1、山西省运城市新绛中学、河津中学等校2020-2021学年高一化学上学期10月联考试题本试卷共6页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl
2、35.5 Fe56 Cu64第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题目要求。1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是A.Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.该反应属于置换反应2.下列物质对应的组成正确的是A.苏打：NaHCO3 B.胆矾：CuSO4 C.熟石灰：CaSO42H2O D.干冰：CO23.物质的分
3、类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液.随后加入油酸钠溶液.即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm之间的磁流体。下列说法中正确的是A.该磁流体是一种纯净物 B.该磁流体比较稳定C.该磁流体为悬浊液 D.该磁流体不能产生丁达尔效应5.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A.熔融的KCl B.NaOH溶液 C
4、.NaCl晶体 D.石墨6.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是A.在NaCl晶体中，Na和Cl的排列整齐有序B.Na、Cl在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaClNaCl7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OHHH2OB.MgSO4溶液中滴加稀氨水：Mg22OHMg(OH)2C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OHHCO3D.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42Ba2BaSO48.某固体由Ba2、Cu2、Na、Cl、CO32、SO42中的几种离
5、子构成，取一定质量的该固体样品进行实验：将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀剩余；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有A.Na、CO32、SO42 B.Cu2、CO32、SO42C.Cl、CO32、SO42 D.Na、Ba2、Cl9.下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝 B.氧气使带火星的木条复燃C.H2使灼热的CuO固体变红 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是11.在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3nF22
6、OHRO42FH2O，则在RO3n中，元素R的化合价是A.4 B.5 C.6 D.712.下列逻辑关系图示中正确的是13.下列反应中，不能用离子方程式Ba22OHSO422HBaSO42H2O来表示的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多14.等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列
7、关于和的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的量相等15.关于下表各组反应的分析中，正确的是A.第组反应中FeCl3只是还原产物B.氧化性比较：KMnO4Fe3Cl2C.第组反应中氧化产物与还原产物分子数之比为1：1D.第组中的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用16.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3Cu2，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若
8、铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2，则溶液中一定无Fe2D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2，则溶液中一定有Fe2，一定无Fe3第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题：本题共4题，合计52分。17.(16分)现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，Ba(OH)2，氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4，碳酸钙，乙醇(1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。(2)向中逐渐滴加的溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：HOHH2O，则该反应
9、的化学方程式为 。(4)在水中的电离方程式为 。(5)和混合，反应的离子方程式为 。18.(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。继续煮沸至液体变为 色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，发生反应的化学方程式是 ，提纯所制氢氧化铁胶体的常用方法是 。(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 。A.胶粒小，不受重力作用 B.胶粒带同种电荷C.胶体具有丁达尔效应 D.胶粒能透过滤纸(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间 B.Fe(OH)3胶体
10、具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸19.(10分)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。(1)H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 盐(填序号)一元酸，二元酸，三元酸，强酸，弱酸，正盐，酸式盐(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2
11、具有很强的 性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。20.(16分)(1)铬是水体的主要污染物之一。处理铬的实验循环示意图如下。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 需要用到还原剂的是 (填编号)(提示：铬元素化合价有6、3价)。已知碱性条件下H2O2可将NaCrO2氧化为Na2CrO4(H2O2的还原产物为H2O)。则H2O2与NaCrO2反应的计量数之比为 。(2)已知一定条件下可发生如下反应：6NO4NH36H2O5N2用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。若有3.4 g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为 。(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有Cu2、Ag的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1发生反应的离子方程式为 ，试剂2发生反应的离子方程式 。(4)某硫酸铜溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式 。
