1、2016-2017学年甘肃省陇南市西和二中高一（上）第二次月考化学试卷一、单项选择1鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD3下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（）A0.1L该溶液中含有NaOH 4.0gB100 mL该溶液中含有OH0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1
2、 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1NaOH溶液4等质量的下列物质所含分子数最多的是（）AH2BO2CN2DCO25镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+6下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液DCa（OH）2和盐酸7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO
3、3DH+、K+、CO32、SO428下列物质中，不属于电解质的是（）ACuBNaClCNaOHDH2SO49下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+H+=Mg2+2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O10下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂11下列各反应中，氧化反
4、应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB2KClO32KCl+3O2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2H2O2H2+O212下列变化过程属于氧化反应的是（）AHClH2BMgMg2+CClAgClDCuOCu13在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中14将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀，有气泡产生D无明显现象15钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点较低B钠的密度小于水C钠的硬度较小D钠的还原性强16下列变化不
5、属于氧化还原反应的是（）A2HClO2HCl+O2B2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2二、填空题17写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合18已知反应SO3+H2O=H2SO4；Cl2+H2O=HCl+HClO；2F2+2H2O=4HF+O2； 2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据上述反应，试回答：（1）上述反应中不属于氧化还原反应有（填序号，下同）（2）H2O被氧化的是，被还原的是（3）是氧化还原反应，但水既不
6、被氧化，又不被还原的是19实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是（3）当电子转移的数目为6.021023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量（写出计算过程）20X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z这三种离子的氧化性强弱顺序为：三、实验题21过氧化钠是一种淡黄色固
7、体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置如图1：（1）A中制取CO2的装置如图2，应从下列图、中选哪个图：B装置的作用是C装置内可能出现的现象是为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：（3）若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？四、计算题22把5.4g Al 放入NaOH溶液中，铝完全反
8、应 计算：（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；（3）求生成H2的体积（标准状况下）2016-2017学年甘肃省陇南市西和二中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择1鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应【考点】胶体的重要性质【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者故选D【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单2下列关于容量瓶及其
9、使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD【考点】计量仪器及使用方法【分析】容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液【解答】解：容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故正确；使用前要
10、先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故正确；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故正确； 配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故错误；故选B【点评】本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法3下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（）A0.1L该溶液中含有NaOH 4.0gB100 mL该溶液中含有OH0.01molC从1L该溶液中取
11、出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1NaOH溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算其质量；B溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算氢氧根离子物质的量；C溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等；D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L【解答】解：A.0.1L溶液中氢氧化钠物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，其质量为0.01mol40g/mol=0.4g，故A错
12、误；B溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，100mL溶液中氢氧根离子物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，故B正确；C溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等，氢氧化钠浓度为0.1mol/L，故C错误；D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故D错误，故选B【点评】本题考查物质的量浓度计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握4等质量的下列物质所含分子数最多的是（）AH2BO2CN2DCO2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质
13、的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断【解答】解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故摩尔质量：CO2O2N2H2，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2O2N2H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多，故选A【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+【考点
14、】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选A【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单6下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液DCa（OH）2和盐酸【考点】离子反应发生的条
15、件【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生【解答】解：A、硫酸钠和氯化镁混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故A正确B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误C、氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以能发生离子反应，故C错误D、盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误故选A【点评】本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应7下列各组中的离子，能在溶液中大
16、量共存的是（）AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+、K+、CO32、SO42【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即
17、可解答，难度不大8下列物质中，不属于电解质的是（）ACuBNaClCNaOHDH2SO4【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物【解答】解：A、金属Cu是单质，故不属于电解质，故A正确；B、NaCl是盐，属于电解质，故B错误；C、NaOH是碱，属于电解质，故C错误；D、H2SO4是酸，属于电解质，故D错误；故选：A【点评】本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答
18、9下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+H+=Mg2+2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成硫酸亚铁和氢气；B反应生成氯化亚铁和Cu；C反应生成氯化镁和水，电荷不守恒；D碳酸钙在离子反应中保留化学式【解答】解：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B铁片与氯化铜溶液反应的离子反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+=
19、Mg2+2H2O，故C错误；D碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大10下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应；含元素化合价降低的物质为
20、氧化剂，在反应中得到电子被还原，发生还原反应，以此来解答【解答】解：化合价升高的物质发生氧化反应，被氧化，作还原剂，故A错误；B化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，被还原，故B正确；C失电子的物质发生氧化反应，被氧化，作还原剂，故C错误；D得电子的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂，故D错误；故选：B【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化反应、还原反应的考查，把握元素化合价的变化与得失电子及发生的氧化、还原关系，题目难度不大11下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB2KClO32KCl+3O2C2KMnO4
21、K2MnO4+MnO2+O2D2H2O2H2+O2【考点】氧化还原反应【分析】氧化反应与还原反应在同种元素中进行，说明该反应属于歧化反应或归一反应，据此分析解答【解答】解：A该反应中Cl元素化合价由0价变为1价、+1价，所以氧化反应和还原反应在同种元素中进行，属于歧化反应，故A正确；B该反应中Cl元素化合价由+5价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故B错误；C该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错误；D该反应中H元素化合价由+1价变为0价，O元素化合价由2价变为
22、0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确常见元素化合价变化即可解答问题，BC还是实验室制取氧气的反应，题目难度不大12下列变化过程属于氧化反应的是（）AHClH2BMgMg2+CClAgClDCuOCu【考点】氧化还原反应【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化【解答】解：AH元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；BMg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；CCl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；DCu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误
23、故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念13在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中【考点】钠的化学性质【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接
24、触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质14将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成黑色沉淀，有气泡产生D无明显现象【考点】钠的化学性质【分析】钠与盐溶液的反应时，钠先和水反应，然后看生成的氢氧化钠是否能与盐发生复分解反应，由此分析解答【解答】解：将Na投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=F
25、e（OH）3+3NaCl，Fe（OH）3是红褐色沉淀，所以看到的现象是：有气体、红褐色沉淀产生，故选B【点评】本题考查了钠的化学性质，明确钠与盐溶液反应机理是解题的关键，难度不大，注意钠不是与盐溶液发生金属的置换反应15钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点较低B钠的密度小于水C钠的硬度较小D钠的还原性强【考点】钠的化学性质【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选B、钠的密度比水小
26、，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选； D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C【点评】本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象16下列变化不属于氧化还原反应的是（）A2HClO2HCl+O2B2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答【解答】解：ACl、O元素的
27、化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B只有O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；CFe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应的判断，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大二、填空题17写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2+2OHCu（OH）2（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32+2H+=H2O+CO2（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】
28、（1）二者反应生成氢氧化铜沉淀；（2）二者反应生成水和二氧化碳；（3）二者反应生成硫酸钡和水【解答】解：（1）二者反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2OHCu（OH）2，故答案为：Cu2+2OHCu（OH）2；（2）二者反应生成水和二氧化碳，离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+=H2O+CO2； （3）二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O【点评】本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意不能漏掉反应的离子，要注
29、意电荷守恒、转移电子守恒及原子守恒18已知反应SO3+H2O=H2SO4；Cl2+H2O=HCl+HClO；2F2+2H2O=4HF+O2； 2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据上述反应，试回答：（1）上述反应中不属于氧化还原反应有（填序号，下同）（2）H2O被氧化的是，被还原的是（3）是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，以此解答该题【解答】解：（1）只有反应中没有元素的化合价变化，
30、不属于氧化还原反应，故答案为：；（2）只有水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有水中H元素的化合价降低，水被还原；故答案为：；（3）只有中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大19实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HC
31、l2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl（3）当电子转移的数目为6.021023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量（写出计算过程）【考点】氧化还原反应【分析】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由1价升高为0，该反应中转移10e，以此来解答【解答】解：（1）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HC
32、l为还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；（3）当电子转移的数目为6.021023个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol=0.5mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的质量为0.5mol236.5g/mol=36.5g，答：生成的氯气的物质的量为0.5mol，被氧化的HCl的质量为36.5g【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大20X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z这三种离子的氧化性强弱顺序为：X2+Z2+Y2+【考点】氧化性
33、、还原性强弱的比较【分析】依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析判断【解答】解：反应X2+Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+Z2+；反应Y+Z2+=Y2+Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+Y2+表现的氧化性大小为：X2+Z2+Y2+，故答案为：X2+Z2+Y2+【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，正确理解和判断氧化剂、氧化产物是解本题的关键三、实验题21过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2
34、+2CO2=2Na 2CO3+O2某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置如图1：（1）A中制取CO2的装置如图2，应从下列图、中选哪个图：B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星 的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（3）若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止【考点】性质实验方案的设计【分析】实验
35、室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应无需加热，且反应需要较多二氧化碳，应用装置制备，B中饱和碳酸氢钠溶液用于除去HCl，C装置中硫酸铜吸水转化为五水硫酸铜晶体，D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；E中收集的气体为氧气，用带火星的木条检验，以此解答该题【解答】解：（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去H
36、Cl气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气，故答案为：；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；白色固体变蓝色；带火星；复燃；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，故答案为：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；（3）当D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸，故答案为：E中石灰水的白
37、色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止【点评】本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，难度中等四、计算题22把5.4g Al 放入NaOH溶液中，铝完全反应 计算：（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；（3）求生成H2的体积（标准状况下）【考点】化学方程式的有关计算【分析】n（Al）=0.2mol，Al 放入NaOH溶液中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，结合方程式计算该题【解答】解：（1）n（Al）=0.2mol，答：5.4g Al
38、 的物质的量为0.2mol；（2）令生成的偏铝酸钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 20.2mol xmol则x=0.2mol，溶液的浓度为c（NaAlO2）=2mol/L，答：溶液的物质的浓度为2mol/L；（3）设生成的氢气为ymol，则 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 0.2mol ymol所以y=mol=0.3mol，则氢气的体积为：0.3mol22.4L/mol=6.72L；答：生成氢气的体积为6.72L【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目比较基础，注意基础知识的积累掌握和公式的应用
