1、本 章 优 化 总 结知识体系构建 化学反应速率和化学平衡化学反应速率化学平衡状态化学反应进行的方向专题归纳整合 1关于“根据化学平衡移动方向进行有关判断”的问题勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反之，如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。(1)根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态。如可逆反应：2A(g)nB(？)2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断B为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断B为固体或液体。(2)根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对
2、大小。如可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在反应过程中A的百分含量w(A)随压强(p)变化的曲线如图1所示。由图示可知：增大压强，A 的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故abcd。根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质的化学计量数。如可逆反应：A(g)nB(g)3C(g)，在恒温下，反应物 B的转化率与压强的关系如图 2 所示。由图示可知：增大压强，B的转化率不变，即平衡不移动，则1n3，n2。(3)根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化。如可逆反应：A(g)B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C 的体积
3、分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。(4)根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量的变化。混合气体的平均相对分子质量为 M mn，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大，反之，平均相对分子质量将变小。(5)根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率。温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应物的容器容积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一
4、定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或不变。a减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。b对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。c对于分解反应(即反应物只有一种)，其平衡转化率要视反应前后物质的化学计量数而定。如对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)，增加反应物 A 的浓度，A 的转化率变化情况有如下几种：若 mnp，A 的转化率不变；若mnp，A的转化率增大；若mT2，升温，(C
5、)增加，H0。由可知，T2温度先达到平衡，故 T1T2，升温，(C)减少，Hp2,加压，(C)增加，mnpq。由可知，p2先达平衡，故p1p2，加压，(C)减少，mnp1，mnpq或条件为加入了催化剂。由中(A)、(B)两线可知,p1p2，mnpq,由(B)、(C)两线可知，T1T2，H0。在上述含量时间图像曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。(3)百分含量或转化率与p或T图像对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(s)由可知，加压，(C)减少，mn0。由可知，升温，(C)减少，Hp。在上述含量温度(或压强)曲线中，图像中有三个变量，先确定其中一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因化学平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)，即确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量后(通常可画一垂线)，讨论横坐标与曲线的关系。3关于“等效平衡”的问题解等效平衡问题，应看清两点：一是看清反应的条件：等温、等压或等温、等容；二是看清反应的特点。对于反应前后气体的物质的量相等的可逆反应，无论在什么条件下，只要温度一定，配比与原来相同即可建立等效平衡；而对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应，则要分两种情况讨论：等温、等压条件下化归原比值；等温、等容条件下化归原值。