1、化学试题卷 第 1 页（共 4 页）(时间：50 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1N14 O16 S32 Fe56 Cu64 A稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关2用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LSO3 中含有的分子数为 NAB6.4gCu 与足量硫粉充分反应转移的电子数目为 0.2NAC2.24LNH3 含有的电子数目为 NAD常温常压下，2gH2
2、 与足量 Cl2 完全反应断裂的共价键总数目为 2NA3下列各组物质中，化学键类型不同的是ANaCl 和 HNO3BH2O 和 NH3CCaF2 和 CsCl DCaC2 和 K2O24下列离子方程式书写正确的是A稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2OHHSO24 BaSO4H2OB过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO22OHSO23 H2OC实验室制氨气：OHNH4NH3H2ODFeCl3 溶液中通入过量 H2S 气体：2Fe3H2S2Fe2S2H5下列微粒中各原子的最外层电子数均满足 8 电子的是AH2S BXeF4 CNCl3DSF66下列叙述中正确的是A离子化合物只含离子
3、键，共价化合物只含极性共价键B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C所有物质一定含有化学键D15gCH3 含有的电子数为 8NA7已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABCD B原子序数 abcdC离子半径 C3DBA2D单质的还原性 ABDC8下列每步转化不能通过一步反应就实现的是ANH3NONO2HNO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是吉林省长春市第六中学2019-2020
4、高一下学期线上摸底考试化学试卷化学试题卷 第 2 页（共 4 页）CSSO2H2SO4MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)39下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠10下列实验装置不能达到实验目的的是()11在一定条件下，RO3 与 R可发生反应：RO3 5R6H=3R23H2O，下列关于 R 元素的叙述中，正确的是A元素 R 位于周期表中第A 族BRO3 中的 R 只能被还原CR2 在常温常压下一定是气体D若 1 mol RO3 参与该反应，则转移的电子的物质的量
5、为 5 mol12X、Y、Z 均为元素周期表中的前 20 号元素，且可形成化合物 XYZ4；三种元素原子序数之和为 44，且均不在同一周期，但 Y 和 Z 同主族，下列有关推断中正确的是AXYZ4 是一种可溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYBXYZ4 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYCXYZ4 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价化合物 YZDXYZ4 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ213已知某元素的阴离子 Rn，其原子核内的中子数为 Axn，其中 A 为质量数。则 Wg Rn中的电子总数为AWA(Ax)NABWA(
6、An)NACWA(Anx)NADWAxNA14现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g 铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为 NO 气体)。下列分析或结果正确的是()A原混合溶液中 NO3 的物质的量为 0.3 molBOA 段产生的是 NOCBC 段产生 NOD原混合溶液中 H2SO4 的浓度为 1.25 molL1化学试题卷 第 3 页（共 4 页）15将一定量的镁铝合金完全溶解于 350mL2molL1 硝酸溶液中，生成 2.24L 标准状况下的 NO。向反应后
7、的溶液中加入 2 molL1 的 NaOH 溶液，恰好使 Mg2、Al3完全沉淀，则所加入的 NaOH 溶液的体积为A300mL B250mL C150mL D100mL二、非选择题（40 分）16(14 分)下表是元素周期表的前六个周期，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第A 族，该元素形成的单质名称为_。(2)实验室制 ca3 的化学反应方程式为_。(3)g 的氧化物与 e 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)设计实验验证 b、c 非金属性的强弱，用离子方程式表示为_。(5)i 在周期表中的位置为_。i 对应的单质
8、与水反应的化学方程式为_。(6)a2d2 的电子式为_；用电子式表示 fCl2 的形成过程_。(7)分别由 a、d、e、h 四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为_。17(16 分)已知非金属元素 A、B、C、D、E、F 均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A 元素原子形成的离子核外电子数为零，B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，通常状况下 E 的单质是淡黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D 与 E 在同一主族，C、D 在周期表中处于相邻的位置，F 与 E同周期且非金属性 FE，请回答下列问题：(1)A 元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物 M，M 溶液常被用来刻蚀玻璃
9、，刻蚀玻璃的化学方程式为_。(2)元素 C 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物 Z，该反应的离子方程式为_，化合物 Z 的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤：_。(3)为验证同族元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：仪器 a 的名称是_，A 中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有 NaOH 溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量 F 的单质，充分反应后，将 a 中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制 F 单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_。化学试题卷 第 4 页（共 4
10、 页）18(10 分)已知有如下图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W 均为氧化物。常温下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z 是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作。A钝化铁片B检验 Ba2C干燥氨气D干燥氯气(3)在 X 与 Z 的反应中，被氧化的 X 与被还原的 X 的物质的量之比是_。(4)W 可用于工业制溴过程中吸收
11、潮湿空气中的 Br2，写出该反应的化学方程式：_。(5)写出 M 与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。化学试题参考答案及评分标准一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意。)题号 12345678选项 CDADCDCB题号 9101112131415选项 CDDBDBA二、非选择题（40 分）16(除标注外，每空 2 分，共 14 分)【参考答案】(1)氢气（1 分）；(2)2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)2NH3CaCl22H2O；(3)Al2O32OH2AlO2 H2O；(4)CO23 2HCO2H2O 或 CaCO32HCa
12、2CO2H2O；(5)第四周期族（1 分）；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(g)(6)H OOH（1 分）；Mg2Cl-ClMg2Cl（1 分）；(7)HHSO3H2OSO217(每空 2 分，共 16 分)【参考答案】(1)SiO24HFSiF42H2O(2)NH3HNH4；取适量化合物 Z 于一试管中，滴加 NaOH 溶液充分反应，微热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(3)分液漏斗；2BrCl2Br22ClCl22OHH2OClClO溶液分层，下层液体为紫红色；氯气能够氧化溴离子和碘离子，因此氯气必须少量，否则干扰检验结果18(每空 2 分，共 10 分)【参考答案】(1)H2O；(2)D；(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(5)C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O
