1、 2013高考化学考前模拟 5以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A处理废水时加入明矾作为净水剂除去水中的杂质B“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒C豆浆是浊液，不会产生丁达尔现象 D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放8下列说法正确的是A标准状况下，11.2L CC1含有的分子数目为3.0110B1L 1mo1L CHCOONa溶液中含6.02l0个CHCOOC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32铜，转移电子数均为6.0
2、2l0DNaO和NaCO中阴阳离子个数比不同 9下列说法正确的是 AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B酸性：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：C1SC.C和Si属于第IVA族元素，SiH比CH稳定DN和P属于第VA族元素，HNO酸性比HPO弱10下列有关说法，错误的是A氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定 C一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应D玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅11用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是 甲乙丙试管中的现象A
3、浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色12化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大13足量的二
4、氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B溶液中的CO32离子浓度先增大后减小C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na+) + c (H+) c (HCO3) +2 c (CO32) + c (OH)【必做部分】28(14分)随国际油价不断攀升，合成CHOH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CHOH的原料气。已知：(1) CH(g)与O(g)反应生成CHOH (g)的热化学方程式为。(2)向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mo1 H
5、发生如下反应： CO(g)+ 2 H(g) CHOH(g)。CO在不同压强 下的平衡转化率与温度的关系如右图所示。 压强P_ P（填“”或“=”）。 在1OO、P压强时，反应的平衡常数为_(用含、V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入 mo1CO与2 mol H，重新达平衡后CO的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡常数（填“增 大”、“减小”或“不变”）。 (3)工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）。已知25时，0.l molL甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三 种溶液：HCOONa溶液 CH
6、COONa溶液 NaCI溶液，其pH由大到小的顺序 是 （填写溶液序号）。向0.l mo1L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是 _。 a溶液的pH增大 bHCOOH的电离程度增大 c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(OH)减小29.（14分）铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。 (1)Li-Cu0电池总反应为：2Li+ CuO -LiO+Cu，电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 。(2) CuO是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu+HO CuO +H。阳极反应式为 ；CuO投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红
7、色沉淀，写出该反应的离子方程式 。 (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示（当溶液中金属离子浓度l0 molL时，可认为沉淀完全）。 由右图可知Fe(OH)与Cu(OH)的溶度积KspFe(OH) KspCu(OH) (填“”或“”)。若废液中Cu、 Fe和Fe浓度均为0.1 molL，向其中通入氨气调节溶液的pH=5.6时溶液中存在的金属阳离子为 。 30(14分)某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。溶解沉淀沉淀操作a调节pH操作b滤渣氯化钠晶体试样水试剂A（过量）试剂B（过量）试剂C（1）试剂A
8、是 ，试剂A需要过量的原因是 。（2）操作a得到的滤渣的成分是 ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 、 。（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是 。（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图： 铁棒A饱和食盐水 NaOH溶液 淀粉KI溶液 BCDE电源碳棒碳棒接直流电源的_极； 铁棒上发生的电极反应为 。说明氯气具有氧化性的实验现象是 。将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接 ， 接 。在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图。【选做部
9、分】31（8分）【化学化学与技术】石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。（1）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 。（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH22Cl2O24CH2=CHCl2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为： 。（3）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是 。A将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味B大部分回收的塑料都是聚氯
10、乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收C聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用D鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯 32（8分）【化学物质结构与性质】 铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。 (1)Al元素的原子核外共有种小同能级的电子。 (2)Mg、A、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为。 (3) AlClNH和AlCl中均含有配化键。在AlClNH中,配体是，提供孤电子对的原子是：AlCl中Al原子采用杂化。 (4)铝晶体的晶胞结构如右图所示。一个晶胞中铝原子的数目是品体巾一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是
11、。 33.（8分）【化学有机化学基础】 乙基香革醛 是食品添加剂的增香原料。已知：i. ii与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO溶液氧化为羧基。A与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R及R-O-COOH结构）。A可发生以下变化：回答下例问题：(I) 写出下列物质的结构简武： A ，B 。(2) 反应发生的条件是 _。(3) C与 NaOH水溶液共热反应的化学疗程式为 。(4) 乙基香草醛的另一种同分异构体E 是一种医药中间体。由茴香醛合成E(其他原料自选)，涉及的反应类型有（按反应顺序填写) 。 答案7.C 8.C
12、 9.A 10B 11C 12 D 13A28 (I) （H要随方程式中系数的变化而成比例变化；热化学节方程式中各物质不标注聚集状态，不得分：H不标单位不得分：不带负号、数值出错不得分） (2)（顺序正确而不用“”连接也得分，用“; Cu、和Fe30. (14分)（1）BaCl2或Ba（OH）2, （1分） 使硫酸根沉淀完全。（1分）（2）CaCO3、BaCO3 和BaSO4，（2分）漏斗、玻璃棒。 （2分）（3）CO32-+2H+=H2O+CO2（2分）（4）正（1分） 2H+2e H2（1分）KI淀粉溶液变蓝（1分） D、E、C （1分）量气管水（2分，有其他合理答案也可）31（8分）【化学化学与技术】（每小题2分）（1）分馏塔 ；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏CH2CHnCl（2）nCH2=CHCl （3）难燃、耐腐蚀（保暖）（4）D 32(8分)【化学物质结构与性质】(I)5（1分）(2) AIMgSi（不写“”连接不得分）（1分）(3) （1分）（答氮或氨分子也得分）N（1分）（答氮或氨原子也得分） （2分）(4)4（1分） 12（1分）33. (8分)【化学一有机化学基础】(I) (2) NaOH醇溶液，（2分） (3) (4)氧化反应、醣化反应（或取代反应）（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()