1、课时作业(三十一)水的电离和溶液的酸碱性1(2019福建厦门质检)下列微粒不会影响水的电离平衡的是()A.BCClOHDA代表Na，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H和ClO，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H和CH3COO，抑制水的电离，D错误。2(2019天津河西区模拟)已知40 时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是()Aab，pH7B混合溶液的c(H)c(
2、OH)C混合溶液中c(B)c(A)D混合溶液中c(OH) molL1A40 时水的离子积常数Kw1.01014，溶液呈中性时，pH7，故pH7的溶液呈碱性，A错误；混合溶液的c(H)c(OH)，则该溶液呈中性，B正确；混合溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(B)c(H)c(A)c(OH)，若溶液中c(B)c(A)，故c(H)c(OH)，则该溶液呈中性，C正确；在水溶液中，Kwc(H)c(OH)，将c(H) molL1代入可得c(OH) molL1，此时c(H)c(OH)，则该溶液呈中性，D正确。3(2019湖南双峰模拟)某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH
3、为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的c(H)为1.01010 molL1C加入NaHSO4晶体，抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性D该温度下蒸馏水呈中性，其pH6，则有Kwc(H)c(OH)11012，温度越高，Kw越大，故该温度高于25 ，A正确；加入NaHSO4晶体后，溶液的pH2，则水电离出的c(H)水c(OH)水1.01010 molL1，B正确；加入NaHSO4晶体后，电离产生H，使溶液呈酸性，抑制水的电离，C正确；该温度下，pH12的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，若加入等体积pH12的NaO
4、H溶液，充分反应后NaOH剩余，所得溶液呈碱性，D错误。4(2019黑龙江大庆模拟)下列叙述正确的是()A95 时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B室温下，pH5的盐酸溶液，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH8CpH1的盐酸与等体积pH3的盐酸混合后pH2D25 时，pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H)增大，溶液的pH减小，但水仍呈中性，A错误；室温下，pH5的盐酸加水稀释至原溶液体积的103倍，溶液仍呈酸性，则pH7，B错误；pH1的盐酸与pH3的盐酸等体积混合后，所得混合液的pH1103 molL1，
5、pH11的NaOH溶液中c(NaOH)1103molL1，二者等体积混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，则有pH7，D正确。5(2019福建四校联考)常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，则下列叙述中正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)1.0103 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用0.1 molL1NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2D常温下Kw11014,0.1 molL1HA溶液中1.0108，则有c(H)1.0103 molL1，故HA溶液的pH
6、3，A错误；HA溶液中OH全部来源于水的电离，则水电离出的c(H)水c(OH)水1.01011 molL1，B错误；常温下水的离子积常数为Kw11014，与溶液的酸碱性无关，C错误；等浓度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应生成NaA，此时溶液呈碱性，若使溶液的pH7，应使n(HA)稍大于n(NaOH)，则有0.1 molL1V1 L0.1 molL1V2 L，从而推知V1V2，D正确。6(2019四川成都模拟)常温下，若使pH3的盐酸与pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A160B31C1100D1001C常温下，pH3的盐酸中c(
7、H)1103 molL1，pH9的Ba(OH2)溶液中c(OH)1105 molL1。若两种溶液混合使所得溶液成为pH7的溶液，则有n(H)n(OH)，即1103 molL1V(HCl)1105 molL1V(NaOH)，故有1100。7(2018辽宁鞍山四模)常温条件下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()Ab、d两点溶液的pH相同B从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用Ce点所示溶液中，c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0
8、.01 molL1D从ac的过程中，存在pH7的点Db点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH7，故A错误；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误；e点所示溶液中，加入的NaOH的物质的量是醋酸的物质的量的2倍，反应后溶液中醋酸钠和NaOH物质的量相等，根据物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1，故C错误；c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从ac的过程中，存在着pH7的点，
9、故D正确。8(2019山西大同模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C如果酸为强酸，则0.10 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好
10、反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。9(2019河南中原名校联考)已知100 时，水的离子积常数为Kw11012，对于该温度下pH11的氨水，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入同温同体积pH1的
11、盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25 ，该氨水溶液中H2O电离出的c(H)小于1011 molL1C该氨水溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3H2O的电离程度增大D滴加等浓度、等体积的硫酸，所得溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NH(aq)H(aq)SO(aq)B100 时，Kw11012，pH11的氨水中c(OH)0.1 molL1，则c(NH3H2O)0.1 molL1，与同温同体积pH1的盐酸混合，反应后氨水剩余，所得溶液呈碱性，A错误。100 时，该氨水中水电离出的c(H)水c(OH)水11011 molL1；温度降低至25 ，水的离子积Kw减小，水的电离程度减小，则H2O电
12、离出的c(H)小于1011 molL1，B正确。氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误。NH4HSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，D错误。10(2018四川南充二诊)25 时，0.1 molL1的3种溶液：盐酸、氨水、CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是()A3种溶液中pH最小的是B3种溶液中水的电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性D与等体积混合后：c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)D盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是
13、盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na、Cl均不发生水解，则有c(Na)c(Cl)，D错误。11(2019广西钦州质检)常温下，浓度均为1.0 molL1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是()AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B常温下H
14、Y的电离常数约为1.0104C溶液中水的电离程度：a点大于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点B由图可知，常温下1.0 molL1 HX和HY溶液的pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸，稀释HX溶液，开始阶段每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误。由图可知，c(HY)102 molL1时溶液的pH3.0，则HY的电离平衡常数为Ka(HY)1.0104，B正确。a点溶液的pH小于b点，则a点溶液的酸性强于b点，而酸性越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：ac(A2)c(HA)c(OH)c(H)D若溶液中加NaOH至100时，
15、c(OH)100 c(H)D初始时，0.1 molL1H2A溶液的pH3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H)103.8 molL1，所以Kal106.6，其数量级为107，A错误。初始时，0.1 molL1H2A溶液对于水的电离一定是抑制，随着H2A逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，B错误。加入的氢氧化钠为0.6 g(0.015 mol)时，溶液为浓度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为A2的水解能力强于HA，且A2水解得到HA，所以c(A2)8时，一定有c(OH)100 c(H)，D正确。13(2
16、019江苏扬州调研)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH2.0时，ClO也能被I完全还原为Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)请写出pH2.0时ClO与I反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol
17、L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步骤5：_；步骤6：再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为_molL1(用含字母的代数式表示)。解析(3)根据电子守恒可得pH为7.08.0时反应的关系式：ClO2 I2Na2S2O3cV1103mol cV1103molpH2.0时，反应的关系式：ClO 2I24Na2S2O3103mol cV2103mol故原水样中含有n(ClO)103molc(ClO)molL1。答案(1)ClO4H4I=Cl2I22H2O(2)调节溶液的
18、pH2.0(3)14六氨氯化镁 (MgCl26NH3)具有极好的可逆性、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分 MgCO3，含少量 FeCO3等杂质)为原料制备了六氨氯化镁，现在对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：A称取1.420 g样品，加足量硫酸溶解，配制成250 mL溶液；B量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；C用0.200 0 mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；D重复b、c操作23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL 。(1)配制样品溶液时加硝酸的原因_。(2)该样品中氯离子百分含量为_。
19、(3)将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有_(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。解析(1)检验Cl需要用AgNO3，而Ag能与NH3络合生成Ag(NH3)2，所以加入硝酸除去NH3；(2)由实验数据可得n(AgNO3)10.00103L0.200 0 molL10.002 000 mol，所以Cl的百分含量100%50.00%；(3)根据MgCl26NH3的组成可得，其中Cl的百分含量100%36.04%，但实验结果偏高，可能是MgCl2没有完全氨化，也可能是产品在称量时已有部分氨气逸出。答案(1)除去NH3，避免 NH3与Ag发生络合，干扰检测(2)50.00%(3)氨化过程不完全或晶体称量时已有部分氨气逸出
