1、考点研析 题组冲关 体验高考 演练提升 课时规范训练 第 3 讲 铁及其化合物考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。2.以 Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2、Fe3。考点一 多角度探究铁及其化合物的性质1铁的存在2铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2、3 两种价态的化合物。分别写出铁与 O2、Cl2、S 反应的化学方程式3Fe2O2=点燃 Fe3O42Fe3Cl2=
2、点燃 2FeCl3FeS=FeS分别写出铁与 HCl、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、稀 HNO3(过量)反应的离子方程式 Fe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe22Fe3Fe=3Fe2Fe4HNO3=Fe3NO2H2O3铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物4.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有 性，又有 性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 ，。氧化还原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)铁盐：氧化性：含有Fe3的溶液呈 色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为 。特性：含有Fe3的盐溶
3、液遇到 时变成血红色。易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：。棕黄2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCNFe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H思维深化1铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液时会发生电化学腐蚀。2铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？提示：常温下铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。3FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？提示：都可以。2
4、Fe3Cl2=点燃 2FeCl32FeCl3Fe=3FeCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34按要求书写离子反应方程式(1)FeO和稀HNO3反应_(2)Fe3O4和稀HNO3反应_(3)Fe2O3和HI反应_(4)Fe(OH)2和稀HNO3反应_(5)Fe(OH)3和HI反应_提示：(1)3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O(2)3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O(3)Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O(4)3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O(5)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O题组1 铁及其化合物的性质判断1下列关于铁
5、的说法正确的是()A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3解析：选C。纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错；3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2，D错。2铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3 Fe2O3BFe(OH)2 Fe2O3CFe(OH)2 Fe(OH)3DFe(OH)2 Fe3O4解析：选B。铁
6、与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。3(2016郑州质检)下列叙述正确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3CFe和Fe2O3等物质的量混合溶于稀盐酸时无气体放出DFe2O3HCl(aq),FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化解析：选C。HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A项错；铁与Cl2反应无论量的多少，产物都是FeCl3，B项错；C项中F
7、e2O3溶解产生Fe3恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，正确；FeCl3溶液加热时易水解，D项错。4.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3 Fe2 Fe、Fe2 Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随着加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最后全部转化为Fe2。答案：(1)(2)(3)1铁元素有2、3等多
8、种价态，反应环境不同，可能反应产物不同，铁与非氧化性酸生成Fe2。少量的Fe与氧化性酸反应生成Fe3，过量的Fe与氧化性酸反应生成Fe2。2许多题目将Fe2Fe3=3Fe2设置为隐含反应，如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时，需要注意生成的Fe3还能氧化单质铁。题组2 Fe(OH)2制备实验探究5由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体
9、系中。下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案：“四措施”防氧化1将配制溶液的蒸
10、馏水煮沸，驱除溶解的氧气。2将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。3在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。4用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。考点二“铁三角”转化及应用铁三角书写下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)Fe和CuSO4溶液(2)Zn和FeSO4溶液反应(3)CO和Fe2O3高温下反应 FeCu2=CuFe2ZnFe2=FeZn23COFe2O3=高温 2Fe3CO2(4)Al和Fe2O3高温下反应(5)FeCl2溶液和Cl2反应(6)FeCl2溶液和H2O2反应
11、 2AlFe2O3=高温 Al2O32Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(7)FeCl2溶液和O2反应(8)FeCl3溶液和Cu反应(9)FeCl3溶液和H2S反应 4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3H2S=S2Fe22H(10)FeCl3溶液和KI反应(11)FeCl2和稀HNO3反应 2Fe32I=2Fe2I23Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O思维深化1怎样保存含Fe2、Fe3的溶液？提示：(1)含Fe2的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2水解Fe(NO3)2例外
12、。(2)含Fe3的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3水解。2怎样用FeCl3溶液制备无水FeCl3?提示：在HCl气流中加热浓缩FeCl3溶液。3如何除去酸性MgCl2溶液中的Fe2？提示：先加H2O2把Fe2氧化为Fe3，然后加入MgO(或Mg(OH)2或MgCO3)调节溶液的pH，使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去。4向FeSO4溶液中加入Na2O2固体，有什么现象？试写出反应的离子方程式。提示：有气泡产生，有红褐色沉淀生成。4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO2。5如何除去括号中的杂质提示：(1)Fe2(Fe3)：加过量铁粉，过滤；(2)FeCl3(F
13、eCl2)：加氯水或H2O2；(3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤；(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液，过滤。题组1 Fe2、Fe3的检验1为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A B CD解析：选C。不反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。2要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液ABCD解析：选C。在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红
14、色，无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。Fe2、Fe3的检验1直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色。2利用显色反应(形成络离子)3利用 Fe(OH)3 沉淀的颜色 4利用Fe3的氧化性 5利用Fe2的还原性 6特别提醒(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2和Fe3的存在。(2)检验Fe2和Fe3混合溶液时，要分两次分别检验Fe2和Fe3，检验Fe2时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3时最好选择KSCN溶液。题
15、组2 离子检验的答题模板3FeCl3溶液吸收一定量的SO2后溶液颜色发生变化。(1)写出发生反应的离子方程式：_。(2)对还不能确定的存在情况提出合理的假设。假设1：只存在Fe3；假设2：只存在_；假设3：。(3)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1 KMnO4溶液、3%H2O2溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：解析：Fe3能与SO2发生氧化还原反应，因此亚硫酸与Fe3不能共存，所以很容易提出假设，要么只有一种粒子，要么两种粒子全无。
16、答案：(1)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO24(2)H2SO3 既不存在Fe3，也不存在H2SO3(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加23滴淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则假设1成立若溶液不变蓝色，则假设2或3成立步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加23滴品红溶液若溶液红色褪去，则假设2成若溶液呈红色，结合步骤1中，则假设3成立【答题模板】取少许滤(溶)液，滴入少量溶液(试剂)，若(现象)，说明含有。说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样选择试剂描述现象得出结论。(1)取样：要取“少许”试样。(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生。(3)描述现象
17、：规范准确描述实验现象。(4)得出结论：根据现象得出结论。题组3 Fe2和Fe3的相互转化4下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸盐酸 NaNO3溶液A BCD解析：选D。要实现Fe2转化为Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl均没有强氧化性，NO3 在酸性条件下才表现强氧化性。5将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有_，可能有_。(3)若FeCl3和C
18、uCl2都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。(4)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有_。解析：本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2，FeCuCl2=CuFeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。(1)中铁粉剩余，因铁粉能够与Fe3、Cu2反应，故容器中就不可能有Fe3、Cu2。(2)中CuCl2有剩余，则容器中一定有Fe2。若有铜粉剩余，则无Fe3；若无铜粉剩余，溶液中可能有Fe3。(3)中FeCl3和CuCl2都有剩余，容器中不可能有铁粉、铜粉，因二者都能与Fe3反应，但一定有Fe2。(4)中FeCl3有剩余，同理分析容器中不可能有铁粉、铜粉。答案：(1)Fe3
19、、Cu2(2)Fe2 Fe3(或铜粉)(3)铁粉、铜粉 Fe2(4)铁粉、铜粉Fe2、Fe3相互转化中的两个重要关系1Fe2与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时，被氧化为Fe3。如2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、6Fe2Cr2O27 14H=2Cr36Fe37H2O。2Fe3与Fe、Cu、S2(H2S)、I(HI)等还原剂反应时生成Fe2。如2Fe3H2S=2Fe2S2H、2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2(三价铁盐腐蚀印刷电路板)。注意：氧化性：AgFe3Cu2Fe2，还原性：S2IF
20、e2BrCl。题组4 铁及其化合物转化中的离子反应6下列各离子组能大量共存的是()AFe3、NH4、H、SO24BFe3、Br、Na、ICFe2、AlO2、Na、NO3DFe3、HCO3、NH4、NO3解析：选A。B项中Fe3与I易发生氧化还原反应不能大量共存；C项中Fe2与AlO2 发生双水解反应不能大量共存；D项中Fe3与HCO3 发生双水解反应不能大量共存。7下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B1.0 molL1的FeCl2溶液：NO3、Na、K、ClOC使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO24、Fe3D酸性溶液中：NO3
21、、SO24、Fe3、Mg2解析：选D。A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2；B项中ClO能氧化Fe2；C项中Fe3在碱性条件下易水解，只能存在于酸性溶液中。Fe2、Fe3性质的常见考查形式总结12价为铁元素的中间价态，Fe2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，常见的考查形式：(1)酸性条件下，MnO4、ClO、NO3 等氧化性离子与Fe2不能大量共存。(2)Fe(OH)2的制备。(3)亚铁盐在空气中易变质及其溶液的保存(加入铁粉)。2(1)通常情况下，3价为铁元素的最高价态，Fe3具有较强的氧化性，常见的考查形式：I、S2、SO23 等还原性离子与Fe3不能大量共存；Fe3与Fe、Cu、
22、H2S等发生反应。(2)Fe3等易水解，常涉及以下几种考查形式：Fe3与HCO3、AlO2 等易水解离子的共存问题；FeCl3、Fe2(SO4)3溶液蒸干产物的判定；MgCl2溶液中Fe2、Fe3的除杂H2O2或Cl2氧化，MgO、Mg(OH)2调pH，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀。考点三 借助守恒，淡化过程终态分析法在铁及其化合物计算中的应用方法阐述：终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据
23、不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。终态分析法是一种整体思维方法，可以概括为“抓住反应本质，巧妙跨越中态，借助守恒关系，利用终态列式”。因只考虑始态和终态，从而可大大简化解题过程，提高解题效率。1向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来
24、，所加入NaOH溶液的体积最少是()A450 mL B500 mLC400 mL D不能确定解析：选A。要使铁元素恰好完全沉淀，最后溶液必为NaNO3溶液，由原子守恒有n(NaOH)n(NO3)n(HNO3)n(NO)，即0.25 L2 molL11.12 L22.4 Lmol1 V(NaOH)1 molL1，所以V(NaOH)0.45 L450 mL。2把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70%B52.4%C47.6%D30%解析：选A。把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3
25、和Fe2，再加入过量NaOH溶液，Al3转化为AlO2 留在溶液中；Fe2生成Fe(OH)2沉淀。过滤后对沉淀进行灼烧得到红棕色粉末为被氧化和分解生成的Fe2O3。在此过程中涉及反应多且无具体数据，按常规方法计算容易出错。根据始态合金与终态Fe2O3的质量相等，而铁原子在整个反应过程中守恒，所以合金中铝的质量等于Fe2O3中氧的质量，即w(Fe)112160100%70%。3有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()AFe2O3BFe3O4CFe4O
26、5DFe5O7解析：选D。根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。4向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物
27、质的量为()A0.21 mol B0.25 molC0.3 mol D0.35 mol解析：选B。n(HNO3)0.6 mol，n(NO)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO3)0.5 mol，n(Fe2)0.25 mol，即n(Fe)0.25 mol。要点提取1熟记2个特殊现象(1)Fe(OH)2Fe(OH)3是白色灰绿色红褐色；(2)Fe3遇SCN，溶液变红色。2记住4种颜色Fe2浅绿色，Fe3棕黄色；Fe2O3红棕色，Fe(OH)3红褐色。3掌握6个化学方程式(或离子方程式)(1)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3
28、；(2)3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(5)3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O；(6)3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O。感悟高考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2015高考重庆卷)用铁矿石炼铁，打磨磁石制指南针均不涉及化学反应()(2)(2015高考重庆卷)观察 Fe(OH)2 的生成()(3)(2015高考天津卷)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2()(4)(2015高考山东卷)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含
29、有Fe2()(5)(2015高考四川卷)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用。()(6)(2015高考广东卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性()(7)(2015高考江苏卷)检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象()(8)(2015高考福建卷)配制FeCl3溶液，可以将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2015高考浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2
30、O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析：选D。流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3得到硫酸亚铁，A正确；固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH
31、的方法，使Al3转化为Al(OH)3沉淀而与FeSO4分离，B正确；Fe2容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，最终不能得到FeSO47H2O，D不正确。3(2015高考上海卷)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是()ANaOH BKMnO4CKSCN D解析：选B。A.若加入NaOH，与硫酸亚铁发生复分解反应，产生的白色Fe(OH)2，会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。B.KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发
32、生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，正确。C.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误。D.苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定试剂，错误。4(2015高考海南卷)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装
33、置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气，B 中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A用来制取 HCl；尾气的成分是 HCl 和 H2；若仍用 D 的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收。(3)检验 FeCl3 常用的试剂是 KSCN 溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C 处的酒精灯。答案：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 浓硫酸(2)HCl HCl 和 H2 发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收(3)KSCN 溶液 点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的酒精灯课时规范训练