1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学试卷满分：100分 时间：90分钟可能用到的原子量：Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 H:1 Mg :24 Al:27 Cu:64 C:12I :127 Ag:108 K:39 Zn:65一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1. 下列化学反应中，属于放热反应的是（）A. Al+稀盐酸B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固体）C. KClO3受热分解D. C+CuO【答案】A【解析】【详解】AAl和稀盐酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，故A符合题意；BBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)吸热反应，故B不符合题
2、意；C大多数分解反应是吸热反应，KClO3受热分解是吸热反应，故C不符合题意；D以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)是吸热反应，C还原CuO是吸热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=702.2kJmol1Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)H=90.7kJmol1由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热H为()A. 260.4kJmol1B. +260.4kJmol1C. 611.5kJmol1D. +520.8kJmol1【答案】A【解析】【详解】热化学方程式：2Zn(
3、s)+O2(g)=2ZnO(s) H=702.2 kJmol1，Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) H=90.7 kJmol1，将第一个方程式乘以，再减去第二个方程式得到Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H=(702.2 kJmol1)(90.7 kJmol1)= 260.4 kJmol1，故A符合题意。综上所述，答案为A。3. 下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6 kJmol1B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3 kJmol1C 2C2H2（g）+
4、5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；H=2599.2 kJmol1D. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283 kJmol1【答案】D【解析】【分析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，据此解答。【详解】A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6 kJmol1中氢气不是在氧气中燃烧，不能表示氢气的燃烧热，A不选；B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3 kJmol1中生成物水不是液态，不能表示甲烷的燃烧热，B不选；C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；H
5、=2599.2 kJmol1中乙炔不是1mol，不能表示乙炔的燃烧热，C不选；D. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283 kJmol1表示CO燃烧热的热化学方程式，可表示CO的燃烧热，D选；答案选D。4. 参照反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B. 正反应为吸热反应C. 该反应的逆反应是吸热过程D. 图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量【答案】B【解析】【详解】A从图上可知，反应物具有的总能量应该是小于生成物具有的总能量，A项错误；B根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知
6、反应吸热，B项正确；C根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，C项错误；D从图中可以看出，HBr与H的能量和高于Br和H2的能量和，HBr的能量不一定高于H2的能量，D项错误；答案选B。5. 已知（石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应为氧化还原反应D. 石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】【详解】根据图像可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧
7、化还原反应。答案选D。6. 对于100 mL 1 molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL 3 molL1盐酸；多用300 mL 1 molL1盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在其它条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，正确；在盐酸浓度相同时，改变体积对化学反应速率无影响，错误；若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，正确；若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。故选B。7. 一定条
8、件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A. 2(正、A2) (逆、AB)B. 容器内总压强不随时间而变化C 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D. A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态【答案】A【解析】【详解】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相同，速率之比是
9、相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，答案选A。【点睛】该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。8. 反应A+3B2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（ ）A. v（A）=0.15mol/（Lmin）B. v（B）=0.6mol/（Lmin）C. v（c）=0.4mol/（Lmin）D. v（D）=0.45mol/（Lmin）【答案】D【解析】【分析】在某一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比
10、值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示该反应的反应速率越大。ABCD所以反应速率v(D)v(B)=v(C)v(A)；答案选D。【点睛】比较反应速率快慢常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率再比较，数值大的反应速率快；(2)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应物质的化学计量数，数值大的反应速率快。9. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A. 该反应是焓变为负值B. 若平衡时，保持温
11、度和容器体积不变，按起始时物质的量再加入反应物，达到新的平衡时，各成分的质量百分含量保持不变C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2【答案】B【解析】【分析】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，则该反应的方程式为CO2+H2CO+H2O，据此解答。【详解】A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，该反应是焓变为正值，A错误；B.若平衡时，保持温度和容器体积不变，按起始时物质的量再加入反应物，由于反应前后体积不变，因此平衡是等效的，则达到新的平衡时，各成分的质量百分含量保持不变，B正确；C.升高温度，正、逆反
12、应速率均增大，C错误；D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O，D错误；答案选B。10. 可逆反应：mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图1图2所示下列叙述正确的是()A. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动B. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动C. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大D. 化学方程式中ne+f【答案】A【解析】【详解】A如图1，根据“先拐先平衡，数字大”，温度T2T1，达到平衡后，若升高温度，即从T1到T2，减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正确；B达到
13、平衡后，由于是固体，增加A的量，浓度不变，因此平衡不移动，故错误；C达到平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C%不变，故错误；D如图，根据“先拐先平衡，数字大”，压强P2P1，达到平衡后，若增大压强，即从P1到P2，减小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆向是体积减小的反应，化学方程式中ne+f，故D错误。综上所述，答案为A。11. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 前20min B的平均反应速率为005molL-1min-1
14、B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率C. 反应方程式中的x1，30 min时表示增大压强D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应【答案】A【解析】【详解】A根据图像可知，前20min B的物质的量浓度由2.0mol/L降至1.0mol/L，则B的平均反应速率为(2.0mol/L-1.0mol/L)20min=0.05 molL-1min-1，A项正确；B8min时，A、B、C三种物质的浓度相等，但随后A、B的浓度减小，C的浓度增大，说明此时正反应速率大于逆反应速率，B项错误；C反应方程式中的x=1，该反应为前后气体系数和不变的可逆反应，若增大压强，平衡不移动，三种
15、物质的浓度都同等程度的增大，与所给图像变化不符，C项错误；D40min时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应正反应为放热反应，D项错误。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件。根据v=ct来计算化学反应速率；根据化学平衡状态的特征判断化学反应方向；对反应为前后气体系数和不变的可逆反应，若增大压强，平衡不移动，但增大压强，缩小体积，各物质的浓度会发生变化；根据温度对化学平衡的影响解答。12. 图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反
16、应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A. t1时，只有正向进行的反应B. t1t2,X2的物质的量越来越多C. t2t3，反应不再发生D. t2t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】D【解析】分析：A可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在；Bt1t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，X2的物质的量越来越少；Ct2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；Dt2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态。详解：A可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故A错误；Bt1t2，正反
17、应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B错误；Ct2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故C错误；Dt2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确；故选D。13. 下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（）A. NH4ClB. NaOHC. NaClD. H2SO4【答案】A【解析】【详解】ANH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，促进水的电离，故A符合题意；BNaOH是强碱，抑制水的电离，故B不符合题意；CNaCl
18、是强酸强碱盐，既不促进水的电离也不抑制水的电离，故C不符合题意；DH2SO4是强酸，抑制水的电离，故D不符合题意。综上所述，答案为A。14. 下列叙述正确的是A. 95纯水的pHc(CH3COO-)B. 0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C. 将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)【答案】D【解析】【详解】A根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
19、)，由于常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，所以c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，错误；B0.1mol/LNa2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，错误；C将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，酸电离产生的H+的浓度是硫酸根的2倍，在溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)2c(SO42-)，错误；D0.1mol/LNaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正确。16. 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶
20、液显酸性的是（ ）A. CH3COOHB. Al2(SO4)3C. NaOHD. Na2CO3【答案】B【解析】【分析】【详解】酸、碱对水的电离起抑制作用，因此A、C错误，盐类的水解促进水的电离，B、属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故正确，D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故错误。17. KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(K)c(OH)c(A)c(H)B. c(K)c(A)c(OH)c(H)C. c(K)c(A)c(H)c(OH)D. c(K)c(H)c(A)c(OH)【答案】B【解析】【详解】KOH强碱溶液和等体积、等浓度的
21、HA弱酸溶液混合后，恰好反应为KA，为强碱弱酸盐，A水解，则c(K+)c(A)，水解显碱性,则c(OH)c(H+)，溶液中显性离子大于隐性离子,则浓度关系为(K+)c(A)c(OH)c(H+)，B项正确，答案选B。18. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A. H2SB. NaOHC. CaCO3D. HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A、Cl2H2S=S2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B
22、误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。19. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a溶解；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】B【解析】【详解】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各
23、种原电池，若a、b相连时，a为溶解，则a为负极，为活泼金属，b为正极，是较活泼的金属，因此活泼性ab；c、d相连时c为负极，则c为活泼金属，d为正极，是较活泼金属，因此活泼性cd；a、c相连时c为正极，则c为较活泼金属，a为负极，是活泼金属，因此活泼性ac；b、d相连时b为正极，则b为较活泼金属，d为负极，是活泼金属，因此活泼性db，则这四种金属活动性顺序acdb，故答案为B。20. 铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代。锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是（）A. 锌为负极，空气进入负极发生反应B. 正极发生氧化反应
24、，负极发生还原反应C. 负极电极反应是：Zn2e+2OH=ZnO+H2OD. 电池工作时，溶液的pH变小【答案】C【解析】【详解】A.锌是活泼的金属，因此锌为负极，空气进入正极发生还原反应，A错误；B.正极发生得到电子的还原反应，负极发生失去电子的氧化反应，B错误；C.锌为负极，失去电子，根据总反应式可知负极电极反应是：Zn2e+2OH=ZnO+H2O，C正确；D.根据电池反应2Zn+O2=2ZnO可知，电池工作时，氢氧根离子浓度不变，溶液的pH不变，D错误；答案选C。二实验题（共2小题）21. 某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）锌片上
25、的电极反应式为_（2）铜片上的现象是_（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_（填序号）A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现下列反应可以设计成原电池的是_（填字母代号）A NaOH+HClNaCl+H2O B 2H2+O22H2OC Fe+2FeCl33FeCl2 D 2H2O2H2+2O2【答案】 (1). Zn2e=Zn2+ (2). 铜片上有气泡产生 (3). 2.24L (4). BC (5).
26、BC【解析】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-Zn2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H+2e-=H2，有0.2 mol电子发生转移，则生成0.1mol H2，在标准状况下体积为2.24 L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B、C是自发的氧化还原反应，故选BC。点睛：本题考查原
27、电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。22. 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色；向AgI中滴加0.1molL1NaCl溶液，无明显现象。已知：25时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5104g和3107g，请回答：(1)沉淀c是_。(2)步骤中反
28、应的离子方程式是_。(3)根据实验，可以得出的结论是_。【答案】 (1). AgCl (2). AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq) (3). 难溶盐在水中存在溶解平衡通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现【解析】【分析】0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合，生成氯化银。向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色，反应生成AgI，说明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1molL1NaCl溶液，无明显现象，再根据溶解度说明溶解度大的易向溶解度小的转化。【详解】(1)0.1molL1AgNO3溶液和0.
29、1molL1NaCl溶液等体积混合，两者反应生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案为：AgCl。(2)AgCl沉淀中滴加0.1molL1KI溶液，反应生成AgI沉淀和KCl溶液，步骤中反应的离子方程式是AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)。(3)向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色，说明难溶盐在水中存在溶解平衡，且平衡能够发生移动；向AgI中滴加0.1molL1NaCl溶液，无明显现象，说明溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现，因此得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡，通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实
30、现；故答案为：难溶盐在水中存在溶解平衡，通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。【点睛】溶解平衡是常考题型，主要考查难溶物的溶解平衡，难溶物向更难溶的物质转化的反应方程式。三计算题（共1小题）23. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气_L（标准状况下），正极的电极反应式是_。【答案】 (1). 1.12 (2). 2H+2e=H2【解析】【详解】用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，金属性锌强于铜，锌是负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2，铜是正极，氢离子放电，电极反应式为2H+
31、2e=H2，锌片的质量减少了3.25克，消耗锌的物质的量是3.25g65g/mol0.05mol，转移0.1mol电子，根据电子守恒可知产生氢气是0.05mol，在标况下的体积是0.05mol22.4L/mol1.12L。四解答题（共1小题）24. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）a改铁片为铁粉b改稀硫酸为98%的浓硫酸c升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）该极上发生的电极反应式为_，外电路中电子由_极（
32、填“正”或“负”，下同）向_极移动。【答案】 (1). 放热 (2). ac (3). 正 (4). 2H+2eH2 (5). 负 (6). 正【解析】【分析】根据图分析得到反应为放热反应，根据影响反应速率的因素进行分析，利用原电池原理分析，负极化合价升高，失去电子，正极化合价降低，得到电子。【详解】(1)根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应；故答案为：放热。(2)a改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故a符合题意；b改稀硫酸为98%的浓硫酸，发生钝化，生成致密氧化膜后不再反应，故b不符合题意；c升高温度，活化分子数增大，加快反应速率，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。(3)若将上述反应设计成原电池，铁失去电子，发生氧化反应，铁为负极，则铜为正极，该极上发生的电极反应式为2H+2eH2，外电路中电子由负极向正极移动；故答案为：正；2H+2eH2；负；正。- 15 - 版权所有高考资源网