1、2015-2016学年河北省石家庄市复兴中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1胶体和溶液的根本区别在于( )A分散质粒子的大小B分散质粒子是否带电荷C外观是否均一D分散系是否有颜色2小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L表示该体检指标的物理量是( )A溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和B和C和D4将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.5 mol/LC4 mol/LD1 mol/L5
2、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管6下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD7下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、SO428若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7
3、：49下列叙述中，正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质10在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A2：1B1：2C3：1D1：311下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO212下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42Ba
4、SO4表示的是( )ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl13下列说法正确的是( )A能电离出H+的化合物叫做酸B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的14下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C1
5、0 mL 2 molL1AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液15实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤上述实验操作的正确顺序应是( )ABCD16用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均需要求17下列操作中不正确的是( )A过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁C加热试管内物
6、质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯18下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾20下列有关胶体的说法正确的是( )A胶体是纯净物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可
7、得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系21下列电离方程式，书写正确的是( )AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BAlCl3=Al3+3ClCMg（NO3）2=Mg+2+2NO3DKMnO4=K+Mn7+4O222有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合23下列行为中符合安全要求的是( )A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸24下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是( )ABCD25化合反应、分解
8、反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是( )ABCD二、填空题（本题包括3个小题，每空1分，共26分）26用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取C过滤 D重结晶 E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒_（2）分离四氯化碳与水的混合物_（3）分离汽油和煤油_（4）分离碘水中的碘单质_（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_27在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原
9、产物28按要求写出方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）_（3）CO32+2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_（4）H+OHH2O（写出对应的化学方程式）_（5）氯化亚铁与氯气（写出离子方程式）_291mol H2SO4的质量是_克，含_个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出_mol的H+，电离出_克SO4230写出下列物质的电离方程式（1）K2SO4：_；（2）Na2CO3：_；（3）H2SO4：_；（4）Ba（OH）2：_三、实验题（每空1分，共18分）31实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL根据这两种溶液的配制
10、情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验
11、中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）32相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为_33从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质ANa2O、CaO、SO2、CuO_BNaCl、KCl、NaClO3、CaCl2_CHClO3、KClO3、HCl、NaClO3_DNaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3_34把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL（1）实验操作如下，正确的操作步骤是_（填序
12、号）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_；使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_；配溶液用的
13、容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_；定容时俯视刻度_；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度_用NaOH配制溶液时称量时间过长_2015-2016学年河北省石家庄市复兴中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1胶体和溶液的根本区别在于( )A分散质粒子的大小B分散质粒子是否带电荷C外观是否均一D分散系是否有颜色【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（
14、小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选A【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体2小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L表示该体检指标的物理量是( )A溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量【分析】葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答【解答】解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/m
15、ol，故选B【点评】本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和B和C和D【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答【解答】解：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A【点评】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的
16、考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大4将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.5 mol/LC4 mol/LD1 mol/L【分析】根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度【解答】解：40gNaOH的物质的量=1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解5下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可
17、直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等【解答】解：A分液漏斗不能加热，故A错误；B普通漏斗不能加热，故B错误；C蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D试管可以用于直接加热，故D正确故选D【点评】本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键6下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：
18、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单7下列各组离子能在溶液中大量共存的是(
19、 )AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、SO42【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单8若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数
20、为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【分析】A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol；B、在0，101 kPa时，是标准状况，依据n=计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n=计算分析；【解答】解：A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，故A错误；B
21、、在0，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；C、64 g SO2中物质的量=1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5 mol甲烷的质量比=28：0.516=7：2，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单9下列叙述中，正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【分析】A氧化还原
22、反应的本质是有电子的得失；B元素化合价升高失电子被氧化；C得到电子的物质被还原；D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质【解答】解：A氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，氧化还原反应的本质是有电子的得失，故A错误；B元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故B正确；C元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大10在3NO2+H2O=2HN
23、O3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A2：1B1：2C3：1D1：3【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大11下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeF
24、e2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2【分析】AFe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式【解答】解：AFe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H
25、2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大12下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是( )ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【分析】离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫
26、酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大13下列说法正确的是( )
27、A能电离出H+的化合物叫做酸B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【分析】A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B、根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；C、摩尔是物质的量的单位；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物【解答】解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；
28、C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确故选D【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大14下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C10 mL 2 molL1AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，
29、然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关【解答】解：20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 molL1 Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1 Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2m
30、ol/L，故C错误；D.0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力15实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤上述实
31、验操作的正确顺序应是( )ABCD【分析】NH4HCO3不稳定，加热以分解，可首先通过加热除去NH4HCO3，将加热后的固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4杂质，然后再加入过量的Na2CO3溶液除去BaCl2，最后加入盐酸，加热可制取纯净氯化钠溶液【解答】解：因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加
32、入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸所以实验步骤：加热至不再产生气体为止；加蒸馏水溶解；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；煮沸故选C【点评】本题主要考查实验方案的设计，解题的关键是掌握各物质的性质以及操作步骤，难度较大本题为综合型的实验题，做题时要认真审题，要细心，步步为营16用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均需要求【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中
33、无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大【解答】解：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；D、只有不漏水符合要求，故D错误故选B【点评】本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法17下列操作中不正确的是( )A过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯【分析】A三层
34、滤纸较厚；B依据漏斗下端紧贴烧杯内壁；C酒精灯外焰温度高；D应防止倒吸【解答】解：A三层滤纸较厚，过滤操作时不易被玻璃棒捅破，故A正确；B漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故B正确；C酒精灯外焰温度高，因此加热时用酒精灯外焰加热，故C错误；D实验结束时先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，可防止倒吸，故D正确故选C【点评】本题考查化学实验中有许多的实验注意事项，这些都涉及到化学实验的安全和基本操作学习的时候要切记，题目难度不大18下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶
35、液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不
36、能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确故选D【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解与计算，比较基础，注意C中气体摩尔体积的使用对象与条件19下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质
37、是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误故选A【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征20下列有关胶体的说法正确的是( )A胶体是纯净物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体
38、系【分析】A根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D胶体是一种均一、介稳定的分散系【解答】解：A因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；B胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确故选D【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意
39、氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序21下列电离方程式，书写正确的是( )AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BAlCl3=Al3+3ClCMg（NO3）2=Mg+2+2NO3DKMnO4=K+Mn7+4O2【分析】强电解质用“”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，以此来解答【解答】解：AAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正确；BAlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl，故B正确；CMg（NO3）2为强电解质，电离方程式为Mg（NO3）2
40、=Mg2+2NO3，离子符号书写错误，故C错误；DKMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K+MnO4，故D错误；故选AB【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，较简单22有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化【解答】解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A【点评】本题考查氧化还
41、原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累23下列行为中符合安全要求的是( )A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【分析】A煤矿井下经常有可燃性气体；B在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅【解答】解：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故
42、C错误；D配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误故选B【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累24下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是( )ABCD【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目【解答】解：A反应中Mn元素化合价由+4价降低都+2价，Cl元素化合价由1价升高到0价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，转
43、移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故B正确；C只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由3价、+5价变化为0价，转移电子数为15，故C正确；DCl元素化合价分别由+5价、1价变化为0价，转移电子数为5，故D错误故选D【点评】本题考查了电子转移方向和数目，根据元素化合价变化来分析解答，易错选项是D，该反应中部分HCl不参加氧化还原反应，为易错点25化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是( )ABCD【分析】分解反应：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可能有元素化合价的变化复分解反应：由两种化
44、合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；该类反应中一定没有化合价的变化氧化还原反应：是指在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应，该类反应中一定有元素化合价的变化化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，该类反应中可能有元素化合价的变化置换反应：单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该类反应中一定有元素化合价的变化根据定义分析解答【解答】解：化合反应中可能有元素化合价的变化，也可能没有元素化合价的变化，所以有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故化合反应与氧化还原反应是交叉关系分解反应中可能有元素化合价的变化，也可能没有元素化合价的
45、变化，所以有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故分解反应与氧化还原反应是交叉关系置换反应中一定有元素化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应中有些化学反应不是置换反应，所以氧化还原反应包含置换反应复分解反应中一定没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故复分解反应和氧化还原反应没有交集故选B【点评】本题考查了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系，难度不大，注意氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，但不一定有氧气参加反应二、填空题（本题包括3个小题，每空1分，共26分）26用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取C过滤
46、 D重结晶 E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D【分析】（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离【解答】解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO
47、3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大27在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，
48、HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物【分析】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2为氧化产物，NO为还原产物故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概
49、念的考查，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂、还原剂被氧化等即可解答，题目较简单28按要求写出方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）Ba2+SO42+2OH+Cu2+Cu（OH）2+BaSO4（3）CO32+2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4）H+OHH2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）氯化亚铁与氯气（写出离子方程式）2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+【分析】（1）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；（2）反
50、应生成硫酸钡和氢氧化铜；（3）可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32+2H+=CO2+H2O；（4）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H+OHH2O；（5）反应生成氯化铁【解答】解：（1）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，故答案为：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Ba2+SO42+2OH+Cu2+Cu（OH）2+BaSO4，故答案为：Ba2+SO42+2OH+Cu2+Cu（OH）2+BaSO4；（3）可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO3
51、2+2H+=CO2+H2O，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（4）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H+OHH2O，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）反应生成氯化铁，离子反应为2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，故答案为：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+【点评】本题考查离子反应的书写，侧重复分解反应的离子反应书写的考查，注意离子反应的意义，明确发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大291mol H2SO4的质量是98克，含2.4081024
52、个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出2mol的H+，电离出96克SO42【分析】根据m=nM计算质量，结合分子的构成计算粒子个数或物质的量或质量【解答】解：1mol H2SO4的质量是1mol98g/mol=98g，则n（O）=4n（H2SO4）=41mol=4mol，N（O）=4NA=2.4081024，n（H+）=2n（H2SO4）=21mol=2mol，n（SO42）=n（H2SO4）=1mol，m（SO42）=1mol96g/mol=96g；故答案为：98；2.4081024；2；96【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意分子内在的联系30写出下列物质的电离方程式（1
53、）K2SO4：K2SO4=2K+SO42；（2）Na2CO3：Na2CO3=2Na+CO32；（3）H2SO4：H2SO42H+SO42；（4）Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2+2OH【分析】（1）K2SO4是强电解质，完全电离，硫酸根离子应保留；（2）碳酸钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸根离子；（3）硫酸属于强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子；（4）氢氧化钡属于二元强碱，一步电离出氢离子和硫酸根离子【解答】解：（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为K2SO4=2K+SO42，故答案为：K2SO4=2K+SO42；（2）碳酸钠是盐，为强电解质，
54、完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，故答案为：Na2CO3=2Na+CO32；（3）硫酸属于强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故答案为：H2SO42H+SO42；（4）氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故答案为：Ba（OH）2=Ba2+2OH【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大三、实验题（每空1分，共18分）31实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪
55、器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCDA使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验
56、中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）A使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；D容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；E摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平
57、、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有平底烧瓶和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；故答案为：AC；烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，所以应在烧杯中溶解固体，然后移液到容量瓶，再定容，故C错误；D配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；E摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；故选：BCD；（3）在实验中
58、其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则会导致溶液体积偏大，依据C=可知溶液浓度偏低，故答案为：小于【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉实验原理和仪器的使用方法是解题关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，题目难度不大32相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为16：11【分析】相同温度下，相同体积和质量的气体，其压强之比等于物质的量之比，据此分析【解答】解：相同温度下，相同体积和质量的气体，其压强之比等于物质的量之比，设质量为ag，n（CO2）：n（SO2）=：=16：11，即压强之比为16：11；故答案为：
59、16：11【点评】本题考查了物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握阿伏伽德罗定律的内容33从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质ANa2O、CaO、SO2、CuOSO2BNaCl、KCl、NaClO3、CaCl2NaClO3CHClO3、KClO3、HCl、NaClO3HClDNaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3K2CO3【分析】A、金属元素和氧元素组成的化合物属于金属氧化物，非金属元素和氧元素组成的化合物属于非金属氧化物；B、酸根离子含有氧元素的盐叫含氧酸盐，酸根离子不含有氧元素的盐叫无氧
60、酸盐；C、根据物质中是否含有氧元素，可以将化合物分为含氧化合物和不含氧化合物；D、根据物质的酸根离子可以将盐类分为碳酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等【解答】解：A、Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；B、NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；C、HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl；D、NaHCO3、Ca（
61、HCO3）2、NH4HCO3属于碳酸氢盐，K2CO3属于碳酸盐，故答案为：K2CO3【点评】本题考查学生常见的概念以及物质的分类知识们可以根据所学知识进行回答，难度不大34把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL（1）实验操作如下，正确的操作步骤是（填序号）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹
62、面恰好与刻度线相切继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出偏低；配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响；定容时俯视刻度偏高；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度偏低用NaOH配制溶液时称量时间过长偏低【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序解答；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解；（1）用浓溶液配制一
63、定物质的量浓度稀溶液的一般配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：，故答案为：；（2）未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响；故答案为：无影响；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响；故答案为：无影响；定容时俯视刻度导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；用NaOH配制溶液时称量时间过长，导致溶质中含有氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧