1、湘潭市一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学（水平测试）试卷时量：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、 单选题（本大题共10小题，2分/题，共20分）1.下列化学用语正确的是 A. 熔融状态下的电离：B. 的电离：C. 的电离：D. 水溶液中的水解：2.下列有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是A. NaClO作漂白剂B. 用制氮肥C. 明矾作净水剂D. 用食醋除水垢3.配制溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量A. 铁B. 盐酸C. 氯化钠D. 硫酸4.水中加入下列溶液对水的电离平
2、衡不产生影响的是A. 溶液 B. KF溶液 C. NaCl溶液 D. 溶液5.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol6.下列说法正确的是A. 对于的溶液，升高温度，溶液pH上升B. 温度越高，化学反应速率越快，化学平衡常数越大 C. 常温下，能证明
3、乙酸是弱电解质的事实是CH3COONa溶液pH大于7D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 7.下列说法中，正确的是A. 凡是放热反应都是自发反应B. 凡是熵增大的反应都是自发反应C. 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D. 过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢8.在一定温度下将一定量的和通入体积为的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是A. 增大压强B. 增大反应物的浓度C. 使用催化剂D. 升高温度9.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 氧化，往往需要使用催化剂B. 左右的温度
4、比室温更有利于合成氨反应C. 、HI平衡混合气体加压后颜色加深D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气10.现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A= B=C. D二、不定项选择题（本大题共4小题，共20.0分）11.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NaHSO4固体 D加入少量NaCl溶液12COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措
5、施是升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D13.某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是A. 该温度高于B. 由水电离出来的的浓度是C. 加入晶体促进了水的电离D. 该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性14.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同发生反应：一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是A. 平衡时体积分数：甲乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平
6、衡状态15.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如 图下列说法正确的是A. 点所示溶液中：B. 溶液中、点水的电离程度：C. 点所示溶液中：D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二、 非选择题(每空2分，共60分）16、在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液
7、、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度 NH4+的水解程度（填“”、“”或“”）， 17、按要求填空：(1) 明矾可用于净水，原因是用离子方程式表示 （2）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3） CuCl(s)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是 .（4）PH=2的盐酸加水稀释到1000倍后溶液的_。（5）25时，的盐酸中水的电离程度_填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。 （6）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）
8、；H = 285kJmol1 C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g） 4H2O（l）；H = 2220.0kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。又知：H2O（g）= H2O（l）；H= 44.0kJmol1 ，写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式： 18、化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：称量样品溶于水，配成250mL溶液；用碱式滴定管准确量取所配溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞溶液；用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定
9、次数待测液体积所消耗盐酸标准溶液的体积滴定前滴定后123（1）称量时，样品应放在_称量选填字母序号。 小烧杯中 洁净纸片上 托盘上 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。判断滴定终点到达时的现象为 。若出现下列情况，测定结果偏高的是_选填字母序号。滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。杂质不与酸反应。19、 已知时，NaOH溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：该温度下，水的离子积_， 的HA溶液中水电离出 。在室温下，蒸馏水稀释HA溶液时，下列呈
10、减小趋势的是_。A.水的电离程度 C.溶液中和的乘积溶液中的值室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是_填“A”或“B”。设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则_填“”“”或“”。室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_后者填“”“”或“”20、 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。目前工业上可利用CO与来生产燃料甲醇，某研究小组对下列甲醇制取的化学反应原理进行探究。在一容积为2L的密闭
11、容器内，充入与发生反应： ， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。请回答下列问题：I.下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_填代号的消耗速率是消耗速率的2倍 的体积分数不再改变混合气体的密度不再改变 和的物质的量之和保持不变上述反应中，正反应的活化能_填“大于”，“小于”或“等于”逆反应的活化能。判断_填“”“”或“” ， 、B两点对应的压强大小关系是_填“、或。图4中，其中表示逆反应的平衡常数的曲线是_填“D”或“E”，对应的平衡常数为_。参考答案1-10 C C B C A C C B D A11-15 BD B AB A B16、（1）NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ （2） （3） （4）=17、（1）Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+ （2）Fe2O3 （3）4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) H=177.6 kJ/mol（4）5 （5）等于（6）1:1 ； C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g） 4H2O（g）；H = 2044.0kJmol118、 溶液由红色变为无色，且半分钟内不变化 19、； （2）； ； ； 。20、 ； ； 小于； ； D； 1。