1、盂县三中学年度第二学期第二次月考高三年级姓名：_班级：_考号：_题号一、选择题二、填空题总分得分评卷人得分一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能HCl是强酸，H2S是弱酸A B C D2、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更
2、稳定DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键3、下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B.同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C.IA族与A族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构4、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L、M、R、T形成的简单离子的半径最大的是LB.单质与等浓度等体积的稀盐酸反应的速率
3、为QL C.气态氢化物稳定性：RTD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 5、下列有关化学键的叙述，正确的是A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B.单质分子中均存在化学键 C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键 D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 6、下列说法中，不正确的是（）A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的p
4、H，可比较C和S的非金属性强弱7、如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（） A 外电路的电流方向为：X外电路Y B 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY8、若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（） A 该装置可能是原电池，也可能是电解池 B 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳
5、极 D 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸9、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42PbSO4+2e正极 PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A 0.025摩B 0.050摩C 0.10摩 D 0.20摩10、烧杯A中盛放0.1molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1molL1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（） A A为电解池，B为原电池 B Fe电极发生还原反应 C 当A烧杯中产生0.1 mol
6、气体，B烧杯中产生气体也为0.1mol D 一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大11、关于如图所示装置的叙述，正确的是（） A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 铜离子在铜片表面被还原12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为了使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和Na
7、Cl13、X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY14、某学生为完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是()15、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学
8、方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH16、25时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO410H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（） A100% B100% C100% D100%17、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或
9、结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-18、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态： 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量 当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键A B C D19、反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) H0，改变其中一种条件，能加快反应速 率且
10、反应放出的热量不变的是A升高温度 B减小压强 C加入CO D加入催化剂20、对于可逆反应：2A (g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是 评卷人得分二、填空题21、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2O2=2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H24e=4H，则其正极反应可表示为_；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O22H2O4e=4OH，则其负极反应可表示为_。22、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A
11、、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_。23、对
12、于反应3X(g)Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_； (2)增大压强：_；(3)增大容器容积：_；(4)加入X：_；(5)加入Y：_； (6)压缩体积：_.24、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；（2）2min末时N2的浓度为 ；（3）氮气的转化率为。参考答案一、选择题1、B2、D3、C4、D5、C6、
13、B7、考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应解答： 解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y外电路X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活
14、泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY，故D正确；故选D点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题8、考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气所以反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成解答： 解：A、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应
15、，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池，故A错误；B、反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成，故B错误；C、该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故C正确；D、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，故D错误；故选C点评： 本题考查了原电池盒电解池原理的分析应用，掌握反应进行的实质是解题关键，自
16、发进行的氧化还原反应可以设计原电池，非自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池实现，题目难度中等9、考点： 电解原理 专题： 电化学专题分析： 根据电解过程中电荷守恒找出氯气和硫酸的关系式，根据氯气计算硫酸的消耗量解答： 解：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol 2Cl2e=Cl2 2mol 1mol x 0.050mol 解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol故选：C点评： 本题以电解池为载体考查了氧化还
17、原反应的有关计算，明确反应过程中电荷守恒是解本题的关键10、考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；B、Fe为负极发生氧化反应；C、根据电极方程式结合电子守恒分析；D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小解答： 解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A错误；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，Fe为负极发生氧化反应，故B错误；C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H+2e=H2，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：
18、2Cl2e=Cl2，当转移0. 2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误；故选C点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量，题目难度不大11、考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误解答： 解：没有外加电源，所以该装置是原电池原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，
19、铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误B、铜片质量逐渐增加，故B错误C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确故选D点评： 原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应12、解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液
20、充分反应，反应式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案B13、解析金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解，Z极上有H2放出，则活动性：XZ；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，则氧化性：Y2Z2，还原性：ZY，即金属的活动性：ZY；氧化性：M2Y2，则活动性：YM。答案A14、解析从反应方程式看，该反应为非自发反应，要想实现，应设计为电解池，且Ag为阳极材料，与电源正极相连，电解质溶液为盐酸。答案D15、答案C解析解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液为酸性的，不可能存在OH，故正极的反应式为O2
21、4H4e=2H2O，转移4 mol电子时消耗 1 mol O2，则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。16、C17、D18、A19、D20、A二、填空题21、答案O24H4e=2H2O2H24OH4e=4H2O解析原电池中，正极发生还原反应：O22H2O4e=4OH，因为电解质溶液显酸性，有4OH4H=4H2O，两式合并得酸式电池的正极反应式为O24H4e=2H2O；原电池负极发生氧化反应：2H24e=4H，因在碱性溶液中，又有4H4OH=4H2O，合并后的负极反应式为2H24OH4e=4H2O。22、解析：(3)给铜件镀银，根据电镀原理，铜件作阴极，银作阳极，电镀液是可溶性银盐。当乙中溶液的pH是13时，则乙中n(OH)0.1 mol/L0.5 L0.05 mol，即各电极转移电子0.05 mol，所以丙中析出银0.05 mol；甲装置中由于电解产生H，导致溶液的酸性增强，pH变小。答案：(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶粒带正电荷(2)1222(3)镀件AgNO3(合理即可)5.4 g变小(4)FeCu2CuFe223、(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大 (5)增大 (6)增大24、（1）0.1molL-1min-1（2）0.4molL-1（3）20%