 Na2C2O4 溶液反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是。H2OPQNa2O24（5）上述制得 KMnO4 产品 0.165g，
12、恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全，该 KMnO4 的纯度为。14.（12 分）铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第 IB 族，+l 价的铜和+l 价的银都可形成二配位的络离子，如23)NH(Ag、2AgCl、2)CN(Cu等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）.(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列 2个化学方程式：CuFeS2+O2Cu2S+Fe3O4+SO2。Cu2S+O2。(2)但是，这种方法的缺点是副产物 SO2 会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能。现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：用 FeCl
13、3、CuCl2 的混合液处理富铜矿砂，使 CuFeS2 中的 Cu 转变为难溶的氯化物 A，硫元素转变为硫单质沉淀将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使 A 溶解变成化合物 B，（NaCuCl2）从而和硫单质分离；控制条件使 B 在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出 A 是什么物质，写出、步中的化学方程式。A：。515D、C、C、D、A610D、D、B、A、C二、非选择题（50 分）11.（9 分）（1）A：SiO2;E:H2SiO3（2）CO2+Na2SiO3+2H2O=H4S1O4+Na2CO3（3）氢氟酸；SiO2+4HF+SiF4+2H
14、2O12.(14 分)答案：（1）该反应是放热反应（2 分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2 分)（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口 P 处，木条复燃，证明有 O2 生成（2 分）（3）溶液先变红后褪色（2 分）（4）7.5%（2 分）（5）（4 分）实验操作预期现象结论向盛有 2mL 5%的 H2O2 溶液的试管中滴加入少量的2mol/L H2SO4 溶液，并把带火星的木条伸入试管。无明显现象起催化作用的不是240S向盛有 2mL 5%的 H2O2 溶液的试管中滴加入少量的CuSO4 溶液，并把带火星的木条伸入试管。试管中有大量气泡产生，带火星的木条复
15、燃起催化作用的是 Cu2+13.(15 分)每空 3 分（1）3MnO2+6KOH+KClO3 高温 KC1+3K2MnO4+3H2O（2）3MnO24+4H+=MnO2+4MnO2+2H2O（3）2.4（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）95.76%(或 95.8%)14（12 分）每空 2 分（1）6CnFeS2+13O2 煅烧 3Cn2S+2Fe3O4+9SO2Cn2S+O2 煅烧 2Cu+SO2（2）A 是 CuClCuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2SCuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S2NaCuCl2=2NaCl+Cu+CuCl2